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2019-2020年九年級化學《原子的構(gòu)成》教案 魯教版 教學目標 1．知識與技能 (1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的； (2)初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。 2．過程與方法 (1)充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想像、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工； (2)通過討論與交流，啟發(fā)學生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法。 3．情感、態(tài)度與價值觀 (1)激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣； (2)對學生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。 教學重點難點 重點：原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量。 難點：對“原子不顯電性”的理解。 課時安排 1課時 教與學互動設計 (一)創(chuàng)設情境，導入新課 [投影]教材P69圖4-2 [體驗]原子和乒乓球的體積比就像乒乓球跟地球的體積比。 [設問]原子這么小，還能不能再分? (二)復習回顧，課前熱身 1．原子是化學變化中的最小粒子，其特征表現(xiàn)為小，不斷運動，分子間有間隙。 2．在化學反應中，反應前后分子可分，原子不可分。 3．原子由質(zhì)子、中子、電子粒子構(gòu)成。 (三)合作交流，解讀操究 一、原子的構(gòu)成 活動1： [展示]原子結(jié)構(gòu)的放大模型 [課件演示]原子內(nèi)部的運動 [提示]從位置、電性、數(shù)量、所占體積等不同角度描述原子的結(jié)構(gòu)。 [歸納]原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的繞核作高速運動的電子構(gòu)成。 [點撥]原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。 [比喻]原子和原子核的體積劃、關系就像—個龐大的體育場和一只螞蟻的大小關系。 [注意]構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。 活動2： [投影]教材P68表4-1和表4-2。 [討論]1．構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個原子的質(zhì)量集中在哪里? 2．原子中有帶電粒子，那么整個原子是否帶電?為什么? 3．是否是所有原子中都含有中子? 4．原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)；中子數(shù)有何關系? 5．不同種類的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同? [小結(jié)]1．質(zhì)子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。 2．質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等，電子質(zhì)量較質(zhì)子和中子小得多。 3．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 4．原子中有：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故原子不顯電性。而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。 5．不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。 6．氫原子核內(nèi)不含中子。 二、相對原子質(zhì)量 活動3： [投影]氫、氧、碳、鐵四種原子的質(zhì)量 [體驗]原子質(zhì)量非常小，書寫和使用很不方便，所以我們采用相對原子質(zhì)量， 活動4： [設問]什么是相對原子質(zhì)量? [明確]相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1／12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比。 [提示]相對原子質(zhì)量的符號：Ar [提問]相對原子質(zhì)量可用怎樣的表達式表示? [討論l相對原子質(zhì)量。一個原子的實際質(zhì)量／標準值 標準值：一個碳原子的實際質(zhì)l／12 [點撥]相對原子質(zhì)量不是原子實際質(zhì)量，為一比值。 活動5： [練習]求上表中四種原子的相對原子質(zhì)量 [說明]為更方便使用相對原子質(zhì)量，一般化學計算多采用它的近似值?？刹檎n本附錄2。 活動6： [討論]相對原子質(zhì)量與原子的三種構(gòu)成粒子間有何關系? [提示]計算中子、質(zhì)子的相對質(zhì)量。 [歸納]相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) (三)應用遷移，鞏固提高 [投影] 1．下列關于原子的說法中，正確的是 ( B ) A．原子不顯電性，說明原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B．同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同 C．含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一種的原子 D．原子是最小的粒子 2．(xx南京市)據(jù)中央電視臺2001年6月3日對云南撫仙湖湖底考古的現(xiàn)場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸中的碳-14含量來推斷古代年代。碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。下列關于碳-14原子的說法中，錯誤的是 ( A ) A．中子數(shù)為6 B．質(zhì)子數(shù)為6 C．電子數(shù)為6 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14 3．已知甲原子的質(zhì)量與乙原子的質(zhì)量的比為a：b，乙原子的質(zhì)量與碳-12原子的質(zhì)量比為c：d；則甲原子的相對原子質(zhì)量可表示為：12ac／bd。 (四)總結(jié)反思；拓展延伸 [總結(jié)反思]本課主要學習原子的結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量。啟示：借助打比方來學習微觀領域知識有利于理解所學知識。 [拓展延伸] 1．重水主要用途是核反應堆中作減速劑，一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧 原子構(gòu)成的，重氫原子核電荷數(shù)為1，相對原子質(zhì)量為2，下列說法正確的是 ( A ) A．重水的相對分子質(zhì)量為20 B．重氫原子核外有2個電子 C．重氫分子的相對分子質(zhì)量為2 D．重氫原子核內(nèi)有2個質(zhì)子 [解析]解答該題要抓?。褐貧湓雍?個質(zhì)子、1個中子和一個電子。 2．若一個氧原子的質(zhì)量為M kg，二個硫原子的質(zhì)量為N kg，且知氧、硫的相對原子質(zhì)量分別為16、32，那么M與N的關系正確的是 ( C ) A．M=2N B．6M=N C．2M=N D．3M=2N [解析]要理解原子間的相對質(zhì)量之比等于原子實際質(zhì)量之比。 (五)課堂跟蹤反饋 夯實基礎 1．化學變化中的最小粒子是 ( B ) A．分子 B．原子 C．質(zhì)子 D．電子 2．下列關于原子的說法，錯誤的是 ( C ) A．原子可以構(gòu)成分子 B．用化學方法不能將原子再分 C．原子直接構(gòu)成了所有物質(zhì) D．原子整體不顯電性 3．下列說法正確的是 ( BD ) A．所有碳原子的質(zhì)量相等 B．相對原子質(zhì)量，以碳原子質(zhì)量的1／12作為標準 C．相對原子質(zhì)量和原子的實際質(zhì)量是一個概念 D．一種原子的相對原子質(zhì)量近似等于原子核里質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 4．已宜布破產(chǎn)的美國銥星公司，原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需要發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥原子的核電荷數(shù)是77，相對原子質(zhì)量是191，則其核內(nèi)中子數(shù)是 ( B ) A．77 B．114 C．191 D．268 5．X原子的質(zhì)量是一個碳原子(原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子)質(zhì)量的12倍，則一個X原子的質(zhì)量約為一個氧原子質(zhì)量的 ( C ) A．18倍 B．16倍 C．9倍 D．8倍 6．美國9.11事件發(fā)生以后，美國政府揚言要用中子彈攻擊恐怖分子，中子彈爆炸是 ( C ) A．分子分解成原子 B．原子得失電子 C．原子核破裂 D．中子運動或變化 7．已知一個鐵原子的質(zhì)量為a kg，一個標準碳原子質(zhì)量質(zhì)量為b kg，則鐵的相對原子質(zhì)量為 ( C ) A．a(chǎn) kg B．a(chǎn) C．12a／b D．12b／a 8．(xx陜西省)19世紀與20世紀之交，物理學中的放射現(xiàn)象和電子的先后發(fā)現(xiàn)，不僅將人們的視線引入了原子的內(nèi)部，而且更進一步地驅(qū)使人類積極探索原子核的內(nèi)部組成．某學習小組的同學在關于原子和原子核的討論中，有以下四種說法： ①原子是由位于中心的原子核和核外電子組成的 ②帶負電的電子在原子核外空間里繞核運動 ③原子的全部正電荷和全部質(zhì)量都集中在原子核里 ④原子核是由質(zhì)子和中子組成的，質(zhì)子的個數(shù)一定不等于中子的個數(shù) 下列組合中，都正確的是 ( A ) A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 9．已知水分子中氫原子的核電荷數(shù)為1(原子核內(nèi)無中子)，氧原子的核電荷數(shù)為8(核內(nèi)有8個中子)。則1個水分子含有的質(zhì)子數(shù)是 10 個，中子數(shù)為 8 個，電子數(shù)為 10 個。 提升能力 10．鉀的相對原子質(zhì)量較氬的相對原子質(zhì)量小1，而核電荷數(shù)大1，由此可推斷，一個鉀原子和一個氬原子所含中子數(shù)的關系是 ( B ) A．鉀原子的中子敷比氧原子的中子數(shù)少1 D．鉀原子的中子數(shù)比氧原子的中子數(shù)少2 C．鉀原子的中子數(shù)等于氬原子的中子數(shù) D．鉀原子的中子數(shù)比氬原子的中子數(shù)多1 11．正電子、負質(zhì)子等都是反粒子。它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。科學家設想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是 ( B ) A．由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成 B．由一個帶負電荷的質(zhì)子與--d-帶正電荷的電子構(gòu)成 C．由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成 D．由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成 12．xx年諾貝爾化學獎獲得者哈邁德澤維爾開創(chuàng)了“飛秒(10-15s)化學”新領域，使運用激光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能，你認為用該技術不能觀測的是 ( D ) A．氧分子的不規(guī)則運動 B．氧原子結(jié)合成氧分子的過程 C．氧分子分解成氧原子的過程 D．氧原子內(nèi)部的質(zhì)子、中子、電子的運動 13．①某原子的質(zhì)子數(shù)為26，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多4，則該原子中含的粒子總數(shù)為82。②下列粒子中帶正電荷的是②④。(①電子、②質(zhì)子、③中子、④原子核、⑤原子、⑥分子) 14．已知一個N2O分子的質(zhì)量為n kg，一個N2O3分子的質(zhì)量為m kg。若以一個氮原子的質(zhì)量的1／14為標準，求氧原子的相對原子質(zhì)量是多少? 答：28(m-n)／(3n-2m)。 開放探究 15．(xx紹興市)已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1／1840，下表是幾種原子的組成和它們的相對原子質(zhì)量。 原子種類 原子核 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫(H) 氦(He) 氮(N) 氧(O) 鐵(Fe) 鈾235(U-235) 通過此表可以總結(jié)出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結(jié)論，請你再總結(jié)二條： (1)相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和； (2)有的原子核內(nèi)不含中子。 16．(xx蘇州市)原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原于半徑的十萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大的空間。α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子。1911年，科學家用一束平行高速運動的α粒子轟擊金箔時(金原子的核電荷數(shù)為79，相對原子質(zhì)量為197)，發(fā)現(xiàn)三種實驗現(xiàn)象： ①有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，原因是α粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向。 ②大多數(shù)α粒子不改變原來的運動方向，原因是α粒子穿過金原子間的空隙。 ③極少數(shù)α粒子被彈了回來，原因是α粒子撞擊了金原子核而被彈回。