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2019-2020年九年級化學(xué)上冊《3.2 原子的構(gòu)成》學(xué)案 新人教版 【知識回顧】 姓名： 1、物質(zhì)都是由 、 等微小的粒子構(gòu)成，如水是由 構(gòu)成的，汞由 構(gòu)成。 2、分子與原子有何關(guān)系： 3、分子與原子的區(qū)別在于： 4、xx年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁德澤維爾（AhmedHzewail）開創(chuàng)了化學(xué)研究新領(lǐng)域，他使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子運動成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（ ）。 A．原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) B．化學(xué)反應(yīng)中原子的運動 C．化學(xué)變化中生成物分子的形成 D．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解 【引入】 1、原子是不是不可以再分？ 。2、原子可以分成幾個部分？ 3、原子的質(zhì)量很小，如何使原子質(zhì)量的數(shù)值在書寫和使用上更加方便呢？ 【探討與解決】 問題一：原子的構(gòu)成： 閱讀課本p70-71《原子的構(gòu)成》部分，回答下列問題： 1、原子是由居于正中心的帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成的。 2、原子核是由 和 構(gòu)成的。 3、為什么原子整體不顯電性？ 4、原子內(nèi)部為什么有很大的空間？ 練習(xí)：1．下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是( )。 ①通常由中子和電子構(gòu)成 ②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成 ③帶負(fù)電荷 ④不顯電性 ⑤不能再分 ⑥體積大約相當(dāng)于原子 ⑦質(zhì)量大約相當(dāng)于原子 A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦ 2、下列粒子中帶正電荷的是 。(填序號) ①電子 ②質(zhì)子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子 3、盧瑟福在測定原子構(gòu)成時做了如下實驗：取一極薄的金箔，用一高速運動的氦核射擊，結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氦核通過了金箔，極少數(shù)氦核發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中，正確的是（ ）。 A．金原子是實心球體，緊密結(jié)合排列 B．相對于金原子而言，金原子核體積小、質(zhì)量大 C．金原子核帶正電荷 D．金原子質(zhì)量與氦核質(zhì)量相當(dāng) 4、將①分子、②原子、③原子核、④質(zhì)子、⑤中子、⑥電子，分別填入下列有關(guān)空格里。 氧化汞 是保持氧化汞化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，在化學(xué)反應(yīng)中，氧化汞 分解為氧 和汞 ，汞 直接構(gòu)成金屬汞，而兩個氧 構(gòu)成一個氧 。氧 的內(nèi)部中心有1個帶8個單位正電荷的 ，核外有8個 作高速運動。實驗證明：原子中質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，但 帶1個單位正電荷， 不帶電， 帶1個單位負(fù)電荷。整個氧 不顯電性。 5、反質(zhì)子、正電子都屬于反粒子，它們分別與質(zhì)子、電子的質(zhì)量、電量相等，但電性相反。歐洲的科研機構(gòu)曾宣稱已制造出了反氫原子，那么，根據(jù)你的理解，下列關(guān)于反氫原子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（ ） A．由一個帶正電的質(zhì)子和一個帶負(fù)電的電子構(gòu)成 B．由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成 C．由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個帶負(fù)電的電子構(gòu)成 D．由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和兩個帶負(fù)電的電子構(gòu)成 問題二：相對原子質(zhì)量 1、物質(zhì)由微粒構(gòu)成，雖然微粒很小，但也有質(zhì)量，且質(zhì)量很小。如：一個氫原子質(zhì)量為 ，一個氧原子的質(zhì)量為 ，一個質(zhì)子質(zhì)量為： ，一個中子質(zhì)量為 ，一個電子質(zhì)量為一個質(zhì)子質(zhì)量的 ，可以忽略為 。 練習(xí)：原子的質(zhì)量主要集中在( )。A．質(zhì)子B．中子C．電子D．原子核 2、為了使用方便，我們采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量，相對原子質(zhì)量單位為1 【碳-12原子的相對原子質(zhì)量為： 】 3、根據(jù)這個標(biāo)準(zhǔn)，碳、氫、氧的相對原子質(zhì)量為 、 、 ，質(zhì)子的相對原子質(zhì)量為： ，中子的相對原子質(zhì)量為 ，電子相對原子質(zhì)量為 。所以原子的相對原子質(zhì)量≈ + 4、精確的相對原子質(zhì)量有效數(shù)字可達(dá)8位，一般的化學(xué)計算多采用它的近似值，查氮、鈉、鐵、銅的相對原子質(zhì)量分別為： 。 練習(xí)： 1、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為125。下列關(guān)于這種原子的說法中，錯誤的是( )。 A．中子數(shù)為72 B．質(zhì)子數(shù)為72 C．電子數(shù)為53 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為125 2、用其質(zhì)量的1/12作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)的碳原子相對原子的質(zhì)量是( )。 A．12g B．12 C．1/12g D．1/12 3、我國著名化學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。 4、填寫下表中的空格： 原子種類 原子核 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫 1 1 碳 6 6 鈉 11 12 鐵 26 56 根據(jù)上表，可以得出如下結(jié)論： （1） ；（2） ； （3） ；（4） ； 5、一種原子跟另一種原子之間的最本質(zhì)的不同點是（ ）。 A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．相對原子質(zhì)量 【練習(xí)】 1．下列敘述中錯誤的是（ ）。 ①原子是化學(xué)變化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 ④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 ⑤原子不顯電性 ⑥原子之間有間隔 A．①和② B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥ 2、有兩種不同的原子，一種原子核內(nèi)有6個中子和6個質(zhì)子另一種原子有7個中子和6個質(zhì)子，則它們不相等的是（ ）。 A．核電荷數(shù) B．核外電子數(shù) C．原子的質(zhì)量 D．相對原子質(zhì)量 3、英國化學(xué)家道爾頓在他的《化學(xué)哲學(xué)新體系》中提出下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的觀點：“一切物質(zhì)是由大量的、極其微小的微粒（原子）構(gòu)成。這些粒子通過引力作用而相互結(jié)合成物質(zhì)。人們不可能創(chuàng)造出新的原子，也不可能將原子進(jìn)一步分割。人們所能實現(xiàn)的變化只能是把結(jié)合在一起的原子分開或?qū)⒎珠_的原子重新組合起來”。這一學(xué)說對化學(xué)的發(fā)展起到巨大的推動作用。阿佛加德羅提出分子概念后，有人對道爾頓的上述觀點做到如下修正； a．“一切物質(zhì)”應(yīng)改為“有些物質(zhì)” b．“人們所能實現(xiàn)的變化”應(yīng)限定為化學(xué)變化，不包括其他變化 c．“不能創(chuàng)造或分裂原子”應(yīng)指“用任何方法都不能創(chuàng)造或分裂原子” d．原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 根據(jù)你的理解，上述論點中錯誤的是（填字母） 。 請分析錯誤原因 。 4、若分別用和代表兩種不同元素的原子。這兩種元素分別組成的單質(zhì)在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模擬圖如下，請回答下列問題 (1)生成物屬于純凈物中的 (2)若用A代表、B代表，請用A.B表示該反應(yīng)的符號表達(dá)式：