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2019-2020年九年級化學(xué)《6.3 物質(zhì)的溶解性》學(xué)案 滬教版 1.學(xué)習(xí)目標(biāo) ①通過三組探究實驗了解影響物質(zhì)溶解性的三個因素：溶質(zhì)與溶劑本身的性質(zhì)以及溫度。 ②通過探究活動了解飽和溶液與不飽和溶液的概念，并以日常生活經(jīng)驗為基礎(chǔ)，交流討論飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。 ③在學(xué)習(xí)溶解性與飽和溶液的基礎(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí)并了解固體溶解度的概念、影響固體溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲線表示某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。 ④學(xué)習(xí)描畫溶解度曲線，并能利用它解決一些問題。 2.學(xué)習(xí)方法 3.預(yù)習(xí)導(dǎo)航： 一、物質(zhì)溶解性；二、飽和溶液與不飽和溶液；三、濃溶液與稀溶液；四、物質(zhì)溶解性定量表示 4.教學(xué)內(nèi)容 第1課時 【演示實驗】碘在水中和在酒精中的溶解情況。 一、物質(zhì)的溶解性 1．定義： 2．影響因素： （1）不同物質(zhì)在同一種溶劑里溶解性 ---------與 有關(guān)； （2）同一種物質(zhì)在不同溶劑里溶解性 ---------與 有關(guān)； （3）同一種物質(zhì)在同一種溶劑里溶解性 ---------與 有關(guān)； 說明：大多數(shù)固體的溶解性隨 二、飽和溶液與不飽和溶液 1．定義：在 下、 里， 的溶液，叫做該物質(zhì)的飽和溶液； 的溶液，叫做該物質(zhì)的不飽和溶液。 說明：（1）兩個前提條件： 、 。 （2）某物質(zhì)飽和溶液是指 ，但可以 。 如： （3）一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑里溶解的量是 。 例外： （4）判斷某溶液是否飽和的方法：溶液中是否有剩余的溶質(zhì)未溶解（有則飽和，無則不飽和）、 。 2．相互轉(zhuǎn)化： （1）大多數(shù)物質(zhì)：如： （ ） （ ） KNO3飽和溶液 KNO3不飽和溶液 （ ）（ ）（ ） （2）少數(shù)物質(zhì)如： （ ）（ ） NaCl飽和溶液 NaCl不飽和溶液 （ ）（ ）（ ） （3）極少數(shù)物質(zhì)如： （ ）（ ） Ca(OH)2飽和溶液 Ca(OH)2 不飽和溶液 （ ）（ ）（ ） 第2課時 三、濃溶液與稀溶液：粗略表示溶液里溶質(zhì)的多少 1．定義：濃溶液是指一定質(zhì)量的溶劑里含有 的溶液； 稀溶液則是指一定質(zhì)量的溶劑中含有 的溶液。 2．濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系 舉例：常溫下的熟石灰飽和溶液，100g水中最多能溶解的Ca(OH)2為0.17g，為稀溶液。 常溫下的食鹽水飽和溶液，100g水中最多能溶解的食鹽為36g ，為濃溶液。 結(jié)論： （1）飽和溶液 是濃溶液，不飽和溶液液 是稀溶液。 （2）對于同一種溶質(zhì)的溶液而言，在一定溫度下，飽和溶液 比其不飽和溶液要 。練習(xí)： 1．判斷：⑴飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。（ ?。? ⑵飽和溶液不能溶解任何其他物質(zhì)?！　　　。ā? ） ⑶在一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要大。（　 ） 2．若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則（　?。? A．溶液的質(zhì)量一定變小　　　　B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大 C．溶液的質(zhì)量一定變大　　　　D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變 3．在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（ ） A．非常濃的溶液 B．增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液 C．很稀的溶液 D．比該溫度下、該溶質(zhì)的不飽和溶液要濃 四、物質(zhì)溶解性的定量表示 （一）固體溶解度 1．概念： 。 2．四要素： 條件 標(biāo)準(zhǔn) 狀態(tài) 單位 例： 20℃，100g水最多溶解36gNaCl---- 。 60℃，KNO3的溶解度為110克，其含義為 。 3．溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量 例：60℃，KNO3的溶解度為110克， 溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量為 。 練：60℃，KNO3的溶解度為110克，，33克的KNO3溶在 克水中剛好飽和。 4．固體溶解度與溶解性的關(guān)系： （20℃） 溶解度 溶解性 問題：20℃，某物質(zhì)在100克水中最多溶解0.5克，則該物質(zhì) 。 某物質(zhì)在10克水中最多溶解0.5克，則該物質(zhì) 。 將0.5g的Ca(OH)2放入的10克的水中，則該物質(zhì) 。 第3課時 6．影響固體溶解度的因素： 內(nèi)部因素： 、 。 外部因素： 。 7．固體溶解度隨溫度影響的表示--------用溶解度曲線表示。 （1）如何繪制溶解度曲線 橫坐標(biāo)： 縱坐標(biāo)： （2）曲線的意義：①某物質(zhì)在某溫度時的溶解度 ②比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小 ③表示不同物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況 a.大多數(shù)固體 ，如： ； b.少數(shù)固體 ，如： ； c.極少數(shù)固體 ， 如： 。 （3）點的意義 曲線上的點： 曲線上方的點： 曲線下方的點： 曲線上的交點： S T a b c t1 t2 P 練習(xí)：(1)如圖 ① a代表 ，如： 。 b代表 ，如： 。 c代表 ，如： 。 ②點P表示 。 ③t1時，a.,b,c三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序 a.,b,c三種物質(zhì)的飽和溶液濃度從大到小的順序 a.,b,c三種物質(zhì)的飽和溶液，蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體從多到少 ④t2時，等質(zhì)量的a.,b,c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，析出晶體從多到少 ⑤t2時， a.,b,c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，析出晶體的是 ， 最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序是： ⑥ 除去a中混有少量的b，采用 ，分離出a； 除去b中混有少量的a，采用 ，分離出b。 ⑵教材P169圖6-17中，80℃ NH4Cl的溶解度約為 克，在此溫度下，80克 NH4Cl溶于100克水中形成的溶液是 溶液。 ⑶60℃時KNO3的溶解度是110g，該溫度下將50克KNO3放入50克水中充分溶解，形成的溶液是 溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。若將60克KNO3放入50克水中充分溶解，形成的溶液是 溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。 說明：一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系： S 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = -------------- ⅹ100% S+100 g 溶質(zhì)質(zhì)量 S -------------- = ------------- 溶劑質(zhì)量 100 g 溶質(zhì)質(zhì)量 S -------------- = ------------- 溶液質(zhì)量 S+100 g 練習(xí)：40℃，KNO3的溶解度為64.0克，此時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為 。 該溫度下： （1）64.0gKNO3放入100g水中充分溶解，形成 g的 溶液，質(zhì)量分數(shù)為 (2) 30gKNO3放入50水中充分溶解，形成 g的 溶液，質(zhì)量分數(shù)為 （3）40gKNO3放入50水中充分溶解，形成 g的 溶液，質(zhì)量分數(shù)為 第四課時 （二）氣體的溶解度 影響氣體溶解度的內(nèi)界因素： 影響氣體溶解度的外界因素： 說明： 四、結(jié)晶（分離可溶性的雜質(zhì)） 1．概念：從溶液中析出晶體的過程 晶體：有規(guī)則幾何外形的固體 2．結(jié)晶的方法： （1） ：適用于 如： （2） ；適用于 如： 也適用于 （3）分離混合物時，幾種方法交替使用。 例：除去KNO3中混有少量的NaCl，步驟： 除去NaCl中混有少量的KNO3，步驟： 說明： ①析出晶體后的溶液一定是 溶液。 ②某物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后，溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。（填“變大、變小、不變”） ③向飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣，恢復(fù)到室溫，溶劑質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ，溶解度 ，（填“變大、變小、不變”）。溶液 （填：飽和或不飽和） ④飽和石灰水長時間放置（水沒有少），表面出現(xiàn)一層白膜，此時溶液 （填：飽和或不飽和） 5.鞏固練習(xí) （1）填“〈 ， 〉 ， = ” ①在100克水中溶解20克食鹽，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 20%。 ②100克CuSO4溶液中含有17克CuSO4，若再加1克CuSO4，并完全溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 18%。 ③5克NaCl完全溶解在95克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 5%。 ④常溫下，10克水中能溶解NaCl質(zhì)量 10克汽油能溶解NaCl的質(zhì)量。 ⑤50℃時，熟石灰的溶解度 20℃時熟石灰的溶解度。 ⑥10%蔗糖溶液100克，取出50克，剩下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 10%。 ⑦20℃時， KNO3的溶解度為31.6克，則20℃其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 31.6%. （2）一定溫度下，a克NaCl飽和溶液里含有b克NaCl，則該溫度下，此飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。 （3）有哪些方法區(qū)別兩瓶無色液體：食鹽水和蒸餾水。 （4）39ml 、密度為1.05g﹒cm-3的鹽酸與含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶且不與酸反應(yīng)）的石灰石25克恰好完全反應(yīng)，生成8.8克氣體，求①石灰石中CaCO3的純度，②鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，③反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 （5）甲乙丙丁四位同學(xué)用鋅與稀硫酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（誤差不計） 甲 乙 丙 丁 取用稀硫酸的質(zhì)量/g 100 100 100 200 加入金屬的質(zhì)量/g X 1.25X 2X 2X 生成H2的質(zhì)量/g 0.8 1 1.2 1.6 計算：①甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量X， ②稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 6.學(xué)習(xí)反思