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2019-2020年九年級化學全冊 7.2.2 常見的酸和堿教案 （新版）滬教版 課題 7.2.2常見的酸和堿（第2課時） 教學時間 教學目標 1.熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學性質及用途，會寫有關的化學方程式。 2.知道酸溶液具有某些共性的原因。 教學重點 熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學性質及用途，會寫有關的化學方程式。 教學難點 熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學性質及用途，會寫有關的化學方程式。 教學方法 實驗 討論 比較 歸納 教學媒體 實驗儀器 1、 如何區(qū)分濃硫酸與濃鹽酸 2、 濃硫酸稀釋成稀硫酸的操作步驟是什么？稀釋時要注意什么？ 3、 濃鹽酸的瓶口有白霧現(xiàn)象有原因是什么？ 4、 敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸的成分如何變化？溶液的溶質質量分數(shù)如何變化？ 【新知導學】： 1、酸的溶液一般顯 性，PH值 7，是因為酸的溶液中都有共同的離子 。 所以酸溶液能使紫色石蕊變 ，而無色酚酞遇到酸的溶液時 。 2、酸能活潑的金屬單質作用生成氫氣。 Fe+ HCl─ ；Al+ H2SO4─ 3、酸能與金屬氧化物作用生成鹽和水 Fe2O3+ HCl─ 4、酸能某些碳酸鹽反應生成二氧化碳 CaCO3+ HCl─ 5、酸的溶液一般呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液。 二、合作、研討與點拔 活動一、探究稀鹽酸、稀硫酸與金屬之間的反應 分組實驗：在培養(yǎng)皿中倒入少許稀鹽酸或稀硫酸，放入鎂條、鋅粒、銅絲，觀察現(xiàn)象。 討論：1、哪種金屬能從酸溶液中置換出氫，哪些不能，能置換出酸中氫的金屬，反應劇烈程度有什么差異？ 2、相同條件下，金屬單質的活動性越強，其與酸溶液反應越劇烈。鎂、鋅、銅三種金屬單質的活動性強弱順序如何？ 背誦：P42，金屬活動性順序 每兩人一組背誦給對方聽 書寫下列化學方程式： Zn+ HCl─ Zn+ H2SO4─ Fe+ H2SO4─ ； Mg+ HCl─ Mg+ H2SO4─ ； Al+ HCl─ 總結：1、含有金屬離子（包括NH4+）且含有酸根離子（包括Cl-）的化合物叫鹽 2、活動性較強的金屬+酸（稀硫酸或鹽酸）→ + 活動二、稀鹽酸、稀硫酸與金屬氧化物的反應 分組實驗：1、在試管中放入生銹鐵釘，倒入稀鹽酸觀察鐵釘和溶液的變化。 2、在試管中放入氧化銅，倒入稀鹽酸加熱，觀察試管中的變化。 稀酸與下列物質反應 現(xiàn) 象 化學方程式 氧化鐵 氧化銅 思考：金屬氧化物能否與稀硫酸或稀硝酸發(fā)生類似反應？ 猜想： ， 實驗驗證： 結論：金屬氧化物+酸（鹽酸、稀硫酸或稀硝酸）→ + 應用：①工業(yè)上可以用 浸泡除去鐵表面的銹。但不能浸泡時間過長，原因是 。 ②按照要求寫出下列方程式 鹽酸與氧化鋅反應 ；硫酸與氧化鋁反應 活動三、稀鹽酸、稀硫酸與碳酸鹽之間的反應 1.實驗室制取二氧化碳的反應 原料： 原理： 如何選擇發(fā)生裝置與集氣裝置以及檢驗與驗滿的方法？ 2.思考：碳酸鹽能否與稀硫酸或稀硝酸發(fā)生類似反應？ 猜想： ， 演示實驗：用碳酸鈉與稀硫酸檢驗 3.碳酸鹽+酸（鹽酸、稀硫酸或稀硝酸）→ + + 三、總結、反思與提升 （總結）1.稀鹽酸、稀硫酸有哪些共同的化學性質？ 2.稀鹽酸、稀硫酸有哪些用途？ （反思）1.酸有許多共同的性質的原因是什么？為什么不同的酸還具有各自特殊的性質？ 2.酸溶液與酸性溶液有什么區(qū)別和聯(lián)系？你能歸納酸類物質嗎？ （提升）5、拓展：觀看老師演示實驗： ①.鹽酸與硝酸銀溶液反應 現(xiàn)象： ,化學方程式： ②.稀硫酸與硝酸鋇溶液反應 現(xiàn)象： , 化學方程式： 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【課后作業(yè)】 【板書設計】 【教學反思】