《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時(shí) 原子的構(gòu)成學(xué)案（新版）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時(shí) 原子的構(gòu)成學(xué)案（新版）新人教版.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時(shí) 原子的構(gòu)成學(xué)案（新版）新人教版 【知識(shí)回顧】 1、原子是 粒子。 2、在物理變化中，分子本身 ，構(gòu)成分子的原子本身 ，而在化學(xué)變化中，分子可以 ，而 不可再分，只是重新 成新的分子。 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、知道原子的構(gòu)成，以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系 2、理解原子不顯電性的原因 3、理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)好查相對(duì)原子質(zhì)量表 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 原子的構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量的概念 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 原子的構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量的概念 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 （帶 電）（每個(gè)電子帶1個(gè)單位 ） （每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的 ） （帶 電） （不帶電） 電性 [自主學(xué)習(xí)] 1、原子結(jié)構(gòu)： 原子 2、原子核居于原子的 ，在原子中占的體積 ，電子繞著原子核 。 3、在原子中：核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 4、不同原子的本質(zhì)區(qū)別是 ，核電荷數(shù)是指 5、構(gòu)成原子的粒子一般為： 、 、 6、決定原子質(zhì)量大小的粒子是 、 7、相對(duì)原子質(zhì)量是 8、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式為： 其單位是： 9、相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于： 10、原子個(gè)數(shù)= [合作探究] 探究一、原子的構(gòu)成 [閱讀] 課本P53 [討論] 1、分析圖3-9，說(shuō)出原子的構(gòu)成。 2、原子核還能再分嗎？若能，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？ 3、什么叫做核電荷數(shù)？ 原子 （＋） （－） 質(zhì)子（＋） 中子（） [小結(jié)] 原子的構(gòu)成： 核電荷數(shù)是：原子核所帶的正電荷數(shù) [討論] 1、分析P53表3-1，說(shuō)出不同原子的本質(zhì)區(qū)別及構(gòu)成原子的粒子。 2、為什么原子不顯電性？ 3、構(gòu)成原子的粒子一般有哪些？ 4、原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系？ [小結(jié)] 1、不同原子的本質(zhì)區(qū)別（決定原子的種類）： 2、原子中，核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 3、構(gòu)成原子的粒子一般有 4、不是所有的原子都含有 ，質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) [練習(xí)] 在原子中，質(zhì)子數(shù)等于（ ） A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)惡化電子數(shù)之和 D.中子數(shù)和電子數(shù)之差 探究二、相對(duì)原子質(zhì)量 [閱讀]課本P56. [討論] 1、分析課本P56表3-2，說(shuō)出構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量關(guān)系及如何確定原子的質(zhì)量？ 2、原子的質(zhì)量很小，化學(xué)上如何表示原子的質(zhì)量？（分析P56圖3-14） 3、什么叫做相對(duì)原子質(zhì)量，如何計(jì)算？其單位如何表示？ 4、已知某原子的質(zhì)量，如何求出原子個(gè)數(shù)？ 5、不同原子的相對(duì)質(zhì)量之比等于什么？ [小結(jié)] 相對(duì)原子質(zhì)量： 1、原子的質(zhì)量主要集中在 上。原子的質(zhì)量= 2、原子的質(zhì)量用相對(duì)原子質(zhì)量表示，其標(biāo)準(zhǔn)為： 3、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）的概念：（見(jiàn)課本P56） 相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式：Ar（A）= 相對(duì)原子質(zhì)量的單位：是個(gè)比值，單位為 ，省寫(xiě)省讀。 4、原子個(gè)數(shù)= 5、不同原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于 6、相對(duì)原子質(zhì)量= [練習(xí)] 1、決定原子質(zhì)量大小的主要粒子是（ ） A.質(zhì)子和中子 B.質(zhì)子和電子 C.中子和電子 D.電子 2、一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量為2.65710-26kg，一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量為1.99310-26kg，求氧原子的相對(duì)質(zhì)量。 【鞏固練習(xí)】 1、課本P58第4、5、6題。 2、已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為nkg，一個(gè)A原子的質(zhì)量為mkg，則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？ 3、經(jīng)測(cè)得某原子的核電荷數(shù)為63的相對(duì)原子質(zhì)量為152，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A.原子的質(zhì)子數(shù)為63 B.原子的中子數(shù)為63 C.原子的核外電子數(shù)為152 D.原子的質(zhì)量為152 4、已知一個(gè)碳12原子質(zhì)量為mkg，另知A原子中有a個(gè)質(zhì)子，其質(zhì)量為nkg，則A原子中的中子數(shù)的中子是多少？ 【歸納總結(jié)】 [討論] 學(xué)完本課后，你有什么收獲？ 原子 原子核 電子 所帶電荷數(shù)稱為：核電荷數(shù) 幾乎集中了原子的全部質(zhì)量 構(gòu)成 質(zhì)子 中子 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 相對(duì)質(zhì)量約為1 決定原子的種類。（質(zhì)子數(shù)） 不帶電 相對(duì)質(zhì)量約為1 影響原子質(zhì)量 質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì) 每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 繞核作高速運(yùn)動(dòng) [歸納] 一、原子的構(gòu)成 原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 二、相對(duì)原子質(zhì)量 1、定義： 2、符號(hào)：Ar Ar= 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 3、單位：“1”省寫(xiě) 4、計(jì)算公式 5、原子個(gè)數(shù)=