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2019-2020年中考化學大題狂做系列專題23中和反應及溶液的PH含解析 1．【 內(nèi)蒙古包頭市昆區(qū)xx屆中考第二次模擬】（1）經(jīng)過一年化學學習.你可能已經(jīng)喜歡上了在實驗室做實驗的感覺。讓我們一起再來做實驗吧 ①實驗室用裝置A制取氧氣，若要收集一瓶較純凈的氧氣，應選擇裝置_____（填字母）若用G裝置收集氧氣，驗滿方法為_______________； ②通常情況下，乙炔是一種密度比空氣略小.且難溶于水的氣體。實驗室常用塊狀碳化鈣固體和水反應制取乙炔，該反應在常溫下進行且非常劇烈。實驗室欲制取乙炔，最好選用的裝置組合是________(填字母)，該發(fā)生裝置的優(yōu)點為__________。 （2）化學興趣小組同學進行中和反應實驗時，將4mL2%的稀硫酸 逐滴滴加到2mL2%的氫氧化鈉溶液中，測得溶液的pH變化曲線如下圖所示。 【提出問題】導致溶液pH變化的原因是什么？ 【查閱資料】 ①溶液的pH是由H+或OH-濃度決定，H+濃度越大，pH越小；OH-濃度越大，pH越大。 ②溶液中某種離子濃度非常小時，可忽略不計。 【作出猜想】 猜想Ⅰ：溶液pH變化是因為氫氧化鈉溶液被稀釋。 猜想Ⅱ：溶液pH變化是因為發(fā)生了化學反應。 【進行實驗】同學們分成兩組分別進行實驗。 甲組：同學們將4mL2%的稀硫酸換成__________，逐滴滴加到2mL2%的氫氧化鈉溶液中，并測得溶液的pH始終大于7，說明猜想Ⅰ不合理。 乙組：同學們分別取a、b、c三處溶液進行實驗。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗分析 取適量a處溶液于試管中，加入鎂條 無氣泡產(chǎn)生 溶液中幾乎不含___（填離子符號） 取適量b處溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液 _________ 溶液中幾乎不含H+和OH- 取適量c處溶液于試管中，加入___________ ___________ 溶液中幾乎不含OH- 【實驗結論】猜想Ⅱ合理。 【知識拓展】從微觀角度分析，中和反應的實質(zhì)是_________。 【答案】 F 將帶火星的木條放在b處 觀察是否復燃 C F 能控制化學反應速率 4mL水(或4mL硫酸鈉溶液等) H+石蕊溶液不變色 硫酸銅溶液（或氯化鐵溶液等） 無沉淀產(chǎn)生 H+和OH-反應變成H2O（或H++OH-=H2O） 2．【 江蘇省蘇州地區(qū)學校xx--xx第二學期初三化學3月月考】小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實驗時，實驗前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導致無法判斷中和反應進行的程度，于是小明對反應后溶液的酸堿性進行了探究?！咎骄磕康摹看_定反應后溶液的酸堿性 【猜想與假設】反應后溶液呈堿性，也可能呈_____，也可能呈_____。 【實驗驗證】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 無色酚酞溶液______ 溶液呈堿性，使其呈堿性的微粒是_____ 無色酚酞溶液不變色 溶液呈______ 【繼續(xù)驗證】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 粉末部分或全部消失．溶液變?yōu)辄S色 溶液呈_____，反應的化學方程式是_____ ____________ 溶液呈______ 【答案】 中性（或酸性） 酸性或（中性） 變紅； OH-； 中性（或酸性） 酸性； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 無明顯現(xiàn)象； 中性 3．【 山東省濟南市商河縣xx屆九年級上學期期末考試】某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動： （1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示： 溶液 白醋 鹽酸 食鹽水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的顏色 紅色 紅色 紫色 綠色 綠色 ①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱_____； ②據(jù)上表推測，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是_____，該汁液______（填“能”或“不能”）做酸堿指示劑． （2）用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH＞7，屬于_____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）溶液，白醋pH_____（填“＞”、”＜”或”=”）7． （3）圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是_____（填“A”、“B”或“C”，下同），可能導致所測溶液pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是_____． 【答案】 滴瓶； 紅色； 能； 堿性； ＜； B； C． 【解析】本題考查了溶液的酸堿性測定，溶液的酸堿度測定，溶液的酸堿性與pH值的關系。（1）①根據(jù)實驗室常用儀器可知：存放紫薯汁的儀器名稱是滴瓶；②上表推測，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是紅色，紫薯汁在酸堿溶液中顯示不同顏色，可以作為酸堿指示劑；（2）用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH＞7，屬于堿性溶液；白醋pH＜7；（3）正確的pH試紙的使用方法是取待測液少許，滴在pH試紙進行檢驗，故答案為：B；把pH試紙潤濕會使溶液被稀釋導致數(shù)值不準確，A直接放入待測液中會使溶液被污染，故答案為C。 4．【 山西省右玉縣二中xx屆九年級上學期第二次月考】某興趣小組用如圖所示裝置做酸堿中和反應實驗。試回答： （1）用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入燒杯中，當溶液剛好由________色變成________色時，停止加入鹽酸，該反應的化學方程式為___________________________。 （2）實驗中，某同學不小心又多加了幾滴鹽酸，這時溶液的pH ___ 7（選填“＜”、“＞”或“=”），溶質(zhì)為______________。 （3）若要除去實驗（2）中過量的鹽酸可選用的試劑是________。（填化學式） 【答案】 紅； 無； NaOH+HCl=NaCl+H2O ＜； 氯化鈉和氯化氫 NaOH 【解析】 （1）氫氧化鈉的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，加入鹽酸與之反應會生成氯化鈉和水，恰好中和則溶液為氯化鈉的溶液，呈中性，中性溶液不能使酚酞試液變色，其中和反應的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故當溶液剛好由紅色變成無色時，停止加入鹽酸；（2）實驗（1）中，某同學又多加了幾滴鹽酸，則鹽酸過量，溶液呈酸性，酸性溶液pH小于7； （3）要除去實驗（2）中過量的鹽酸時,也就是除去過量的H+，可用堿性溶液，如：NaOH。 5．堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分。實驗室利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁的過程如下： （1）溶解過程中，需要使用質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽酸，則配制這種鹽酸需要________mL 30%的濃鹽酸(密度約為1.15 g/cm3)和115 g蒸餾水。 （2）鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應的化學方程式為：____________________________________________。 （3）加少量鋁粉的主要作用是除去濁液中的________。 （4）加CaCO3粉末的作用是調(diào)節(jié)pH至5。請寫出用pH試紙測定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，____________________________________________，得出被測液的pH。 【答案】 100 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 除去氯化鐵 用玻璃棒將被測液滴到試紙上，立即把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀數(shù) 6．【 山西省右玉縣二中xx屆九年級上學期第二次月考】下圖化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學”，請回答： （1）溶液X是______________（填“酸”、“堿”），試劑A的名稱是________________。 （2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學式為________________；X與B反應的化學方程式為：__________________________，屬于基本反應類型 __________________。 （3）若X是稀鹽酸，C是單質(zhì)，則X與C反應的化學方程式___________________________。 （4）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應的化學方程式為__________________ 。 【答案】 酸 石蕊試液 Fe2O3； Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O 復分解反應 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ H2SO4+Cu（OH）2= CuSO4+2H2O 7．【 河南省信陽市第九中學xx屆九年級上學期期末】生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學研究的重要內(nèi)容。 （1）復分解反應發(fā)生后，生成物肯定不會是_________（填“單質(zhì)”或“化合物”） （2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如下圖所示。下列說法正確的是______。 a．m點所示溶液為堿性 b．n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色 c．p點所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH d．該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中 （3）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么？_________________ （4）下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產(chǎn)物。 ①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為____________________________________。 ②C裝置中反應的化學方程式為_____________________________。 ③實驗結束后，若要確定A裝置的溶液中溶質(zhì)的成分，請設計合理的實驗方案，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論。(提示：Na2CO3溶液呈堿性）__________ （5）現(xiàn)有73 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸和127 g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。__________ 【答案】 單質(zhì) C 濃硫酸有吸水性，吸收空氣中水蒸氣使溶劑增多，濃鹽酸有揮發(fā)性，使溶質(zhì)減小。 固體紅色粉末逐漸變黑 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 取少量，A裝置中溶液少量放在試管中，加入過量（足量）CaCl2溶液靜置，向上層清液中加入幾滴酚酞。若溶液變紅，則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，若溶液沒有變成紅色則溶質(zhì)為Na2CO3 【解析】（1）復分解反應是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，生成不可能是單質(zhì)；（2）a、m點所示溶液的pH值小于7，所以溶液為酸性，錯誤；b、n點所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，顏色不變，錯誤；c、p點所示溶液的pH值大于7，說明氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，正確；d、實驗過程中，開始時溶液顯酸性，隨著滴入溶液體積的增加，溶液逐漸變?yōu)閴A性，該圖中pH值是從小于7逐漸的增大到7，然后大于7，所以所對應操作是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，錯誤。故選c；（3）濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收水蒸氣，溶劑質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?。粷恹}酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，導致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸減?。唬?）①氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為：固體粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏虎诙趸己蜌溲趸}反應生成碳酸鈣沉淀和水，故C中發(fā)生的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；③取少量，A裝置中溶液少量放在試管中，加入過量（足量）CaCl2溶液靜置，向上層清液中加入幾滴酚酞。若溶液變紅，則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，若溶液沒有變成紅色則溶質(zhì)為Na2CO3；（5）鹽酸中HCl的質(zhì)量為73g10%=7.3g；設反應生成的NaCl的質(zhì)量為x. NaOH+HCl=NaCl+H2O 36.5 58.5 7.3g x ，解得x=11.7g 以反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。 答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.85%。 8．【 山東省濟寧市嘉祥縣xx屆九年級上學期期末考試】測定人體體液的PH可以幫助我們了解身體狀況，如下圖是小茗同學體檢報告單截圖, 看圖后回答問題： 項目 檢測值 正常PH范圍 血漿 7.41 7.35—7.45 胃液 0.8 0.9—1.5 膽汁 7.21 7.1—7.3 胰液 7.8 7.5—8.0 （1）小茗同學的指標中有一項出現(xiàn)異常，醫(yī)生除了給他開了藥物之外，還提醒他注意飲食，下列食物（近似PH如下）中適合該同學得有_________ A．番茄（4．0—4．4) B．蘋果（2．9—3．3) C 牛奶（6.3—6.6) D．雞蛋清,（7．6—8.O) ⑵小茗同學想到在實驗室中可用PH試紙測量溶液酸堿度，于是他從家里找來蘋果，并用 濕潤的PH試紙進行了測量，那么測得的PH比實際結果_______ A．偏大 B．偏小 C．不變 D．無法判斷 【答案】 D A 9．【 河南省南陽市內(nèi)鄉(xiāng)縣xx屆九年級上學期期末質(zhì)量評估】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣是最常見的酸和堿。 （1）寫出氫氧化鈉的一種俗名_____，寫出鹽酸的一種用途_____。 （2）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？_____ （3）用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入熟石灰質(zhì)量的關系如下圖所示。熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為_____；當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質(zhì)為_____。 （4）某同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。向該溶液中滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請用兩個化學方程式解釋其原因。_____ （5）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取琉酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸196t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是________。 【答案】 火堿、燒堿或苛性鈉 除鐵銹或人的胃液中幫助消化 因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，瓶口會出現(xiàn)白霧 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O CaCl2、HCl或者氯化鈣、氯化氫 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 30.4 t （5）廢硫酸含硫酸的質(zhì)量為196t10%=19.6t 設硫酸亞鐵的質(zhì)量為x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 98 152 19.6t x x=30.4t。 10．【 山東省濟南市商河縣xx屆九年級上學期期末考試】如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。 （1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH_____7（填“大于”或“小于”或“等于”），該反應的實質(zhì)是_____。 （2）根據(jù)曲線判斷，該反應是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入_______中，理由是_____。 （3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為_____（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯_____色。 【答案】 等于； H++OH﹣=H2O； 鹽酸　； 氫氧化鈉??； 溶液的pH逐漸增大； NaOH、NaCl??； 藍　。 11．【 廣東省江門市第二中學xx屆九年級下學期3月月考】某同學進行中和反應實驗：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴石蕊試液，然后逐漸滴入稀硫酸，測得溶液的pH及顏色變化情況如下表． 滴入稀硫酸的體積/ml 0 1 2 3 4 5 6 7 pH 13.0 12.8 12.5 12.2 7.0 2.0 1.7 1.6 溶液顏色 藍色 紫色 紅色 （1）從上表獲得的信息有：紫色石蕊試液遇堿變藍色，遇酸變紅色．請再寫出兩點． ①___________________②____________________ （2）當加入7mL的稀硫酸時，溶液中的溶質(zhì)為_________，__________． （3）將上述實驗中紫色石蕊試液改成無色酚酞試液，則溶液的顏色變化為_______________． 【答案】 加入4mL稀H2SO4時，溶液顯中性(或稀H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應或溶液顯紫色或溶質(zhì)為Na2SO4等) 在溶液的pH接近7時，少量的酸即可使pH發(fā)生較大變化；(或NaOH溶液的pH=13.0等) 硫酸鈉 硫酸 溶液由紅色變?yōu)闊o色 12．【 河北省唐山市樂亭縣xx屆九年級上學期期末考試】某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應”的學習，進行了如下實驗： 實驗一：取5 mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現(xiàn)象為________。然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關的反應方程式為__________________。 實驗二：對實驗一反應后溶液中的溶質(zhì)進行探究。 【提出猜想】猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和NaOH； 猜想三：有NaCl和HCl。 你認為猜想________不合理，其理由是__________________________。 【設計實驗】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取反應后的溶液于試管中，加入________ ________ 猜想三成立 【答案】 溶液變紅色 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 二 如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不可能為無色 鋅(或鐵或碳酸鈉等合理即可)　 產(chǎn)生氣泡 13．【 河北省唐山市樂亭縣xx屆九年級上學期期末考試】某?；瘜W興趣小組在學完堿的化學性質(zhì)后.做了澄清石灰水和稀鹽酸反應的實驗，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進行了如下探究: 探究Ⅰ：甲同學在做該實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應表示懷疑。乙同學認為，甲同學實驗時應先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到 時，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應。 探究：廢液中溶質(zhì)的成分是什么? 探究Ⅱ：廢液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2， HCl 猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2你的猜想： 丙同學認為猜想三是錯誤的，理由是 (用化學方程式解釋)。 【實驗設計】 設計者 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 丁同學 取少量廢液于一支試管中，向其中加入足量的碳酸鈉溶液 有白色沉淀生成 猜想一正確 戊同學 取幾粒鋅粒于一支試管中，向其中加入少至廢液 猜想二正確 【評價與反思】 請判斷以上設計的兩個方案中， 同學的方案合理，請分析另一個方案不合理的理由: 。 【表達與交流】 若實驗證明猜想二是正確的，你認為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （填一點）。 【答案】【做出猜想】氯化鈣， 2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O； 【實驗設計】有氣泡產(chǎn)生；戊同學【表達與交流】加入適量的堿中和至中性再排放。 14．【 xx年北京市中考化學復習測試】了解日用化工品的成分，有利于我們正確使用。 名稱 爐具清潔劑 潔廁靈 “84”消毒液 有效成分 氫氧化鈉 鹽酸 次氯酸鈉 （1）爐具清潔劑的pH___7(填“＞”“＜”或“＝”)，它不能與潔廁靈混合使用的原因是_____。 （2）不能用潔廁靈清洗鐵制品的原因是_____________(用化學方程式回答)。 （3）潔廁靈與“84”清毒液不能混合使用，因為兩者混合會發(fā)生反應：2HCl＋NaClO=== NaCl＋H2O＋X↑，生成的氣體X有毒。X的化學式為________。 【答案】 ＞ 氫氧化鈉會與鹽酸發(fā)生反應，降低去污效果 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ Cl2 【解析】（1）由表中可知爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，顯堿性，所以pH>7，潔廁靈中的主要成分是鹽酸，所以爐具清潔劑不能與潔廁靈混合使用的原因是：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應，導致失效；（2）潔廁靈的成分是鹽酸，可以和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）由反應的化學方程式NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑可知,反應物中鈉、氯、氫、氯原子個數(shù)分別為1、3、2、1，反應后的生成物中鈉、氯、氫、氯原子個數(shù)分別為1、1、2、1，依據(jù)化學反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氯原子構成，則物質(zhì)X的化學式為Cl2。 15．“宏觀——微觀——符號”三重表征是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請結合圖中所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的微觀示意圖，回答下列問題。 （1）寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的化學方程式 __________________________。 （2）寫出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號：甲______，乙______。 （3）從微觀的角度分析，上述反應的實質(zhì)是_____(填粒子符號，下同)和OH－結合成______。 【答案】 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Na＋ SO42－ H＋ H2O