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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)基本實驗 物質(zhì)的分離與提純 一、單項選擇題 1.下列實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A B C D 2.(xx惠州調(diào)研)下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是(　　) A.N2(O2):通過灼熱的CuO粉末,收集氣體 B.CO2(HCl):通過飽和Na2CO3溶液,收集氣體 C.FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后過濾 D.KCl(MgCl2):加入適量NaOH溶液,過濾 3.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　) 選　項 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A KNO3(NH4NO3) 水 結(jié)晶 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 過濾 C CH4(C2H4) 溴水 洗氣 D C6H6(C6H5OH) 濃溴水 分液 4.下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是(　　) A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉 C.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 D.用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì) 5.(xx東山中學(xué))關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是(　　) A.若采用裝置①精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B.裝置②是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,鋅電極發(fā)生還原反應(yīng) C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸 D.裝置④可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣 6.(xx蘇中三市模擬改編)下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是(　　) A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2,產(chǎn)物為苯酚和Na2CO3 B.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑,體積膨脹,說明濃硫酸具有吸水性和強氧化性 C.將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱,冷卻后加硝酸銀溶液,可檢驗溴元素 D.分別測定0.5molL-1H3PO4和H2SO4溶液的pH,比較磷和硫元素非金屬性的強弱 二、雙項選擇題 7.(xx潮州金山中學(xué))下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論錯誤的是(　　) A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體 B.25℃時Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.010-16,因此AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI C.除去苯中少量苯酚,可向其混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液 D.除去CO2中少量SO2,可將混合氣體依次通過飽和Na2CO3溶液、濃硫酸 8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(　　) A.除去CO2中混有的CO:用NaOH溶液洗氣 B.除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]:用鹽酸浸泡,再用清水沖洗 C.除去KNO3晶體中少量NaCl:加水溶解,蒸發(fā)結(jié)晶 D.除去Fe(OH)3固體中少量Mg(OH)2:加入足量飽和FeCl3溶液,充分?jǐn)嚢韬筮^濾 三、非選擇題 9.物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法。請?zhí)顚懛蛛x下列物質(zhì)時使用的方法(不必敘述操作細(xì)節(jié))。 (1)兩種互不相溶的液體的分離　　　　。 (2)固體和液體的分離　　　　。 (3)含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑　　　　。 (4)膠體中分離出可溶電解質(zhì)　　　　。 (5)幾種沸點相差較大的互溶液體的分離　。 10.(xx廣州模擬改編)某實驗室對煤矸石的綜合利用課題展開如下探究: [資料檢索] ①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3。 ②聚合氯化鋁的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5,m≤10),商業(yè)代號PAC。它是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。 [探究思路]用煤矸石為原料,采用鋁鹽水解絮凝法,可制得聚合氯化鋁。 [探究實驗] [交流討論] (1)用濃鹽酸配20%的鹽酸所需的玻璃儀器有　　　　　　　　　　　　　　。 (2)加入20%的鹽酸酸浸,有關(guān)的離子方程式為 　。 (3)殘渣2的主要成分是　　　　　(寫化學(xué)式),設(shè)計實驗證明你的結(jié)論:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填操作和現(xiàn)象)。 (4)從澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體,該實驗操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是　　　　。 (5)從不引入雜質(zhì)去考慮,調(diào)節(jié)溶液的pH可改為　　　　(填序號)。 A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al2O3 11.(xx深圳中學(xué))某同學(xué)設(shè)計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。 (1)步驟1所需玻璃儀器是　　　　　　　　;步驟3的操作名稱是　　　　　　　　。 (2)對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)。 假設(shè)1:只含有氯化鈉。 假設(shè)2:只含有　　　　　　。 假設(shè)3:氯化鈉和氫氧化鈉都含有。 (3)設(shè)計實驗方案,進(jìn)行試驗。 限選以下試劑:氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液。 回答下列問題: ①加入過量試劑A的名稱是　。 ②填寫下表: 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟4: 步驟5: 12.(xx湛江二中改編)食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食鹽常含少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下: 提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、CCl4。 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。所加入的沉淀劑為何要過量?　。 ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為　　　　　　　　　。 (2)用提純的NaCl配制500mL4.00molL-1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填儀器名稱)。 (3)電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示,若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2　　(填“>”、“=”或“<”)2L,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 裝置改進(jìn)后,可制備NaOH溶液,若測定溶液中NaOH濃度,常用方法為　　　　　　。 專題一　化學(xué)實驗基礎(chǔ)　化學(xué)計量課時2　化學(xué)基本實驗--物質(zhì)的分離與提純 1.D　 2.C　 3.C　 4.C　 5.C 6.D　 7.AD　 8.BD　 9.(1)分液　(2)過濾　(3)蒸發(fā)　(4)滲析　(5)蒸餾 10.(1)量筒、燒杯、玻璃棒 (2)Al2O3+6H+2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O (3)Fe(OH)3　取少量殘渣2于小試管中,加入稀鹽酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈(血)紅色 (4)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶　Ca2+ (5)BD 11.(1)燒杯、玻璃棒　過濾 (2)氫氧化鈉 (3)①硝酸鋇溶液 ② 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟4:取少量濾液于試管,向其中滴加23滴酚酞試液。 ①如果酚酞變紅,假設(shè)2或假設(shè)3成立。 ②如果酚酞不變紅,假設(shè)1成立。 步驟5:用試管取少量濾液,向其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性,再滴加硝酸銀溶液。 ①若沒有白色沉淀生成,則說明假設(shè)2成立。 ②若有白色沉淀生成,則說明假設(shè)1或假設(shè)3成立;結(jié)合步驟4①如果酚酞變紅,假設(shè)3成立。 12.(1)①BaCl2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液　沉淀劑過量,才能將雜質(zhì)離子除干凈?、?5%乙醇 (2)托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管 (3)<　電解生成的Cl2與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)　酸堿中和滴定