2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四單元 第1節(jié) 鈉及其化合物試題.doc
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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四單元 第1節(jié) 鈉及其化合物試題 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分,每小題4分,每小題只有一個正確選項(xiàng)) 1.下列說法正確的是( )。 A.(xx年海南高考)小蘇打的主要成分是碳酸鈉 B.(xx年重慶高考)NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3 C.(xx年海南高考)碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCO+OH-===CO+H2O D.(xx年四川高考)鈉與水反應(yīng):Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ 2.用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,其中裝置不合理的是( )。 A B C D A.鑒別純堿與小蘇打 B.證明Na2O2與水反應(yīng)放熱 C.證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D.探究鈉與Cl2反應(yīng) 3.下列對一些事實(shí)的理論解釋正確的是( )。 選項(xiàng) 客觀事實(shí) 理論解釋 A Na+比Na原子穩(wěn)定 Na+最外電子層有8個電子而Na只有1個電子 B 熔化狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電而NaCl晶體不能導(dǎo)電 熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒有離子 C 鉀原子比鈉原子更易失去電子 鉀的核電荷數(shù)比鈉的多 D 純堿溶液能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)色 純堿能電離出OH-而使石蕊試紙變藍(lán)色 4.下列說法正確的是( )。 A.Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 B.7.8 g Na2O2與CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 C.能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3 D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體 5.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( )。 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與硫酸反應(yīng) Ⅰ對,Ⅱ?qū)Γ挥? B 將Na2O2加入酚酞試液中,酚酞變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對,Ⅱ錯;無 C 金屬鈉保存在煤油中,以隔絕空氣 常溫下,金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉 Ⅰ對,Ⅱ?qū)?;? D 過氧化鈉可用作航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對,Ⅱ?qū)Γ挥? 6.(xx年廣東中山聯(lián)考)下列敘述正確的是( )。 ①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物;②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀;③鈉在常溫下不容易被氧化;④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行;⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末,先變藍(lán)后褪色,并有氣泡生成;⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng),放出的氣體中含H2和NH3。 A.都正確 B.②③④⑤ C.②⑤⑥ D.④⑤⑥ 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分,每小題6分,每小題有二個正確選項(xiàng)。選對一個給3分,選錯一個不給分) 7.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),以下敘述錯誤的是( )。 A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大 B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍 C.將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀,加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀 D.同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液,Na2CO3溶液的堿性大于NaHCO3溶液的堿性 8.下列說法正確的是( )。 A.Na和Cs屬于第ⅠA族元素,Cs失去電子能力比Na強(qiáng) B.Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿 C.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體 D.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2 三、非選擇題(本大題共64分) 9.(16分)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下: 完成下列填空: (1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式:A__________;B__________。 (2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為:取樣、________、沉淀、________、________、冷卻結(jié)晶、________、烘干。 (3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是____________________________。 (4)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是__________(填寫化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分中陰離子的具體方法是:____________________________。 (5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D中加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________________。濾液D加石灰水前先要加熱,原因是____________________。 10.(16分)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì),提純工藝路線如下: 已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示: 回答下列問題: (1)濾渣的主要成分為______________________________________。 (2)“趁熱過濾”的原因是______________________________________________。 (3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”,可采取的措施是______________(寫出1種)。 (4)若“母液”循環(huán)使用,可能出現(xiàn)的問題及其原因是________________________。 (5)已知:Na2CO310H2O(s)===Na2CO3(s)+10HO(g) ΔH1=+532.36 kJ mol-1①,Na2CO310H2O(s)===Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ mol-1②。寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________。 11.(16分)過碳酸鈉,俗稱固體雙氧水,化學(xué)式為2Na2CO33H2O2,是一種無機(jī)鹽,是白色顆粒狀粉末,可以分解為碳酸鈉和過氧化氫。已知50 ℃時2Na2CO33H2O2 (s) 開始分解,主反應(yīng):2Na2CO3(aq)+3H2O2 (aq)2Na2CO33H2O2 (s) ΔH< 0,副反應(yīng):2H2O2===2H2O+O2↑。某探究小組制備過碳酸鈉并測定樣品中H2O2的含量,其制備流程和裝置示意圖如下: 根據(jù)以上信息回答下列問題: (1)推測圖中支管的作用可能是__________________________________。 (2)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度,結(jié)合裝置圖歸納其措施有__________、__________和____________。 (3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇均可析出過碳酸鈉,原因是__________________。 (4)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是__________________________。 (5)測定樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是:準(zhǔn)確稱取0.2000 g過碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中,加50 mL 蒸餾水溶解,再加50 mL 2.000 molL-1 H2SO4 (H2SO4過量),用0.002 000 molL-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時消耗30.00 mL。①滴定前,滴定管需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2~3次,潤洗的操作方法是:關(guān)閉酸式滴定管活塞,向滴定管中注入少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,________________。②滴定反應(yīng):6KMnO4+5(2Na2CO33H2O2)+19H2SO4===3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O,上述樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算表達(dá)式為________________________________(只列出算式,不作任何運(yùn)算!H2O2的式量為34.00)。 12.(16分)實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液,但實(shí)驗(yàn)室的NaCl晶體混有少量Na2SO4和NH4HCO3,某同學(xué)按如下流程圖設(shè)計實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì),回答下列問題: (1)步驟I除去的雜質(zhì)是(填化學(xué)式)__________,直接加熱比加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱好,理由是____________________________________________________________; (2)按流程圖完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計,將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶顚懺谙卤碇校? 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 步驟Ⅱ:將殘留物溶解得到溶液,_____________________ __________________________ ____________ ____________ __________ __________ 步驟Ⅲ:___________________ ____________________________________________________ - __________ 步驟Ⅳ:過濾,往濾液中____________________________________________________ ____________________________________________________ __________ 步驟Ⅴ:將溶液加熱煮沸 - __________ (3)若最后得到20 ℃的NaCl飽和溶液。已知20 ℃時NaCl的溶解度為36.0 g、NaCl飽和溶液的密度為1.12 gcm-3 ,則20 ℃的NaCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。 第2節(jié) 鋁及其化合物 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分,每小題4分,每小題只有一個正確選項(xiàng)) 1.(xx年山東高考)足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是( )。 A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.鹽酸 D.稀硝酸 2.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中,說法正確的是( )。 A.Al是地殼中含量最多的元素 B.Al是比較活潑的金屬,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)氧化性 C.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性 D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的鋁并不滴落 3.將鋁條插入NaOH溶液中,開始沒有H2生成的原因是( )。 A.鋁與NaOH溶液不反應(yīng) B.鋁條表面有Al2O3 C.鋁條不純含有雜質(zhì)Mg D.NaOH溶液中含有NaAlO2 4.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( )。 A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥 B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾,向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾 D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥得到MgO 5.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如下圖所示),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是( )。 A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B.鋁是一種較活潑的金屬 C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量 D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物 6.下列離子在溶液中可以大量共存,且向溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的是( )。 A.K+、Cl-、Na+、SO B.Na+、OH-、Cl-、Ba2+ C.H+、Cl-、Fe2+、NO D.Cu2+、OH-、CO、Na+ 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分,每小題6分,每小題有二個正確選項(xiàng)。選對一個給3分,選錯一個不給分) 7.關(guān)于Al的下列說法正確的是( )。 A.鋁溶于氫氧化鈉溶液中的離子方程式是:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ B.0.1 L 3 molL-1的AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為0.3NA C.1 molL-1的NaAlO2溶液和2.5 molL-1的鹽酸等體積混合的離子方程式是:2AlO+5H+===Al(OH)3↓+Al3++H2O D.工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂,也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁 8.下列的物質(zhì)的制備方法正確的是( )。 A.AlCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)制Al2S3 B.將硫粉與鋁粉共熱制Al2S3 C.用鋁粉和軟錳礦(含MnO2)可制得錳 D.用鎂粉和空氣反應(yīng)可制得Mg3N2 三、非選擇題(本大題共64分) 9.(16分)(2011年廣東高考)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下: (注:NaCl熔點(diǎn)為801 ℃;AlCl3在181 ℃升華) (1)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì),相關(guān)的化學(xué)方程式為:①______________________________和②________ ____________________。 (2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有______________;固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在__________。 (3)在用廢堿液處理A的過程中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________________。 (4)鍍鋁電解池中,金屬鋁為________極,熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl 和Al2Cl形式存在,鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為:________________________。 (5)鋼材鍍鋁后,表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕,其原因是_______ _______________________________________________。 10.(16分)(xx年廣東廣州模擬)明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O,此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下: (1)“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+________。該反應(yīng)的氧化劑是________。 (2)“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為:________________________。 (3)“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀,證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (4)“母液”中可回收的物質(zhì)是_________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 11.(16分)(xx年廣西高考)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下: ②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下: 回答下列問題: (1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式:____________________________。 (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是__________,反應(yīng)2的離子方程式為:____________________。 (3)E可作為建筑材料,化合物C是________,寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式:____________________________。 (4)電解制鋁的化學(xué)方程式是:________________________________,以石墨為電極,陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是________。 12.(16分)(xx年廣東質(zhì)檢)高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實(shí)驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下: (1)“除雜”操作是加入適量過氧化氫,用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0,以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。檢驗(yàn)Fe2+是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________ _________________________________。 (2)配制硫酸鋁溶液時,需用硫酸酸化,酸化的目的是________________。 (3)結(jié)晶操作中,母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止,冷卻結(jié)晶,得到銨明礬(含結(jié)晶水)。母液不能蒸干的原因是________________________________。 (4)分離操作的名稱是____________。 (5)測定銨明礬組成的方法是:a.稱取0.906 g銨明礬樣品,高溫灼燒得Al2O3殘留固體0.1020 g;b.稱取0.4530 g銨明礬樣品,用適量蒸餾水溶解,再加入稍過量的BaCl2溶液,經(jīng)陳化、過濾、灰化,得0.4659 g BaSO4;c.稱取0.4530 g 樣品,加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸,濃硫酸質(zhì)量增加0.0170 g。則銨明礬的化學(xué)式為____________。 第3節(jié) 鐵、銅及其化合物 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分,每小題4分,每小題只有一個正確選項(xiàng)) 1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )。 A.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO===Fe3++2H2O+NO↑ D.將銅屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 2.高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m,該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來制取PAFC。下列判斷無法確定的是( )。 A.PAFC因水解而能凈水 B.往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色 C.試劑X具有氧化性 D.乙溶液肯定不可能呈強(qiáng)堿性 3.(xx年廣東深圳模擬)最近科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.999 990%的鐵,根據(jù)你的推測,下列性質(zhì)它不可能具有的是( )。 A.硬度比生鐵低 B.在潮濕的空氣中放置不易生銹 C.在冷的濃硫酸中可鈍化 D.與4 molL-1鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快 4.下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是( )。 A.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中,充分反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色 B.制備氫氧化亞鐵時,向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵 C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分,向紅磚粉末中加入鹽酸,充分反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可 D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后,將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會,然后冷卻、過濾,濾紙上的物體為“藍(lán)色固體” 5.有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子,屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述不正確的是( )。 A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 B.該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C.每1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移8 mol e- D.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為:Fe2+-e-===Fe3+ 6.常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+。下列說法不正確的是( )。 A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng),其還原性比Fe2+強(qiáng) B.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降 C.在H2O2分解過程中,F(xiàn)e2+的總量保持不變 D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+ 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分,每小題6分,每小題有二個正確選項(xiàng)。選對一個給3分,選錯一個不給分) 7.通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是( )。 選項(xiàng) 操作、現(xiàn)象 解釋 A 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液變藍(lán) Fe3+將I-氧化為I2 B 把生鐵放置于潮濕的空氣中,鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn) 鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量鐵粉,有氣泡產(chǎn)生 說明Fe置換出硝酸中的氫,生成了氫氣 D 新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間,白色物質(zhì)變成了紅褐色 說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 8.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是( )。 A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高 B.在自然環(huán)境中,錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用 C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中腐蝕快 D.生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程,但不是化學(xué)反應(yīng)過程 三、非選擇題(本大題共64分) 9.(16分)現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α—Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖: (1)步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是________。 (2)步驟II中加入鐵粉的目的是__________________________。 (3)步驟Ⅲ中可選用____________試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填標(biāo)號)。 A.稀硝酸 B.雙氧水 C.氨水 D.高錳酸鉀溶液 (4)寫出在空氣中煅燒FeCO3,制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式:______________________。 (5)從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是__________________________________ ______________________________________________________。 10.(16分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O晶體的流程圖: (1)試劑A的化學(xué)式是________;操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、________、坩堝鉗和三腳架。 (2)生成氣體X的化學(xué)方程式為:__________________________。 (3)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,試劑B最好選用________(填字母序號)。寫出對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:__________________。 A.酸性KMnO4溶液 B.雙氧水 C.濃硝酸 D.氯水 (4)已知: 物質(zhì) Fe(OH)3 Cu(OH)2 開始沉淀時的pH 2.3 4.8 完全沉淀時的pH 3.7 6.7 試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用______________(填字母序號)。為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________。 A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.CuO (5)請設(shè)計一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液中Fe3+是否完全除去(寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論):________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 11.(16分)(xx年重慶高考)某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略) (1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________________。 (2)裝置C的作用是________________,處理尾氣的方法為______________。 (3)將研究小組分為兩組,按上圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。 步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象 1 取黑色粉末加入稀鹽酸 溶解,無氣泡 溶解,有氣泡 2 取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 藍(lán)色沉淀 藍(lán)色沉淀 3 取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液 變紅 無現(xiàn)象 4 向步驟3溶液中滴加新制氯水 紅色褪去 先變紅,后褪色 ①乙組得到的黑色粉末是________。 ②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________。 ③乙組步驟4中,溶液變紅的原因?yàn)開_________________________________________;溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為________________________________________。 ④從實(shí)驗(yàn)安全考慮,上圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是________________________。 12.(16分)為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì),某化學(xué)小組開展如下探究: 【查閱資料】2KNO32KNO2+O2↑,F(xiàn)e(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑。 實(shí)驗(yàn)一:探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)。該小組甲同學(xué)將分解后的固體產(chǎn)物溶于足量的稀硫酸得到相應(yīng)兩份溶液,進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)。 (1)【提純猜想】 猜想一:鐵元素只顯+2價; 猜想二:鐵元素______________; 猜想三:鐵元素既有+2價又有+3價。 【實(shí)驗(yàn)操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。 (2)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)①______________________;實(shí)驗(yàn)②____________________。 (3)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想二成立,則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是:__________________。 實(shí)驗(yàn)二: (4)探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請完成實(shí)驗(yàn)空缺部分內(nèi)容。限選試劑和用品:濃H2SO4溶液、4 molL-1 NaOH溶液、0.1 molL-1 BaCl2溶液、帶火星的木條、0.1 molL-1酸性KMnO4溶液、蒸餾水。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1:取少量Fe(NO3)2固體于試管中,加熱分解 ①________________________________,說明分解產(chǎn)生的氣體中含有NO2 步驟2:將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有足量②____________________、濃硫酸的洗氣瓶,③________________________在最后一個出口檢驗(yàn) ④________________________________,說明分解產(chǎn)生的氣體中含O2 實(shí)驗(yàn)三:KNO3中混有Fe(NO3)2,為確定其中鐵元素的含量,小組丙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取混合物樣品10 g,充分加熱分解;②將固體產(chǎn)物溶解、過濾,取沉淀進(jìn)行洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為3.2 g。則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。(保留三位有效數(shù)字;相對原子質(zhì)量:Fe-56 O-16) 第4節(jié) 金屬材料與金屬礦物利用 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分,每小題4分,每小題只有一個正確選項(xiàng)) 1.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是( )。 ①合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同;②火燒孔雀石[Cu2(OH)2CO3]也屬還原法;③金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子;④工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融氯化物制得的;⑤越活潑的金屬越難冶煉。 A.①②③ B.只有④ C.④⑤ D.②③④ 2.某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案: 方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積 方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是 ( )。 A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B.溶液A和B均可以選用稀硝酸 C.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D.實(shí)驗(yàn)方案Ⅱ更便于實(shí)施 3.下列有關(guān)金屬的說法中,正確的是( )。 ①在人類對金屬材料的使用過程中,性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用;②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng);③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬;④正常人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥,缺鐵會引起貧血等疾??;⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金;⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素。 A.②④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②⑤⑥ 4.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是( )。 A.1 L生理鹽水(0.9%NaCl溶液)中含有9 mol Na+ B.出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠,其主要成分是CuO C.裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小,熔點(diǎn)比鋁低 D.節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩 5.銅的冶煉過程大致可分為:①富集,將硫化物礦進(jìn)行浮選;②焙燒,主要反應(yīng)為:2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);③制粗銅,在1200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑;④電解精煉銅。下列說法正確的是( )。 A.冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸 B.上述過程中,由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu時共消耗2 mol O2 C.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化劑 D.電解精煉銅的過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子時,陽極溶解銅的質(zhì)量為32 g 6.下列關(guān)于生鐵和鋼的敘述,正確的是( )。 A.由鐵礦石煉成鐵是化學(xué)變化,由生鐵煉成鋼是物理變化 B.用鐵制容器盛放硫酸銅溶液,容器易被腐蝕 C.生鐵和鋼都是鐵、碳合金,它們在性能和用途上差別不大 D.它們都能完全溶解在鹽酸中 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分,每小題6分,每小題有二個正確選項(xiàng)。選對一個給3分,選錯一個不給分) 7.鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕,又不易銹蝕,已大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中,正確的是( )。 A.此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高 B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中 C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中 D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大 8.鋁在人體中積累可使人慢性中毒,世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一,并加以控制。鋁在下列使用場合中,必須加以控制的是( )。 A.制造炊具 B.制防銹油漆 C.制牙膏皮 D.煉鋁廠制造鋁錠 三、非選擇題(本大題共64分) 9.(16分)(xx年山東高考)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下: (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收(填序號)。 a.濃硫酸 b.濃硝酸 c.NaOH溶液 d.氨水 (2)用稀硫酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在________(填離子符號),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是 ______________________________ (注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________________。 (4)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是________(填序號)。 a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng) c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 (5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4 +2H2O可以制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為:____________________。 10.(16分)(xx年山東高考)廢舊硬質(zhì)金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵,利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下: (1)電解時廢舊刀具做陽極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液,陰極主要的電極反應(yīng)式為:____________________。 (2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是__________,回收的洗滌液代替水配制電解液,目的是回收利用其中的____________。 (3)溶液I的主要成分是____________,若洗滌CoC2O4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響,但焙燒時會造成環(huán)境污染,原因是____________________________________。 (4)將Co2O3還原成鈷粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為:______________________。 11.(16分)(xx年全國新課標(biāo)Ⅰ)由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下: (1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000 ℃左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是:____________________________、____________________________,反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是__________; (2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200 ℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O,生成Cu2O與Cu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是:____________________________、____________________________; (3)粗銅的電解精煉如下圖所示。在粗銅的電解過程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:__________________________;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為______________________。 12.(16分)某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu(NO3)2,并探究其化學(xué)性質(zhì)。 Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒,再與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅。 (1)如果直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅,可能導(dǎo)致的兩個不利因素是__________________、__________________。 (2)實(shí)驗(yàn)中銅粉應(yīng)該放在________(填“蒸發(fā)皿”“坩堝”或“燒杯”)中灼燒。欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體,實(shí)驗(yàn)操作步驟按順序分別是________、________、過濾。 Ⅱ、為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)。他們?nèi)∫恢г嚬?,加入Cu(NO3)2溶液,滴入適量稀硫酸酸化,再加入一定量鐵粉,實(shí)驗(yàn)后沒有固體殘留物質(zhì)。 (3)反應(yīng)中最先起氧化作用的是________。 (4)該探究小組對反應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)進(jìn)行探究,他們設(shè)計了實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請按下表格式補(bǔ)充寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)操作步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1:觀察樣品 溶液呈藍(lán)綠色,①______(填“能”或“不能”)確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài) 步驟2:取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液 ②________________________________________________________________________ 步驟3:③______________________________ ______________________________________ 若溶液變?yōu)榧t色,說明產(chǎn)物中含+3價的鐵元素;若溶液顏色無明顯變化,則說明產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素 第四單元 金屬及其化合物 第1節(jié) 鈉及其化合物 1.B 解析:小蘇打的主要成分是NaHCO3,A錯誤;NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,B正確;碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)是:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O,C錯誤;電荷不守恒,正確為:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,D錯誤。 2.A 解析:加熱固體時,試管口不能向上傾斜,A錯誤;脫脂棉燃燒表明Na2O2與水反應(yīng)放熱,B正確;氣球變大表明Cl2能被NaOH溶液吸收,C正確;Na與Cl2在加熱條件下能進(jìn)行反應(yīng),D正確。 3.A 解析:8電子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確;NaCl晶體中也有離子,只是不能自由移動,B錯誤;鉀比鈉更易失去電子的主要原因是鉀的原子半徑比鈉的大,原子核對核外電子的吸引力較弱,C錯誤;純堿不能電離出OH-,D錯誤。 4.C 解析:Fe與不足量的稀硫酸反應(yīng)生成的FeSO4溶液屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性,Na與硫酸反應(yīng)后得到的Na2SO4溶液為中性,而過量的Na繼續(xù)與水反應(yīng)生成NaOH,因此最后溶液顯堿性,A錯;Na2O2與CO2反應(yīng)時,既作氧化劑,又作還原劑,1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子,故7.8 g(即0.1 mol)Na2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,B錯;FeCl2、Fe(OH)3都可通過化合反應(yīng)Fe+2FeCl3===3FeCl2和4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3制得,C正確; Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng),受熱不分解,D錯。 5.D 解析:碳酸鈉具有較強(qiáng)的堿性,不可用于治療胃酸過多,A錯誤; Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH,使酚酞變紅,但又迅速將其氧化漂白而褪色,B錯誤;鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉,金屬鈉保存在煤油中,是為了隔絕氧氣和水蒸氣,C錯誤;過氧化鈉可以消耗CO2、H2O,產(chǎn)生O2,因此可用作航天員的供氧劑,D正確。 6.D 解析:過氧化鈉屬于過氧化物,不屬于堿性氧化物,①錯;NaHCO3溶液和CaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng),②錯;鈉是活潑金屬,易與空氣中的水或氧氣反應(yīng),③錯;過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)放出氧氣,Na2O與水(或CO2)反應(yīng)生成氫氧化鈉(Na2CO3),④對;Na2O2與石蕊試液反應(yīng)生成NaOH和O2,NaOH使石蕊變藍(lán),Na2O2及溶液中的H2O2將石蕊氧化,最后溶液褪色,⑤對;Na與H2O反應(yīng)生成H2和NaOH,NaOH與NH反應(yīng)有NH3放出,⑥對。 7.AC 解析:相對分子質(zhì)量NaHCO3小于Na2CO3,所以等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3),即產(chǎn)生CO2的體積在相同條件下NaHCO3的大,A錯誤;物質(zhì)的量相等的NaHCO3、Na2CO3與HCl反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍,則消耗同濃度鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍,B正確;NaHCO3溶液中HCO與OH-反應(yīng)生成CO,CO與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀,C錯誤;相同條件下Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng),D正確。 8.AD 解析:紅熱的Fe與水反應(yīng)生成的是Fe3O4,B錯誤; Na2CO3受熱不分解,C錯誤。 9.(1)Ca(OH)2或CaO Na2CO3 (2)溶解 過濾 蒸發(fā) 過濾 (3)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁) 碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大 (4)NH4Cl 取樣,加硝酸酸化后再加硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,說明該陰離子是氯離子 (5)NH+OH-===NH3↑+H2O 防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀 解析:此題考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等知識。(1)沉淀劑A源于石灰窯,說明其是生石灰或熟石灰;粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去;(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的整個操作過程為:取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干;(3)碳酸化時,會看到溶液中析出晶體,這是由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度;(4)根據(jù)操作過程,碳酸化后溶液中主要是NH4Cl;檢驗(yàn)其中的氯離子時,要經(jīng)過取樣,加硝酸酸化,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀,說明該陰離子是氯離子;(5)濾液中主要含有的是氯化銨,其和石灰水反應(yīng)時:NH+OH-===NH3↑+H2O;由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉,故加石灰水前先加熱,是為防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。 10.(1)Fe(OH)3、CaCO3和Mg(OH)2 (2)防止溫度下降時Na2CO3H2O溶解,避免析出Na2CO310H2O或Na2CO37H2O (3)用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾 (4)產(chǎn)品純度降低,因?yàn)檠h(huán)使用時母液中Cl-與SO累積,導(dǎo)致產(chǎn)品含NaCl或Na2SO4雜質(zhì) (5)Na2CO3H2O(s)===Na2CO3(s)+H2O( g) ΔH=+58.73 kJ mol-1 解析:(1)工業(yè)碳酸鈉中由于含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì),當(dāng)加水溶解時,首先生成CaCO3沉淀,再加入NaOH溶液,Mg2+和Fe3+與NaOH反應(yīng)分別生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀,因此濾渣的成分為CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。(2)Na2CO310H2O和Na2CO37H2O的溶解度隨溫度的升高而增大,因此溫度太低時,會析出它們的晶體,故需趁熱過濾。(3)要在實(shí)驗(yàn)室達(dá)到趁熱過濾的目的,可以用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4)因?yàn)槟敢褐写嬖贑l-和SO,當(dāng)母液循環(huán)使用時,母液中Cl-和SO累積,導(dǎo)致產(chǎn)品中含有NaCl和Na2SO4雜質(zhì),制備的產(chǎn)品不純。(5)根據(jù)蓋斯定律,將題中反應(yīng)①-②得:Na2CO3H2O(s)===Na2CO3(s)+H2O( g) ΔH=+58.73 kJ mol-1。 11.(1)平衡壓強(qiáng),便于溶液順利滴下 (2)冷水浴 磁力攪拌 (通過滴液漏斗)緩慢(或逐滴)滴加H2O2溶液 (3)降低產(chǎn)品(或過碳酸鈉)的溶解性 (4)洗去水分(利于干燥),減少固體因溶解而損失 (5)①傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗整個滴定管內(nèi)壁,然后打開活塞將潤洗液從下端放出 ②100% 解析:(1)讀圖,由恒壓滴液漏斗推斷,支管的作用是平衡壓強(qiáng),便于溶液順利滴下;(2)依題意,主反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度過高導(dǎo)致H2O2分解,必須控制溫度,減少H2O2的分解,圖中用冷水浴、磁力攪拌器都能防止反應(yīng)液溫度過高;根據(jù)溫度高低控制滴入雙氧水的速度,也能控制反應(yīng)液的溫度;(3)過濾所得濾液是過碳酸鈉的飽和溶液,加入適量NaCl或無水乙醇,都能降低其溶解度,導(dǎo)致濾液中析出過碳酸鈉固體;(4)無水乙醇洗滌的目的是除去固體中混有的水分,有利于固體的干燥,同時還能減少過碳酸鈉的溶解,降低損失;(5)①潤洗酸式滴定管的操作方法是:關(guān)閉酸式滴定管活塞,向滴定管中注入少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗整個滴定管內(nèi)壁,然后打開活塞將潤洗液從下端放出;由于n=cV,則滴定時消耗了0.002 00030.0010-3 mol KMnO4;滴定反應(yīng)為6KMnO4+5(2Na2CO33H2O2)+19H2SO4===3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O,根據(jù)各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則被高錳酸鉀氧化的過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)為0.002 00030.0010-35/6 mol;由于2Na2CO33H2O2===2Na2CO3+3H2O2,根據(jù)各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則樣品中H2O2的物質(zhì)的量為0.002 00030.0010-35/63 mol;由于m=nM,則樣品中H2O2的質(zhì)量為0.002 00030.0010-35/6334.00 g;由于樣品質(zhì)量為0.2000 g,則樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算表達(dá)式為0.002 00030.00 10-35/6334.00/0.200 0100%。 12.(1)NH4HCO3 操作簡單,節(jié)省試劑,不引入新的雜質(zhì) (2) 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 往溶液中滴加過量的BaCl2溶液 生成白色沉淀 除去SO 往懸濁液中(或過濾后,往濾液中)滴加過量的Na2CO3溶液 除去過量的Ba2+ 滴加適量的鹽酸 產(chǎn)生少量氣泡 除去過量的CO 驅(qū)趕溶解在溶液中的CO2和HCl氣體 (3)5.07 解析:(1)銨鹽不穩(wěn)定,受熱易分解,則加熱的目的是除去固體混合物中的碳酸氫銨,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑;強(qiáng)堿與銨鹽容易反應(yīng)生成鹽、氨氣和水,除去舊雜質(zhì)的同時,又引入新雜質(zhì),且增大試劑、操作步驟增多;(2)除去碳酸氫銨后,先將所得白色固體溶解,再向溶液中加入過量BaCl2溶液,使硫酸鈉完全反應(yīng),生成白色的硫酸鋇沉淀和NaCl,除去溶液中的硫酸根離子,但是引入的鋇離子是新的雜質(zhì);為了除去鋇離子,應(yīng)向懸濁液或過濾所得濾液中加入過量碳酸鈉溶液,使氯化鋇完全與碳酸鈉反應(yīng),生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉,除去溶液中的鋇離子,但是引入的碳酸根離子是新的雜質(zhì);過濾,分離出硫酸鋇、碳酸鋇沉淀之后,為了除去濾液中的碳酸根離子,應(yīng)向其中加入適量鹽酸,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水,除去溶液中的碳酸根離子,但是引入的鹽酸是新的雜質(zhì);鹽酸和水的沸點(diǎn)較低,氯化鈉的沸點(diǎn)高,將溶液煮沸,可以除去溶液中的氯化氫、二氧化碳和水,蒸發(fā)可得純凈的氯化鈉固體;(3)依題意,36.0 g NaCl溶于100 g水中,即可配制20 ℃的飽和NaCl溶液;由于溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和,則36.0 g NaCl溶于100 g水形成136.0 g飽和NaCl溶液;由于溶液體積等于溶液質(zhì)量與溶液密度的比值,則飽和NaCl溶液的體積為= cm3= mL;溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的比值,則136.0 g飽和NaCl溶液中n(NaCl)== mol;由于c=n/V,則20 ℃的飽和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為= mol≈5.07 molL-1。 第2節(jié) 鋁及其化合物 1.A 解析:首先硝酸與- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四單元 第1節(jié) 鈉及其化合物試題 2019 年高 化學(xué) 復(fù)習(xí) 第四 單元 及其 化合物 試題
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