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2019-2020年九年級化學 《溶液的形成》教學設計 教學目標： 知識與技能 1、 認識溶解現象，知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。 2、 知道溶液、溶劑、溶質等概念；認識溶液的基本特征是均一性、穩(wěn)定性。能說出一些常見的乳化現象。 3、 了解溶液在生產和生活中有重要意義。 過程與方法 通過問題討論和實驗研究，觀察、記錄、分析實驗現象，學習科學探究和科學實驗的方法。 情感態(tài)度、價值觀 激發(fā)學生的學習興趣和探究意識，學會辯證地看問題的思維方法，培養(yǎng)學生獨立思考和合作學習的能力。 重點和難點： 重點：建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。 難點：對溶解過程的理解。 教材分析： 本課題是關于溶液的一些初步的知識，其中涉及到溶解的過程，包括溶液的形成，溶質、溶劑、溶液的概念，溶解過程的吸熱和放熱現象等。這一課題主要使學生從宏觀上認識溶液的特征，從微觀上認識溶液是溶質以分子或離子的形式分散到溶劑里形成的均一的體系。在此基礎上幫助學生建立一個有關溶液的科學的概念。為下面學習有關酸堿鹽的知識起著至關重要的作用。同時本節(jié)課是運用探究性學習手段來探究未知知識，是一節(jié)不可或缺的理論聯(lián)系實際的化學實踐探究課。 學情分析： 基于新課程的理念轉變學生的學習方式，由被動學變?yōu)橹鲃訉W，提倡自主、合作探究的學習方式。本節(jié)課的知識對學生來說又是比較熟悉的，一些溶液、濁液是學生最常見的，學生學習起來略顯輕松。同時，學生又有較強的好奇心和求知欲。因此，指導學生采取實驗探究和交流討論的方法進行學習，學生通過親身體會感受學會如何收集信息、加工信息，從而獲得新知，進而轉化為自己的個人經驗。 實驗準備： 三種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化鐵。 課時安排： 2課時 教學過程： 本課時主要是以實驗探究形式來完成教學任務，通過實驗組織學生仔細觀察、分析、小組總結從而得出結論，教師只是引導、組織好學生，以學生為主體來進行教學活動。 教師活動 學生活動 教學意圖 情境創(chuàng)設 教師展示已經配制好了的幾種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化鐵，讓學生觀察，并設疑：你想到了什么？ 學生1:看到不同顏色的液體。 學生2：可能是不同物質溶在水里的結果。 學生3：可能是色素溶在水里的結果。 …… 展示不同顏色的溶液以激發(fā)學生的探究欲，培養(yǎng)學生的想像能力。 教師引入：同學們回答得很好，這些都是我們今天要學習的溶液，同學們想不想知道這些溶液是怎樣形成的？(教師板書課題1：溶液的形成) 學生齊答：想！ 教師活動：下面請同學們做： “活動與探究(一)幾種物質加入水中” 藥品：食鹽、泥土、植物油、水、 儀器：玻璃棒、100 mL燒杯三個、藥匙 學生填表（見學案）： 食鹽 泥土 植物油 現象 結論 形成物質類別 培養(yǎng)學生集體合作意識和動手能力；認識溶液、溶質、溶劑。 學生們分組實驗，教師巡視，個別加以輔導。等同學們大部分完成后，請一個小組的代表談談本小組的實驗情況： 學生回答：我們這組的實驗現象是：食鹽溶在水中且溶解后的液體是無色的，泥土和植物油不溶于水，振蕩后液體渾濁。 結論是：它們中有些物質能溶于水中；有些物質不溶于水。 培養(yǎng)學生的語言表達能力。 教師：很好。還有沒有不同的現象和結論的？ 教師：很好?，F在與老師展示的幾種溶液比較，你認為在剛才的實驗中哪些物質在水中形成了溶液？你的判斷依據是什么？ （引導學生進行對比，找到它們的共同點。） 學生甲：靜置后有些液體出現分層現象，有些液體保持不變。 學生乙：食鹽在水中形成了溶液。 學生1：它們的顏色不同。 學生2：每一種液體都一樣。（均一、穩(wěn)定） 學生3：它們都是混合物。 教師：同學們觀察得很仔細。這些都是我們今天要學習的溶液，什么是溶液呢？溶液有什么特征？（教師邊引導學生邊觀察邊口述溶液的定義以及特征并將它們板書到黑板上） 學生：1、都是混合物。 2、均一性：溶液中任意一部分的組成和性質都相同。 3、穩(wěn)定性：外界條件不變時，不出現分層現象。 培養(yǎng)學生分析、觀察和歸納總結能力，由點帶面，由一般到特殊，從而得出溶液等概念。 提問：觀察所形成的溶液，它們由幾部分組成？（引導學生得出溶液的組成：溶質和溶劑，并得出溶液、溶質和溶劑三者的關系。） 聯(lián)系實際：說一說你在剛才的實驗中所配制的溶液中的溶質和溶劑分別是什么？你在實驗室用過什么溶液，溶質和溶劑分別是什么？ 學生：兩部分：被溶解的物質（溶質）和溶解物質的物質（溶劑）。 溶液質量﹦溶質質量﹢溶劑質量 （溶液的體積不能相加減） 學生：鹽是溶質，水是溶劑。 學生：澄清石灰水，氫氧化鈣是溶質，水是溶劑。 培養(yǎng)學生分析、觀察和歸納總結能力，從而認識溶液、溶質和溶劑三者的關系。 培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力，將理論知識運用到實際生活中去。 教師：同學們對溶液有了一定的認識。同學們在剛才的實驗中水能溶解所有的物質嗎？ 所以我們在配制溶液時要根據溶質和溶劑的性質進行選擇。 學生：不能。 歸納：水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。 教師設疑：液體與液體互溶時，量多者為溶劑，量少者為溶質。那么，請問溶質除了是固體、液體外還可以是什么狀態(tài)？舉例說明。 學生乙：還可以是氣體，如我們夏天喝的汽水，二氧化碳是溶質，水是溶劑；實驗室用的鹽酸，溶質是氯化氫氣體，溶劑是水。 學生觀察仔細，能將所學知識與生活中的實例相結合并能準確回答。 教師小結：很好，下面我們將前面所學的知識進行小結： ①不同溶質在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不同； ②溶質可以為：固體、液體和氣體； ③液體與液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質；有水時，水是溶劑。 小結 請同學們分組討論今天我們所學的知識。然后請一個小組的同學回答。（教師點評） 鞏固練習：1、見學案 2、教科書P33習題。 板書設計： 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 一、溶液 1、溶液的定義：一種或幾種物質分散到一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 2、溶液的特征： （1）都是混合物 （2）均一性：溶液中任意一部分的組成和性質都相同。 （3）穩(wěn)定性：外界條件不變時，不出現分層現象。 3、溶液的組成 （1）溶液的組成 溶液質量﹦溶質質量﹢溶劑質量 （2）溶液中溶質、溶劑的確定 ①溶質可以為：固體、液體和氣體。 ②液體與液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質；有水時，水是溶劑。 ③混合后發(fā)生化學變化時，則溶質為生成的可溶性新物質。 教學反思： 本節(jié)課的主題是建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。在教學中，教師通過設置一定的問題情景，讓學生在實驗探究活動中，通過觀察、討論、交流體會知識的產生與形成過程。這樣的設計不但知識與技能目標得到了落實，而且過程與方法、情感態(tài)度與價值觀也得到了較好的體現。 學案： 課題1 溶液的形成 學案 【活動與探究】 一、溶液的形成 1、實驗：幾種物質加入水中的實驗 食鹽+水 泥土+水 植物油+水 現象 結論 形成物質的類別 2、討論： 現在與老師展示的幾種溶液比較，你認為在剛才的實驗中什么物質在水中形成了溶液？你的判斷依據是什么？ 3、根據以上實驗的對比，請你總結出溶液、溶質、溶劑的概念及溶液的特征： 溶液： 。 溶質： 。 溶劑： 。 溶液的特征： 。 二、探究：溶質和溶劑的關系 溶質與溶劑的確定： （1）溶質可以為： 、 和 ； （2）液體與液體互溶時： 為溶劑， 為溶質；有水時，水是溶劑。 （3）混合后發(fā)生化學變化時，則溶質為生成的可溶性新物質。 【體驗成功】 一、判斷下列說法是否正確？ 1、溶液都是無色的液體。 2、穩(wěn)定的液體就是溶液。 3、把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。 4、在溫度不變，水不蒸發(fā)的條件下，蔗糖溶 液中蔗糖會從水中分離出來。 二、指出下列溶液中溶質、溶劑各是什么？ 溶質 溶劑 (1)硫酸銅溶液 (2)稀硫酸 (3)75％的醫(yī)用酒精 (4)油脂溶解在汽油里 (5)白磷的二硫化碳溶液 (6)鹽酸 三、選擇題 1、可以作為溶質的（ ） A、只有固體 B、只有液體 C、只有氣體 D、氣、液、固體都可以 2、把少量物質加入水中充分攪拌可以得到溶液的是（ ） A、面粉 B、酒精 C、汽油 D、蔗糖 3、下列物質中，屬于溶液的是（ ） A、碘酒 B、牛奶 C、渾濁的泥水 D、豆?jié){ 討論：鋅與稀鹽酸恰好完全反應后，所得溶液的溶質是什么？溶劑是什么？ 【我的收獲】 學生學習評價表 項目 課堂評價標準 得分 小組學習（46分） 1、學習角色。在小組學習過程中，對小組展示自己的學習成果（10分） 2、小組活動時間。在小組活動過程中，能夠提出解決問題的方法。（10分） 3、小組內各個層次的學生都有展示自己的機會，小組內所有學生積極展示學習成果。（13分） 4、小組展示的問題，切合教材知識要點，富有啟發(fā)性，能夠激發(fā)其他小組學生的學習思路和興趣。（13分） 學生展示（30分） 1、各小組展示過程中，小組成員都有展示的機會，學生在展示時落落大方，表達流暢。（10分） 2、學生互動。學習過程中有小組討論的環(huán)節(jié)，討論內容有實效性。學生是否主動提問，回答問題是否有新意和靈活性。（10分） 3、小組合作學習的激勵機制。小組合作學習的激勵措施、評價方式等是否有效，小組學習活動的積極性是否高中高漲。（10分） 關注學生的情感體驗（24分） 能夠全額完成教師布置的作業(yè)，且出錯率小。 被評價 班級 班級亮點及改進建議 總分 評價人： 評價等級： 注：得分在85分以上（包括85分）為優(yōu)秀，在75分以上（包括75分）85分以下為良好，60分以上（包括60分）75分以下為合格，60分以下為不合格。