《2019-2020年中考化學大題狂做系列專題18金屬的化學性質含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年中考化學大題狂做系列專題18金屬的化學性質含解析.doc（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年中考化學大題狂做系列專題18金屬的化學性質含解析 1．【 廣東省深圳市南山區(qū)xx屆九年級上學期期末考試】如圖所示為一些化學藥品發(fā)生反應的過程圖，已知單質B是一種常見且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量僅次于鋁，已知金屬B能發(fā)生如下一系列變化： 試推斷 （1）寫出下列物質的化學式：C_____D_____ （2）寫出反應 ①的化學方程式：_____。 （3）寫出反應 ④的化學方程式：_____。 （4）將單質B與硫酸銅溶液充分混合后過濾，往濾渣中加入硫酸溶液，觀察到有氣泡冒出，濾渣中一定有_____（填寫化學式），寫出其中反應的一個化學方程式：_____該反應基本類型是_____反應。 【答案】 Fe2O3； H2； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 3Fe+2O2Fe3O4； Fe、Cu Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； 置換； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）鐵在氧氣中燃燒會生成黑色的四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；（4）將單質B與硫酸銅溶液充分混合后過濾，往濾渣中加入硫酸溶液，觀察到有氣泡冒出，說明濾渣中一定含有鐵，硫酸銅和鐵完全反應，故濾渣一定有Fe、Cu；鐵和硫酸反應的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，屬于置換反應；鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，屬于置換反應。 2．【 陜西省西安市未央?yún)^(qū)xx學年度第一學期期末聯(lián)考】小明同學為了探究銅、鐵、銀三種金屬的活動性強弱，做了如下實驗。他找來一塊銅片，用砂紙打磨干凈，然后分別在a、b、c三處滴上不同的溶液： ①在a處滴上稀HCl ；②在b處滴上FeSO4溶液 ；③在c處滴上AgNO3溶液.一段時間后觀察a、b、c三處，無明顯變化的地方是_____；寫出有明顯現(xiàn)象的地方所涉及的化學反應方程式：___________；以上實驗中，你認為小明不必要進行的是____（選填“①”“②”或“③”）；據(jù)此實驗，你認為小明得出的金屬活動性正確結論的是_________. 【答案】 a，b Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag ① Fe＞Cu＞Ag 3．【 xx屆北京市九年級中考化學復習測試】某小組同學在實驗室研究鋁與氯化銅溶液的反應。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ①紅色物質附著于鋁片表面 ②鋁片表面逸出大量無色氣體，放出大量的熱 ③燒杯底部出現(xiàn)紅色沉淀和白色沉淀 （1）打磨鋁片的目的是__________。 （2）現(xiàn)象①和現(xiàn)象③中的紅色物質均為Cu，生成該物質的化學方程式為______________。 （3）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象②中的無色氣體為氫氣。甲同學猜測可能是氯化銅溶液顯酸性，經(jīng)pH計檢驗，pH_____7，證實了甲的猜想。 （4）探究白色沉淀的化學成分。 乙同學通過查閱資料認為白色沉淀可能是氯化亞銅（CuCl）。 CuCl中銅元素的化合價是________。 【查閱資料】 ①CuCl可與濃氨水反應生成無色的Cu(NH3)2＋和Cl-。 ②Cu(NH3)2＋在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色；Cl-可與硝酸銀溶液反應，產(chǎn)生白色沉淀。 【進行實驗】 ①取燒杯底部的白色沉淀，充分洗滌； ②向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份； ③取其中一份無色溶液…… ④將另一份無色溶液放置于空氣中…… 以上步驟③的實驗方案是________；步驟④的現(xiàn)象是________。 【得出結論】通過實驗可以確定，該白色固體是CuCl。 【反思與評價】Al和CuCl2溶液反應為什么會出現(xiàn)CuCl呢？ 丙同學猜測：可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl。 丙同學為了驗證猜想，取Cu粉與15% CuCl2溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生。 （5）丙通過分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現(xiàn)象，改進了實驗，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，改進之處是________。 （6）丁同學認為丙同學的實驗還不夠嚴謹，還應考慮________對Cu與CuCl2溶液反應的影響。 【答案】 除去表面氧化鋁 2Al+ 3CuCl2 =3 Cu +2 AlCl3 ＜ +1 向其中滴加硝酸銀溶液 變?yōu)樗{色 將Cu與CuCl2溶液混合并加熱 AlCl3 【解析】（1）由于鋁在空氣中易與氧氣反應形成一層氧化鋁模，打磨鋁片的目的是除去表面氧化鋁；（2）由于鋁的活動性大于銅，鋁會與氯化銅溶液反應生成氯化鋁和銅，化學方程式為：2Al+ 3CuCl2 =3Cu +2AlCl3；（3）酸性溶液的pH＜7；（4）氯化亞銅（CuCl）中氯元素的化合價為-l價，設氯化亞銅（CuCl）中銅元素的化合價為x，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則x+（-1）=0 解得x=+1，根據(jù)資料需要驗證步驟②中溶液是否有Cu(NH3)2＋和Cl-。步驟④將另一份無色溶液放置于空氣中，會變?yōu)樗{色，證明含有Cu(NH3)2＋；所以步驟③要證明Cl-，故向其中滴加硝酸銀溶液；（5）鋁和氯化銅溶液反應過程中有白色沉淀生成，反應過程放出大量熱量，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成CuCl，可以加熱觀察是否生成白色沉淀，若加熱出現(xiàn)沉淀說明Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，若不出現(xiàn)沉淀說明Cu與CuCl2溶液不能反應生成了CuCl；（6）由于實驗中存在氯化鋁，還要考慮氯化鋁對實驗可能帶來的影響。 4．【 廣東省深圳市南山區(qū)xx屆九年級上學期期末】小聰同學家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。 [知識回放] 金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn　Fe Sn Pb（H）_____ Hg Ag Pt Au，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。 [作出猜想] 猜想1：Cr＞Fe＞Cu； 猜想2：Fe＞Cu＞Cr； 猜想3：你的猜想是_____。 [查閱資料] （1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。 （2）鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。 [設計實驗] 小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。 實驗 試管1 試管2 試管3 實驗 操作 實驗 現(xiàn)象 鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍色 _____ [結論與解釋] （1）小聰?shù)玫降慕Y論是猜想_____正確。 （2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是_____。 [知識運用] 將鉻片投入FeSO4溶液中，反應_____（填“能”或“不能”）進行。若能進行，請你寫出反應的化學方程式_____。 【答案】 Cu ； Fe＞Cr＞Cu； 銅片表面不產(chǎn)生氣泡； 1； 除去金屬表面的氧化物； 能； Cr+FeSO4=CrSO4+Fe。 5．【 安徽省定遠縣育才學校xx屆九年級下學期開學調研考試】小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習． （1）【查閱資料】真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“戒指”為銅鋅合金；銅長期在潮濕的空氣中能生成銅綠，銅綠受熱易分解生成CuO、H2O和CO2 ． 由此推知，銅綠由___種元素組成． （2）【實驗探究】將該枚戒指加入適量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色． ①小明認為：氣體中除了含有CO2 ， 還可能含有少量___ ． ②小紅認為藍色溶液中的溶質只有氯化鋅．小華認為溶液中的溶質除了氯化鋅外，還應該含有___ (填化學式)． ③通過實驗進一步證實小華的觀點，往藍色溶液中加入___ ， 觀察到有紅色物質生成，溶液從藍色變?yōu)闇\綠色的現(xiàn)象，化學方程式是___ ． 【答案】 四 氫氣 CuCl2 鐵片 Fe+CuCl2═FeCl2+Cu 【解析】本題在新的情境下考查了物質的組成，金屬的化學性質。查閱資料：堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2三種物質，反應前后元素種類不變，所以堿式碳酸銅是有碳，氫，氧，銅四種元素組成的；實驗探究：①鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。戒指的成分中有鋅，所以能和鹽酸反應放出氫氣；②堿式碳酸銅能和鹽酸反應生成氯化銅，所以，藍色溶液中還含有CuCl2 溶質；③氯化銅和鐵反應能置換出紅色的銅，同時生成氯化亞鐵。往藍色溶液中加入鐵片， 觀察到有紅色物質生成，溶液從藍色變?yōu)闇\綠色的現(xiàn)象，化學方程式是Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。 6．【xx屆北京市九年級中考化學復習測試】課外小組的同學為探究鋅、銅、鎳三種金屬的性質，進行如下實驗： 【實驗一】取一根銅絲，在銅絲一端滴上一滴石蠟，用酒精燈加熱銅絲的另一端。 【實驗二】取粗細、長短相同的鋅絲、銅絲、鎳(Ni)絲分別與50 mL稀鹽酸反應，實驗記錄如表格所示。 鋅 鎳 銅 稀鹽酸的質量分數(shù) 15% 15% 15% 主要實驗現(xiàn)象 大量 氣泡 少量 氣泡 無現(xiàn)象 （1）實驗一中觀察到石蠟________，說明銅絲具有________性。 （2）由實驗二得出鋅、銅、鎳三種金屬活動性由強到弱的順序是__________。 【答案】 熔化 導熱 鋅＞鎳＞銅 【解析】（1）實驗一中觀察到石蠟熔化，說明銅絲具有導熱性； 7．【 河南省寶豐縣xx年九年級上學期期末考試】如下圖所示.小明和小紅在做金屬活動性順序的探究實驗.他們將鐵釘加如硫酸銅溶液中.觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，在鐵釘表面附著了紅色的固體。 【提出問題】產(chǎn)生的氣體是什么物質？ 【做出猜想】猜想一:二氧化硫;猜想二:氧氣;猜想三:氧氣。 做出猜想的依據(jù)是:化學反應前后元素種類不變，因為______________所以做出這樣的猜想。 【進行實驗】 （1）小紅提出，聞一聞產(chǎn)生的氣體,方法是__________根據(jù)________，她判斷該氣體不是二氧化硫。 （2）他們又做了實驗:______從而證明了該氣體不是氧氣。從而到斷該氣體是氫氣。 （3）經(jīng)過和老師咨詢得知,一般配制硫酸銅溶液時都要加入適量硫酸以保持其穩(wěn)定存在。實驗中產(chǎn)生氫氣的化學方程式是__________________。 【得出結論】從這個實驗得到的結淪是________________。 【答案】 反應物中含有氫、氧、硫三種元素 用手輕輕煽動，使少量氣體進入鼻孔 無剌激性氣味 將帶火星的木條放在試管口，木條不復燃 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 鐵的活動性大于氫，也大于銅 【解析】本題考查了質量守恒定律及其應用，常見氣體的檢驗，金屬活動性的探究和化學方程式的書寫。作出猜想：根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，因為反應物中含有氫、氧、硫三種元素，所以做出這樣的猜想；進行實驗：（1）小紅提出，聞一聞產(chǎn)生的氣體，方法是用手輕輕煽動，使少量氣體進入鼻孔，根據(jù)無刺激性氣味，她判斷該氣體不是二氧化硫；（2）用帶火星的木條放在試管口，木條不復燃，從而證明了該氣體不是氧氣。從而判斷該氣體是氫氣；（3）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氫氣的化學方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；得出結論：將鐵釘加入到硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，在鐵釘表面附著了紅色的固體。說明鐵的活動性大于氫，也大于銅。 8．【 山東省慶云縣xx屆九年級上學期期末練兵考試】鋅粒投入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_________除此之外，細心的同學還看到有一種無色無味氣體產(chǎn)生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究。 【猜想與假設】：依據(jù)_______可知氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。 【查閱資料】： ①SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 ②O2+4KI+4HCI==2I2+4HCI+2H2O，淀粉遇I2變藍。 ③H2、CO等氣體能將氧化銅還原成銅。 【實驗驗證】： （1）將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現(xiàn)象，則該氣體中無SO2能。小明同學認為沒有必要做這個實驗就可以確定無SO2生成，他的依據(jù)是_________________. （2）用下列所示實驗檢驗氫氣和氧氣（濃硫酸主要用于干燥氣體）： A中觀察到________，證明無O2：B中觀察到_________，證明該氣體是H2. 【實驗反思】：大家認為在加熱之前，應對氣體先_________以確保安全。 【答案】 鋅粒表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色 質量守恒定律 SO2具有刺激性氣味，而實驗中產(chǎn)生的是一種無色無味的氣體 溶液顏色沒有變化 黑色的粉末逐漸變?yōu)榧t色 驗純 【解析】鋅粒投入硫酸銅溶液中，鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，觀察到的現(xiàn)象是：鋅粒表面有紅色 9．【 廣東省江門市第二中學xx屆九年級下學期3月月考】某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題： （1）小紅同學從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結果呈酸性，從經(jīng)濟和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應向農(nóng)田里施加_____________(填化學式)． （2）小紅同學用下圖總結了NaOH的四條化學性質(即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應)． I．為了驗證反應①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成_____． II．依據(jù)反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：__________________． III．為了驗證反應③能夠發(fā)生，你選擇的物質是_____． a．Na2CO3　　　　 b．HCl　　　　 c．FeCl3 d．Ba(NO3)2 （3）請你設計一個實驗除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，寫出主要操作步驟和化學方程式：實驗主要操作步驟：_________、___________，化學方程式：___________． 【答案】 Ca(OH)2 紅色 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C 往混合溶液中加入過量的鐵粉 過濾 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 【解析】本題考查酸堿鹽的性質及利用性質除去物質中混有的雜質?？紤]問題的要全面，尤其注意在除雜時不要引入新的雜質。（1）改良土壤的酸性，一般加入熟石灰，化學式是：Ca(OH)2；（2）Ⅰ．無色酚酞試液遇堿變紅色。無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成紅色；Ⅱ．氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Ⅲ．氫氧化鈉與鹽反應屬于復分解反應，復分解反應的條件：必須有水、沉淀或氣體生成。a、Na2CO3和氫氧化鈉不反應，錯誤；b、HCl是酸，不屬于鹽，錯誤；c、FeCl3和NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀，滿足復分解反應的條件，正確；d、Ba（NO3）2和氫氧化鈉混合時不能滿足復分解反應的條件，不能反應，錯誤。故選C；（3）因為鐵能置換出氯化銅中的銅，發(fā)生置換反應，所以除去FeCl2溶液中少量的CuCl2可以取溶液于試管中加入過量鐵粉、然后過濾掉固體鐵和銅，反應的化學方程式為：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。 10．【 安徽省定遠縣育才學校xx屆九年級下學期開學調研考試】某研究性學習小組利用廢銅屑生產(chǎn)單質銅，設計了如圖所示實驗方案： （1）物質A的化學式是_____________________； （2）操作③的名稱是_______； （3）實驗過程①中化學反應的類型是_________________； （4）寫出過程③中的化學反應方程式_________________________ ． 【答案】 CuO 過濾 化合反應 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 11．【 xx屆北京市九年級中考化學復習測試】金屬材料在人類的生產(chǎn)、生活中有著十分重要的作用。 （1）多種金屬可以壓成薄片、抽成細絲，說明金屬具有________性。 （2）實驗室有打磨過的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學欲驗證鋁、鐵和銅的活動性順序，進行如下操作： ①取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應后將鐵片取出，觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________________； ②__________________________________(請補充實驗具體操作)； ③取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應。寫出該反應的化學方程式___。結論：三種金屬的活動性由強到弱的順序是___________________。 （3）金屬腐蝕造成的損失巨大，對金屬腐蝕的控制尤為重要。下列對金屬的防護措施不合理的是_______填序號)。 a．齒輪表面涂油 b．將鋼材深埋保存 c．將鋼刀浸泡在鹽水中 d．車圈鍍鉻 【答案】 延展 鐵表面有紅色固體析出 將鋁片插入上述試管A中 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 鋁>鐵>銅 bc 【解析】（1）金屬可以壓成薄片，抽成細絲，說明金屬具有延展性；（2）要驗證鋁、鐵和銅的金屬活動性，可以依據(jù)在金屬活動性順序中前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來解答，①取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應后將鐵片取出，可以觀察到有紅色固體析出；②試管A中生成的是硫酸亞鐵，故可以將鋁片插入A試管的剩余溶液中來驗證鋁和鐵的金屬活動性；③取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，鋁能與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，化學反應方程式為： ；結論：三種金屬的活潑性由強到弱順序是鋁>鐵>銅；（3）a、齒輪表面涂油能保護金屬不銹蝕；b、將鋼材深埋保存不是防銹的措施；c、將鋼刀浸泡在鹽水中會加速鐵的銹蝕；d、車圈鍍鉻能保護金屬不銹蝕。 12．【 xx屆北京市九年級中考化學復習測試】小明將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強——反應時間的變化曲線如下圖所示。 回答下列問題： （1）ab段發(fā)生反應的化學方程式是______________。 （2）bc段發(fā)生反應的化學方程式是______________。 （3）cd段壓強變化的主要原因是__________________。 【答案】 Al2O3＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2O 2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑ 密閉容器內(nèi)溫度降低 【解析】（1）鋁的化學性質比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，鹽酸和氧化鋁反應生成氯化鋁和水，所以ab段發(fā)生反應的化學方程式是Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；（2）鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，壓強增大，所以bc段發(fā)生反應的化學方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（3）cd段壓強變小的主要原因是氣體溫度降低。 13．【 山東省臨沂市平邑縣xx屆九年級上學期期末考試】“厲害了,我的國”國人為之驕傲的第一艘國產(chǎn)航母于2017 年4 月26 日在大連下水。5月5 日,我國國產(chǎn)大型客機C919在上海浦東機場首飛成功,標準著我國航空事業(yè)有了最大突破。結合所學知識回答下列問題: （1）銅運用于航母的電力系統(tǒng)是利用了銅的___________。 （2）大型客機大量使用了鋁鋰合金、鈦合金等,鈦合金屬于_____(填“純凈物”或“混合物") （3）鋁比鐵的金屬活動性___________(填“強“或“弱”)。在空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性,原因是___________(用文字敘述)。 （4）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦石來煉鐵的化學方程式為___________ （5）“遼寧”號航母艦體外殼涂上防銹漆可防止生銹,其原理是___________ （6）比較Mn、Pd(鈀).Cu 三種金屬的活動性順序 ①將Mn片、Pd片、Cu片分別加入到稀鹽酸中,Mn片表面有氣泡產(chǎn)生,Pd片和Cu片沒有變化。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,得出的結論是___________ ②要確切得出這三種金屬的活動性順序,還需將Pd片加人到_________溶液中，觀察現(xiàn)象。 【答案】 導電性 混合物 強 常情況下,鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保膜 隔絕空氣和水 Mn比Pd或Cu都活潑 或或 【解析】（1）銅運用于航母的電力系統(tǒng)是利用了銅的導電性；（2）合金是金屬與金屬（或者非金屬）融合形成的具有金屬特性的物質，故鈦合金屬于混合物；（3）鋁比鐵的金屬活動性強，在空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是：常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保膜；（4）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和氧氣，化學方程式為：3CO+Fe2O2Fe+3CO2；（5）“遼寧”號航母艦體外殼涂上防銹漆可防止生銹,其原理是：隔絕空氣和水；（6）①①將Mn片、Pd片、Cu片分別加入到稀鹽酸中,Mn片表面有氣泡產(chǎn)生，Pd片和Cu片沒有變化。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,得出的結論是Mn的活動性大于Pd或者Mn的活動性大于Cu；②要確切得出這三種金屬的活動性順序，還需將Pd片加入到銅鹽中，如硫酸銅溶液中，觀察Pd片表面是否有紅色的金屬銅出現(xiàn)，如有，說明Pd的活動性大于銅，沒有，則說明Pd的活動性小于銅，故填或或Cu(NO3)2。 14．【 吉林省長春外國語學校xx屆九年級下學期期初考試】人類對材料的發(fā)現(xiàn)和使用經(jīng)歷了從石器、青銅器、鐵器到鋁的大規(guī)模使用等漫長的征程。請回答： （1）我國最早使用的合金是______； （2）我國是最早采用濕法冶銅的國家。文獻記載“膽銅法”：用鐵與“膽水”（含CuSO4）反應獲得銅。鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為______； （3）下列金屬礦物中，可以用來煉鐵的是______（填正確選項前的字母）； A．赤銅礦（Cu2O）B．赤鐵礦（Fe2O3）C．軟錳礦（MnO2） 【答案】 青銅 Fe + CuSO4=Cu+FeSO4 B 【解析】（1）人類在商代就會制造有銅器，所以我國最早使用的合金是青銅。 （2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； （3）化學反應前后元素種類不變，二氧化錳、氧化亞銅中不含鐵元素，所以金屬礦物中，可以用來煉鐵的是赤鐵礦，故選B。 15．金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。 （1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是________(填序號)。 （2）銀、鐵、銅是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑組不可行的是________。 ①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 （3）日常生活中，鐵制品生銹是鐵與__________和__________發(fā)生反應；用于鐵欄桿外層防止其生銹的涂料中的“銀粉”大多是金屬________的粉末。 （4）明明在學習金屬的化學性質時，做了如下探究實驗： 向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，反應停止后過濾，洗滌，得濾渣A和濾液B。向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出。則濾渣A中一定有________；濾液B中一定沒有的金屬離子是________。 （5）鋼鐵是使用最多的金屬。工業(yè)上常用赤鐵礦石煉鐵，某煉鐵廠每天消耗含氧化鐵80%的赤鐵礦500 t，該廠每天最多能煉出含雜質3%的生鐵多少噸？(結果精確到0.1 t) 【答案】 A ② 氧氣 水蒸氣 鋁 銀、銅和鐵　Cu2＋和Ag＋ 288.7 t 【解析】（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是：A鐵鍋；（2）①鐵加入到硫酸銅溶液中后，能將銅置換出來，表明鐵的活動性比銅強，而Ag與CuSO4溶液不會反應，表明銅比銀的活動性強，故①所選試劑組可行，鐵置換銅的化學反應的方程式為：Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu；②銅和銀都不能和FeSO4溶液反應將鐵置換出來，不能得出銅和銀的活動性強弱，故②所選試劑組不可行；③銅與硫酸鐵溶液不能反應，表明鐵的活動性比銅強，而銅又能置換出硝酸銀溶液中的銀，證明銅比銀的活動性強，故③所選試劑組可行，銅置換銀的化學方程式為：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2；（3） 日常生活中，鐵制品生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生反應；用于鐵欄桿外層防止其生銹的涂料中的“銀粉”大多是金屬Al（鋁）的粉末，因為能生成氧化膜；（4） 硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，如果鋅足量的話，根據(jù)金屬活動性順序可知，銀會先被置換出來，其次是銅，最后是鐵，銅、銀均不能與稀鹽酸反應，鐵、鋅能與稀鹽酸反應，則充分反應后過濾，向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說明濾渣中含有能與酸反應的金屬，則濾出的固體中一定含有鐵，可能含有鋅；則濾渣A中一定有銀、銅、鐵；由于可能是置換完鐵后鋅還有剩余，濾液中一定含有生成的Zn2+，不一定含有Fe2+；加入一定質量的鋅粉時先置換活動性最弱的金屬，然后再置換較強的，以此類推，濾渣中含有鐵粉，可判斷混合溶液中硝酸銀、硝酸銅已完全反應，則一定沒有的金屬離子是Ag+、Cu2+；（5）解：設可煉出含雜質3%的生鐵的質量