《2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版 (I).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版 (I).doc（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版 (I) 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.了解酸和堿是生活中常見的化合物； 2.會使用酸堿指示劑區(qū)分酸溶液和堿溶液（重點(diǎn)）； 3.認(rèn)識溶液具有酸堿性的原因（難點(diǎn)）。 【課前預(yù)習(xí)】 將濃氨水滴入酚酞試液中有什么現(xiàn)象？將CO2通入滴有紫色石蕊試液呢？ 【情境導(dǎo)入】如何鑒別廚房中的無標(biāo)簽的白酒與白醋呢？你有哪些方法？ 二、自主探究： 知識點(diǎn)一：溶液的酸堿性 一、酸堿指示劑 【自學(xué)】閱讀課本P48，了解生活中常見的酸和堿。 【實(shí)驗(yàn)探究】課本實(shí)驗(yàn)10-1 +紫色石蕊溶液+無色酚酞溶液 食醋 石灰水 鹽酸 氫氧化鈉溶液 【交流討論】 1.根據(jù)上面的探究總結(jié)指示劑在不同酸堿性溶液中的變色規(guī)律； 石蕊： 酸性 中性 堿性 色←———— 色————→ 色 酚酞： 酸性 中性 堿性 色←———— 色————→ 色 2.討論以上四種物質(zhì)，哪種是酸溶液，哪種是堿溶液？ 【思考】如果實(shí)驗(yàn)室里有一瓶蒸餾水和一瓶稀硫酸溶液，你怎樣去區(qū)別它們？ 【歸納】 一、酸堿指示劑（指示劑）：能跟 或 起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)。 常見的指示劑有 和 。 紫色石蕊試液無色酚酞試液 酸（酸性）溶液 堿（堿性）溶液 ●注意：酸的溶液是指溶質(zhì)是酸的溶液，其一定顯酸性；但顯酸性的溶液中的溶質(zhì)不一定都是酸，如硫酸銨溶液顯酸性，其溶質(zhì)是硫酸銨，它不屬于酸而是鹽。同樣，如，碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉不是堿，而是鹽。二、溶液的導(dǎo)電性&溶液具有酸堿性的原因 【思考】酸溶液為什么都能使石蕊溶液變紅？堿溶液為什么都能使石蕊溶液變藍(lán)？ 【自學(xué)】閱讀課本P56有關(guān)內(nèi)容。 【實(shí)驗(yàn)探究】課本P56實(shí)驗(yàn)10-8 【交流討論】 1.燈泡亮、燈泡不亮說明什么問題？ 2.同是化合物，為什么有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電? 3.物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的本質(zhì)是什么？與金屬導(dǎo)電有何不同？ 【歸納】 二、溶液的導(dǎo)電性 1.溶液會導(dǎo)電的原因： 2.能導(dǎo)電的物質(zhì)有： 不能導(dǎo)電的物質(zhì)有： 三、酸、堿的概念&溶液具有酸堿性的原因 1.酸：電離時(shí)得到的陽離子全部是 離子的化合物。酸=（ ）+（ ）。 例如：HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3— 討論：HClO3，H2S，NaHCO3是酸嗎？ 2.堿：電離時(shí)得到的陰離子全部是______離子的化合物。堿=（ ） +（ ）。 例如：NaOH = Na+ + OH-；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 討論：Ba(OH)2，Cu(OH)2，Cu2(OH)2CO3是堿嗎？ 【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進(jìn)一步探究？ 三、自我測評 【課堂練習(xí)】課本P58.2.3. 1.下列有關(guān)酸堿指示劑的說法，正確的是（ ） A.稀硫酸能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色，能使無色酚酞試液顯紅色 B.向某無色溶液中，滴加紫色石蕊試液，即可判斷該溶液的酸堿性 C.向某無色溶液中，滴加無色酚酞試液，即可判斷該溶液的酸堿性 D.紫色石蕊試液能使鹽酸變紅色 2.請你填寫指示劑在下列各種溶液中的變化情況：（ ） 白醋橘子汁石灰水氨水食鹽水肥皂水 紫色石蕊 無色酚酞 3.把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（ ） A. 滴入酚酞試液 B. 滴入石蕊試液 C. 通入二氧化碳?xì)怏w 4.“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（　 ?。? Ａ. 先變藍(lán)后變紫 Ｂ. 變紅后顏色不再改變 Ｃ. 先變無色后變紅　 Ｄ. 先變紅后變紫 5.區(qū)別酸和堿的溶液，可用 試液或 試液。紫色石蕊試液遇到酸溶液變成 色；遇到堿溶液變成 色；使無色酚酞試液不變色的 （填“一定”或“不一定”）是酸溶液。堿溶液能使紅色石蕊試紙變 。 6.革命先烈方志敏在國民黨反動派的監(jiān)獄中，為了將情報(bào)送給黨組織，用米湯在白紙上寫字，別人看不見，但當(dāng)用碘酒涂在信紙上后，字便會顯示出來，這是因?yàn)槊诇械矸?，碘酒含有碘，而無色的淀粉溶液遇到碘會變藍(lán)色。小明同學(xué)在聽了這一故事以后， 也想寫一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。同學(xué)們，運(yùn)用你所學(xué)的化學(xué)知識幫幫小明， 告訴他，用 寫字，用 顯字，其原理是 。 課題1.常見的酸和堿(第二課時(shí)) 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.知道鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途； 2.認(rèn)識濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法； 3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。 【課前預(yù)習(xí)】 1.酸堿指示劑在酸堿溶液中是如何變色的？ 2.寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【情境導(dǎo)入】 人們在購買葡萄、橘子等水果時(shí)，常習(xí)慣的問“酸不酸？”。的確，許多未成熟的水果是很酸的，這是因?yàn)槔锩婧泻芏嗟挠袡C(jī)酸，如蘋果酸，檸檬酸，酒石酸等，隨著水果的成熟有些酸會逐漸分解，酸味也隨之減輕。 二、自主探究： 知識點(diǎn)二：常見的酸 【自學(xué)】濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%-37%，密度1.097g/cm3，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84g/cm3。 【觀察】課本P50實(shí)驗(yàn)10-2，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并完成下表: 鹽酸硫酸 顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋后的現(xiàn)象 氣味 【討論】打開濃鹽酸的瓶蓋為什么會產(chǎn)生白霧？說明它有什么性質(zhì)？濃硫酸沒有白霧說明什么？ 【閱讀】課本P51鹽酸和硫酸的用途。 【觀察】課本P51～P52實(shí)驗(yàn)10-3，10-4，10-5觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并完成下表: 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 10-3①用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 ②用火柴棒蘸少量濃硫酸 ③將濃硫酸滴在一小塊布上 10-4將濃硫酸緩慢倒入燒杯的水中 10-5將水注入濃硫酸中 【討論】 1.如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會有什么結(jié)果？應(yīng)該怎么處理？說明濃硫酸具有什么性質(zhì)？ 2.如果將稀硫酸不慎濺在衣物上，應(yīng)該怎么處理？ 3.在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該怎樣操作？為什么要這樣做？ 【歸納】 一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性及用途： 1.鹽酸——氯化氫氣體的水溶液 氯化氫 鹽酸 區(qū)別 聯(lián)系 2.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) 打開 瓶蓋現(xiàn)象 原因 氣味 敞口 久置質(zhì)量及P% 原因 用途 3.濃硫酸的特性： ⑴脫水性：能夠?qū)⒓垙?、木材、布料、皮膚里氫、氧元素按水的組成比奪去，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。（思考：脫水性是什么性質(zhì)？） ⑵ ：濃硫酸跟空氣接觸，能夠 空氣里的水分，可用作某些氣體的 。 ⑶強(qiáng)烈的 。 ⑷強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣，而生成水。 4.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將 其沿杯壁慢慢倒入 中，且邊倒邊攪拌。而不能把 往 里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險(xiǎn)。（因?yàn)榱蛩崛苡谒畷r(shí)放出大量的熱） 萬一濃硫酸灑在皮膚上，請立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。 【巧學(xué)妙記】濃硫酸的稀釋：“酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪”。 練習(xí): 1.下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，質(zhì)量會減少的是 ( ) A．濃硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．濃鹽酸 2.下列敘述錯誤的是 ( ) A．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙 B．用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑 C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 D．稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹 3.下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是( ) A．鹽酸可用來除鐵銹 B．稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑 C．硫酸可用于精煉石油和金屬除銹 D．鹽酸是重要化工產(chǎn)品 4.如圖該裝置被譽(yù)為“萬用瓶”。 ⑴用來洗氣。向其中裝入足量濃硫酸，將氧氣和水蒸氣的混合氣體由 端進(jìn) 端出來的氣體就只有 。這同時(shí)說明濃硫酸具有 性。 ⑵用來收集氣體?？盏脑撗b置可以實(shí)現(xiàn)向下和向上排空氣法收集氣體，其關(guān)鍵在于進(jìn)氣出氣口不同。 ①如 進(jìn)， 出，實(shí)現(xiàn)向下排空氣法收集氣體； ②如 進(jìn)， 出，實(shí)現(xiàn)向上排空氣法收集氣體； ③實(shí)現(xiàn)排水法收集時(shí)，必須現(xiàn)放滿水，再由要收集的氣體將水排出，而水只能從 端排出，所以此時(shí)氣體永遠(yuǎn)是 端進(jìn)。。 【自學(xué)】課本P53內(nèi)容。 ⑴填寫下表 加紫色石蕊試液加無色酚酞試液 稀鹽酸 稀硫酸 ⑵回憶所學(xué)的知識，完成下表 與稀鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式 鎂 鋅 鐵 【思考】 1.從反應(yīng)的基本類型看：它們都屬于______反應(yīng)。 2.從反應(yīng)的速率看：____>_____>_____（金屬活動性）。 3.（若等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)）從生成氫氣的質(zhì)量來看____>______>______。 4.金屬逐漸消耗減輕，溶液的質(zhì)量逐漸______。 5.濃硫酸與硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。 6.注意：鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物為________,_________,鐵元素的化合價(jià)___價(jià)。溶液為___色。 【實(shí)驗(yàn)探究】完成下列實(shí)驗(yàn)，并填寫表格。 ⑶將生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會將鐵釘取出后，觀察鐵釘表面和溶液變化。 現(xiàn)象化學(xué)方程式 鐵銹+鹽酸 鐵銹+硫酸 【思考】 1.鐵銹的主要成分是____，其中鐵元素的化合價(jià)為__價(jià)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成____、____,溶液為__色。 2.氧化銅不溶于水但能溶于酸，呈____色。 3.上述反應(yīng)生成物有什么相同之處？ 4.在實(shí)驗(yàn)室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質(zhì)長時(shí)間浸泡在酸中？ 【歸納】 二、酸的化學(xué)性質(zhì) 1.酸與指示劑作用 加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 2.酸 + 活潑金屬 →（ ） + （ ） （ 反應(yīng)） 與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng) Mg Zn Fe Al 3.酸 + 金屬氧化物 → （ ） + （ ） 現(xiàn)象化學(xué)方程式 鐵銹（Fe2O3)+HCl 鐵銹（Fe2O3)+H2SO4 CuO+HCl CuO+ H2SO4 備注：當(dāng)溶液中含有Fe3+時(shí)，溶液顯 色； 當(dāng)溶液中含有Fe2+時(shí)，溶液顯 色； 當(dāng)溶液中含有Cu2+時(shí)，溶液顯 色； 4.酸 + 鹽 →（ ） + （ ） CaCO3 + HCl = ；HCl + AgNO3 = ； H2SO4 + BaCl2 = 注：AgCl和BaSO4是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀（固體）【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進(jìn)一步探究？ 【知識總結(jié)】常見的酸 名稱鹽酸碳酸 化學(xué)式H2SO4HNO3 3、 自我測評 【課堂練習(xí)】課本P58.1⑴.5. 1.下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，且溶液質(zhì)量增加的是 ( ) A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．食鹽水 D．石灰水 2.質(zhì)量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是 （ ） A. Fe B. Al C. Zn D. Mg 3.下列物質(zhì)能一性將AgNO3、Na2CO3、H2SO4三種無色溶液區(qū)別開的是（ ） A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．稀鹽酸 D．硝酸鋇 4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化學(xué)方程式________________________，反應(yīng)類型是_____反應(yīng)； ⑵熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把它除掉。發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。 ⑶廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：與氫氧化鎂的反應(yīng)可表示為 2HAc + Mg(OH)2 == Mg(Ac)2 + 2H2O。則乙酸與水垢中CaCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ ___。 5.請從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。把試劑序號填在相應(yīng)的橫線上（試劑不能重復(fù)使用）。供選用的試劑：①濃硫酸 ②水 ③稀硝酸 ④鹽酸 ⑤氫氧化鈣溶液 ⑴Cu粉（Fe）________ ⑵CaCO3粉末（CaCl2）________ ⑶CO（CO2）________ ⑷O2（H2O蒸氣）______ ⑸KNO3溶液（K2CO3） ________ 6.閱讀下列材料并回答問題： 材料一：食醋中約含有3%—5%的醋酸。醋酸在溫度低于16.7℃時(shí)是一種無色晶體，易溶于水，具有酸的通性。 材料二：鈣是人體中的一種必需元素，人們每天必須攝入一定量的鈣。動物骨頭中含有磷酸鈣，但是磷酸鈣難以溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成可溶性的含鈣化合物。Ww w.x kb 1.c om ⑴在10℃時(shí)，醋酸的狀態(tài)是；⑵生活中能否用鋁制品來盛放食醋？原因是什么？ ⑶人們在熬骨頭湯時(shí)，常常會加入少量食醋，你認(rèn)為這樣做的理由是什么？ 7.在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是 ，濾液中肯定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是 。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 課題1.常見的酸和堿(第三課時(shí)) 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途； 2.認(rèn)識氫氧化鈉的腐蝕性及使用時(shí)的注意事項(xiàng)； 3.掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)，知道堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。 【課前預(yù)習(xí)】NaOH固體物質(zhì)溶于水時(shí)，溫度有什么變化？它的顏色、狀態(tài)是什么？ 【情境導(dǎo)入】 “千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”《石灰吟》中包含哪些化學(xué)反應(yīng)？看誰寫得又快又準(zhǔn)。 二、自主探究： 知識點(diǎn)三：常見的堿 【自學(xué)】閱讀課本P54第一段內(nèi)容。 【實(shí)驗(yàn)探究】觀察氫氧化鈉的狀態(tài)，并完成實(shí)驗(yàn)10-6，填寫下表： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析 氫氧化鈉的顏色、狀態(tài) 放在表面皿上，放置一段時(shí)間 放入盛有少量水試管里，并觸摸 【討論】 1.氫氧化鈉的俗稱有哪些？ 2.如果將氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，應(yīng)該怎樣處理？ 3.如果將氫氧化鈉暴露在空氣中，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？應(yīng)該怎樣保存藥品？ 4.氫氧化鈉有哪些用途？ 【實(shí)驗(yàn)探究】課本P55實(shí)驗(yàn)10-7，填寫下表。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析 氫氧化鈣的顏色狀態(tài) 生石灰+水 【思考】 1.氫氧化鈣的俗稱有哪些？ 2.生石灰是如何變成熟石灰的？化學(xué)方程式是什么？ 【歸納】 一、比較氫氧化鈉與氫氧化鈣的物理性質(zhì) 氫氧化鈉氫氧化鈣 俗名 物 理 性 質(zhì)色態(tài) 溶解性 腐蝕性 特性 制備 用途 ●注意： 1.NaOH固體暴露在空氣中，易吸收空氣中的______而潮解(使固體的表面逐漸_____而_____，故NaOH固體可作_____劑)并與空氣中的_______反應(yīng)而______，增重。因此要______保存。 2.NaOH固體通常用來干燥氧氣、氫氣、一氧化碳?xì)怏w、甲烷、氨氣等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等氣體能夠與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能用NaOH固體干燥。NaOH溶液不能用來做干燥劑；Ca(OH)2固體由于微溶于水也不能用來做氣體的干燥劑。（提示：用來做干燥劑的物質(zhì)必須極易溶于水） 3.稱量NaOH時(shí)要放入______中；在使用氫氧化鈉時(shí)必須_______，防止____、_____、____被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好_________。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用 ，再涂上 溶液。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中用來_________。 4.在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是_____的水溶液。 【自學(xué)】課本P55“活動與探究”。 【實(shí)驗(yàn)探究】 ⑴完成實(shí)驗(yàn)10-8，并完成下表： 加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 ⑵實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 【討論】 1.氫氧化鈉也是堿，是否也能發(fā)生上述反應(yīng)？化學(xué)方程式應(yīng)為 。 2.實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉暴露在空氣中會發(fā)生哪些變化？ 3.上述兩個反應(yīng)有什么共同之處？ 寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 【歸納】 二、堿的化學(xué)性質(zhì) 1.堿與指示劑反應(yīng)： 紫色石蕊溶液無色酚酞溶液 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 ●在難溶的堿（如氫氧化銅、氫氧化鎂固體）中加入酸堿指示劑，不會出現(xiàn)變色的現(xiàn)象。 2.堿 + 非金屬氧化物 →（ ）+ （ ） ①CO2 + Ca(OH)2 = ； ②CO2 + NaOH = ； ③SO2 + NaOH = ； ④SO3 + NaOH = 。 思考：1.氫氧化鈉為什么要密封保存？ 2.如何檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)？ 【注意】這一性質(zhì)十分重要，通常是中考命題的重要知識點(diǎn)，希望引起同學(xué)們的高度注意和重視。 ⑴由于氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此實(shí)驗(yàn)室通常采用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在，而不用氫氧化鈉溶液。由于氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)太?。ㄎ⑷埽?，氫氧化鈉極易溶于水，實(shí)驗(yàn)室能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的氫氧化鈉溶液，因此在實(shí)驗(yàn)室我們通常采用氫氧化鈉的濃溶液來吸收或除去氣體中的二氧化碳。 ⑵氣體非金屬氧化物與堿的反應(yīng)通常與氣體壓強(qiáng)的變化聯(lián)系在一起。同時(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)也十分重要。 3.堿 + 鹽 → （ ）+ （ ） （ 反應(yīng)） ①NaOH + CuSO4 = ； ②NaOH + FeCl3 = ； ③Ca(OH)2 + Na2CO3 = 。 【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進(jìn)一步探究？ 【知識總結(jié)】常見的堿 名稱氫氧化鈉氫氧化鋁一水合氨 化學(xué)式Ca(OH)2 三、自我測評 【課堂練習(xí)】課本P58.1⑵.4. 1.鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是（ ） A、酚酞溶液 B、稀鹽酸 C、CuO D、二氧化碳 2.從石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①將固體磨成粉末狀，加水?dāng)嚢韫腆w沒有全部溶解 ②取上層清液，滴加酚酞試液溶液呈紅色 ③取不溶物，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 由此得出的結(jié)論正確的是（ ） Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2 Ｃ.一定沒有CaCO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2 3.如右圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是（ ） A．氫氧化鈉 B．生石灰 C．濃硫酸 D．硝酸銨 4.純凈的氫氧化鈉是一種___色固體，由于在空氣里它不僅能吸收____而潮解，還能跟空氣里的___起反應(yīng)而變質(zhì)。所以，氫氧化鈉必須___保存。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。向變質(zhì)的氫氧化鈉中加入足量的鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_____________，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。 5.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都是初中化學(xué)內(nèi)容中涉及的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中D是最常見的溶劑。 ⑴根據(jù)上圖推斷，C是 ，D是 ，E是 （填寫化學(xué)式） ⑵寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式： 反應(yīng)② ，反應(yīng)③ 。