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2019年高考化學總復習 物質結構 元素周期律5-1檢測試題 一、選擇題 1．下列說法正確的是(　　) A．所含質子數和電子數相等的粒子一定是原子 B．兩種粒子如果核外電子排布相同，化學性質就一定相同 C．質量數相同的原子其化學性質一定相同 D．具有相同核電荷數的原子或簡單的離子，一定是同種元素 【解析】 化學中的粒子可以是分子、原子、離子，也可以是質子、中子、電子等。HF和H2O所含的質子數、電子數均相等，但它們是分子而不是原子。Na＋、Mg2＋核外電子排布相同，但它們的化學性質卻有很大差異。元素的化學性質取決于原子核外的最外層電子數，與質量數無關。因此，A、B、C都不正確。核電荷數(即質子數)決定元素的種類，所以正確的說法為D。 【答案】 D 2．(xx江蘇單科)下列有關化學用語表示正確的是(　　) A．丙烯的結構簡式：C3H6 B．氫氧根離子的電子式： C．氯原子的結構示意圖： D．中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子：U 【解析】 丙烯的結構簡式為CH2CH—CH3，A項錯誤；B項中的電子式正確；氯原子的結構示意圖為：，C項錯誤；該鈾原子的質量數為：146＋92＝238，該原子應表示為U，D項錯誤。 【答案】 B 3．某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質子的物質的量是(　　) A.(A－N＋m) mol　　　　B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol 【解析】 根據公式A＝Z＋N，得X的質子數Z＝A－N，X與H形成HmX，故1 mol HmX中含有質子的物質的量為(A－N＋m) mol，由n＝可計算得a g HmX的物質的量為 mol，故所含質子的物質的量為(A－N＋m) mol。 【答案】 A 4．美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯反應”所作出的杰出貢獻，曾獲得諾貝爾化學獎。鈀(Pd)元素的原子序數為46，下列敘述錯誤的是(　　) A.Pd和Pd互為同位素 B．鈀是第5周期元素 C．Pd2＋核外有48個電子 D.Pd的原子核內有62個中子 【解析】 Pd原子核外有46個電子，則Pd2＋核外有44個電子。 【答案】 C 5．(xx武漢高三聯考)兩種微粒含有相同的質子數和電子數，這兩種微?？赡苁?　　) ①兩種不同的原子　②兩種不同元素的原子?、垡环N原子和一種分子　④一種原子和一種離子?、輧煞N不同分子 ⑥一種分子和一種離子　⑦兩種不同陽離子?、鄡煞N不同陰離子?、嵋环N陰離子和一種陽離子 A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦ D．全部都是 【解析】 質子數和電子數相同，則兩種微粒具有相同的電性，則④⑥⑨錯誤；若兩種微粒為原子，則質子數相同的原子必為同位素，一定為同種元素，②錯誤。 【答案】 B 6．(xx福建理綜)四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑Z＜M B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱 C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 【解析】 根據題中圖示及只有M為金屬元素不難推斷出M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。B項，HNO3的酸性比H2SiO3強。 【答案】 B 7．X、Y、Z三種元素，已知X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結構，Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子少9個，Y－被氧化可生成YZ離子。下列說法正確的是(　　) A．離子半徑X＋＞Y－ B．X、Y、Z均屬于短周期元素 C．X、Y、Z三種元素組成的物質至少有三種 D．Y屬于ⅤA族元素 【解析】 X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結構，可知X、Y分別在相鄰周期ⅠA、ⅦA族，則r(X＋)＜r(Y－)，Y能被氧化生成YZ離子，Y一定為Cl、Z為O，X為K。 【答案】 C 8．(xx青島模擬)下列說法正確的是(　　) A．原子最外層電子數等于或大于3的元素一定是非金屬元素 B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素 C．最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第2周期 D．某元素的離子最外層電子數與次外層電子數相同，該元素一定位于第3周期 【解析】 A項，金屬Al、Sn、Bi等最外層電子數等于或大于3；B項，H原子最外層只有一個電子，是非金屬；C項，最外層電子數不能大于8，除第2周期元素原子的次外層電子數為2外，以后的其他周期原子的次外層電子數為8或18，故C項正確；D項，第4周期的K＋、Ca2＋的電子層結構為，最外層電子數與次外層的相同。 【答案】 C 9．(xx豫南九校聯考)下表是X、Y、Z三種主族元素單質的某些性質： 元素 熔點/℃ 沸點/℃ 與水的反應 導電性 X －209.9 －195.8 不反應 不導電 Y －219.6 －188.1 形成酸性溶液 不導電 Z 180.5 1 347 形成堿性溶液 導電 若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數遞增的順序是(　　) A．X、Y、Z B．Z、X、Y C．Y、X、Z D．Z、Y、X 【解析】 X、Y的單質均為氣體，所以為非金屬，Y與水反應，說明Y的非金屬性強，在周期表中Y排在X的右邊，即Y的原子序數大于X；Z與水反應生成堿，所以Z為活潑金屬，在周期表的左邊，原子序數最小，B選項正確。 【答案】 B 二、非選擇題 10．(xx煙臺模擬)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，據此回答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的電子式________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式________________________________________(分解反應)。 (3)下列表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：________________________。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________，B的化學式為________。 【解析】 由題意知Y是O元素，M是S元素，N是Cl元素，X是H元素，Z是Na元素。(1)Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為。(2)H與O形成的10電子分子是H2O，形成的18電子分子是H2O2，二者之間的轉化為：2H2O22H2O＋O2↑。(3)由圖示可知圖中表示的是SO2與O2反應生成SO3即2SO2＋O22SO3。(4)A能抑制水的電離，且三種元素的原子個數比為1∶1∶1，則A是NaOH；B能促進水的電離，則是能水解的鹽，且組成元素的原子個數比也為1∶1∶1，則是NaClO或NaHS。 【答案】 (1) (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO或NaHS 11．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。 元素 信息 B 其單質在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性 D 其簡單陽離子與X具有相同的電子數，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的 E 元素原子最外層比次外層少2個電子 C、F 兩種元素的原子最外層共有13個電子 則：(1)B的原子結構示意圖為________。 (2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學式)。 (3)C與D形成的化合物的化學式是________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于________；請寫出該化合物對應水化物與NaOH溶液反應的離子方程式____________。 (4)F的單質在反應中常作________劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為________。 【解析】 A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大，X的水溶液顯堿性，則A為H，B為N；D的簡單陽離子與X的電子數相同，且D是同周期中簡單陽離子中半徑最小的，則D為Al；E元素原子最外層比次外層少2個電子，則E為S，F為Cl；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，則C為O。 【答案】 (1) 　(2)H2O (3)Al2O3　兩性氧化物　 Al(OH)3＋OH－AlO＋2H2O (4)氧化　Cl2＋SO2＋2H2O4H＋＋2Cl－＋SO 12．(xx濰坊期末)安全氣囊是行車安全的重要設施。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究。經實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。 (1)氧元素在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________， Na原子結構示意圖為________________________________________________________________________， 混合物所含四種元素中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是________________________________________________________________________ (用離子符號表示)。 (2)水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸。已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應，寫出反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是________，其水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用離子方程式表示)。 【解析】 (1)氧元素位于元素周期表第2周期ⅥA族。Na的原子核外有11個電子，其原子結構示意圖為 。根據具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：N3－＞O2－＞Na＋。(2)紅棕色固體為Fe2O3，該鋁熱反應的化學方程式為Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。(3)生成的鹽為NH4NO3，NH、NO之間為離子鍵，NH中N和H、NO中N和O之間為共價鍵。由于NH的水解，其溶液顯酸性。 【答案】 (1)第2周期ⅥA族　 　N3－＞O2－＞Na＋　(2)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3　(3)離子鍵、共價鍵　酸　NH＋H2ONH3H2O＋H＋