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2019-2020年九年級制學校九年級化學上冊 6.1 金剛石、石墨和C60教案1 （新版）新人教版 (I) 教學 目 標 知識 技能 知道碳單質的化學性質，并能根據碳單質的物理性質、化學性質認識其不同用途。 過程 方法 通過實驗事實使學生明白碳的化學性質的活潑和穩(wěn)定都是相對的。 情感 態(tài)度 價值 觀 通過對碳的不同單質有不同用途的探討探究，體會物盡所用、人盡其才的道理。 教學 重點 碳與氧氣及某些氧化物的反應——碳的可燃性和還原性。 教學 難點 碳與某些氧化物的反應——碳的還原性。 教學內容及教師活動 學 生 活 動 設 計 意 圖 活動一：觀察與思考 【設問】為什么古代的作品歷經幾百上千年依然筆峰清晰，漓江煙雨圖保存到現在色澤鮮艷而不褪色呢？你們知道古代一些書法家、畫家是用什么來書寫或繪制字畫的？墨汁又是用什么制成的？ 活動二、討論與交流 【提問】炭黑的主要成分是碳。古代字畫保存幾百年乃至上千年，紙或布都已開始腐爛破損，但墨色依然不變，這說明碳具有怎樣的化學性質？猜猜看。 [詢問]都同意他的觀點嗎？大家討論。 【提出問題】那么是什么決定了碳在常溫下化學性質不活潑呢？元素的化學性質與元素原子結構中的哪部分關系最為密切？ 【屏幕投影】碳原子的結構示意圖。 【提問】分析原子結構示意圖，你有哪些發(fā)現？ 【追問】在化學反應中，它要成為穩(wěn)定結構，有幾種途徑？較最外層電子比4多或少的原子，碳原子容易達到穩(wěn)定結構嗎？得出什么結論？ 【追問】這也體現了上節(jié)課我們所講的結構和性質之間存在什么關系？ 二、碳的化學性質——常溫下的穩(wěn)定性、高溫下的活潑性。 【提問】回憶木炭在氧氣中燃燒實驗，寫出木炭在氧氣中充分燃燒時的化學方程式，并說出你所看到的實驗現象。 【適時點撥】如果氧氣的量不充足，碳燃燒就不充分，這時生成一氧化碳（有毒），同時放出熱量。 【補充】上述兩個反應，在以煤為燃料的煤爐里也經常發(fā)生。煤的主要成分是碳。當空氣充足、爐火很旺時，煤燃燒充分，主要生成二氧化碳；當空氣不充足時，煤燃燒不充分，生成較多量的一氧化碳。從上述內容的學習，你能得到哪些重要的發(fā)現或啟示。 【投影】]1、碳跟氧氣的反應——碳的可燃性。 【可燃性應用】碳具有可燃性，利用這點性質它有什么用途？ 活動三：活動與探究 2、碳跟某些氧化物的反應 【演示實驗】（教師演示教材P107實驗6-2木炭粉還原氧化銅。引導學生觀察實驗裝置、實驗操作及實驗現象。引導學生通過實驗現象，分析該反應的實質。） 活動四：討論與交流 【提問】由實驗裝置、現象，說說得到什么結論？試著寫出化學方程式。 【強調實驗注意事項】 提問：為什么實驗完畢后要先撤出導氣管？為什么要待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上觀察？（可補充做灼燒銅絲的實驗。） 【分析反應實質】 提問：觀察這個化學方程式有什么特點？ 【總結】像氧化銅這種含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。氧化銅因失去氧被還原。木炭是使氧化銅還原為銅的物質，我們就說木炭具有還原性。 【投影】2、碳跟某些氧化物的反應—還原性 【還原性的應用】利用碳的還原性，說明碳具有哪項重要應用？【補充】這是冶煉金屬的一種方法。例如，焦炭可以在高溫下把鐵從它的氧化物礦石里還原出來，補充二氧化碳和碳的反應。寫出反應的化學方程式。 活動五：總結反思 【提問】通過本節(jié)課的學習，你有哪些收獲和體會？ 活動六：布置課外作業(yè)《碳單質兄弟們的自述》為題寫一篇小文章。相關習題。 回答：（異口同聲）墨汁！ 用炭黑來制成的。 回答：（齊聲）最外層電子數。 回答：碳原子核內有6個質子，核外有兩個電子層，最外層上有4個電子。 回答：結構決定性質。 敘述現象，寫化學方程式 點燃 書寫化學方程式 2C+O2=====2CO 思考、討論、回答： 1、說明碳具有可燃性。 2、在不同條件下，其燃燒的產物也不相同。 3、爐火要通風防煤氣中毒。 討論回答：作燃料。 觀察實驗裝置、實驗操作及實驗現象。 思考、回答。 分析、回答。 傾聽、理解。 書寫化學方程式. 導入由欣賞字畫開始，吸引學生的眼球，從欣賞中發(fā)現問題，提出問題。 增強對實驗的理解，同時培養(yǎng)分析問題的能力。 教 學 反 思