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2019-2020年九年級化學(xué)下冊《9.3 溶液的濃度》講學(xué)稿2（新版）新人教版 第一段：【自研課導(dǎo)學(xué)】6-8人小組長組織學(xué)生，獨立、安靜完成。 【預(yù)習(xí)新知】認真閱讀書本第47頁，完成下面的內(nèi)容。 一、溶液的配制步驟 1、 操作步驟： ①計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉 g、水 g ②稱量：準確稱取溶質(zhì)的質(zhì)量 注意：A、托盤天平的使用方法 B、托盤天平的左右各放一張大小相同的紙片 ③量取溶劑的體積（儀器：膠頭滴管和量筒） 注意：量筒的使用方法和讀數(shù) ④溶解：玻璃棒的作用： ⑤入瓶：貼簽 2、所需儀器 用固體溶質(zhì)配制溶液 用液體溶質(zhì)（或濃溶液）配制溶液 二、【嘗試性練習(xí)】 實驗室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液。配制步驟為： （1）計算：需氫氧化鈉固體 g，水 mL（水的密度是1g/cm3）。 （2）稱量：用質(zhì)量為23.1g的燒杯作稱量容器，在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在 盤（填：“左”或“右”），在下表所列的砝碼中，選出所需砝碼（打“∨”表示選用）： 砝碼/g 100 50 20 20 10 5 打“∨”表示選用 并在下列標尺中選出能正確表示游碼位置的選項 （填字母） （3）溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用 攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。 （4）把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中。 第二段：【長課導(dǎo)學(xué)】 一、學(xué)習(xí)目標與要求： 1．知道溶液配制的一般步驟； 2. 通過練習(xí)掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算。 二、定向?qū)W(xué)、合作交流、教師精講 定向?qū)W(xué)、合作交流、教師精講 【研討一】100g的稀硫酸和11.2g的鐵完全反應(yīng)，求：硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（H-1 S-32 O-16 Fe -56） 【研討二】100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 ( 相對原子質(zhì)量：H-1 Cl-35.5 O-16 Ca -40 C-12 ） 【教師精講】 進行化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計算時需注意： 1. “代入方程式需純量”：有溶液參加的反應(yīng)，一定要注意代入化學(xué)方程式進行計算的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，通過化學(xué)方程式算出來的質(zhì)量也是溶質(zhì)的質(zhì)量而非溶液的質(zhì)量或體積。 2.對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法： (1) 溶液組成法：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，其中溶劑水的質(zhì)量在計算中應(yīng)注 意：若反應(yīng)不生成水時，溶劑水的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中水的質(zhì)量之和；若反應(yīng)生成水時，則還需要加上生成水的質(zhì)量。 (2)質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量＝m反應(yīng)－m沉淀－m氣體，此法較簡單，其中m反應(yīng)代表反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和，m沉淀表示生成沉淀的質(zhì)量，m氣體表示生成氣體的質(zhì)量。 教學(xué)反思： 河源中英文實驗學(xué)校九年級化學(xué)科 日日清 課題：溶液的濃度（二）　　　　　　　　班級：　　　　　姓名：　　　　 基礎(chǔ)題： 1．當溶液被水稀釋時，如溫度不變，則下列各量保持不變的是(　　　) 　　A．溶液的質(zhì)量 B．溶劑的質(zhì)量 　　C．溶質(zhì)的溶解度 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2．20℃時，100g的飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)掉20g水后，又冷卻到原來溫度，保持不變的是(　　　) 　　A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 　　C．溶劑的質(zhì)量 　　D．溶液的質(zhì)量 發(fā)展題： 3．20℃時，將40 g氯化鈉放入100 g水中，所配置的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是(20℃時NaCl的溶解度為36.0 g)　　　?。ā　　。? 　　A．40% B．28.57% C．36% D．26.47% 4．100g的稀硫酸和8g的鎂恰好完全反應(yīng)，求：(1)該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； (2) 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （H-1 S-32 O-16 Mg -24） 提高題： 5．在某溫度下，將36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的Na2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)。求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl ） （相對原子質(zhì)量： Cl-35.5 Na-23 Ca -40 C-12 O-16 ）