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2019-2020年九年級化學上冊 5.1 離子教案2 人教新課標版 教學目標 知識與技能 1、 了解離子形成的過程，認識離子是構成物質(zhì)的一種粒 子 2、 認識原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系 3、 了解離子符號的表示及意義 過程與方法 （1）學習運用討論的方法，將所學知識進行對比。 （2）運用比較、歸納的方法將所學的知識進行加工整理。 情感態(tài)度 價值觀 （1）逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法 （2）通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。 教學重點 離子的形成過程、離子的表示符號 教學難點 離子的形成過程 教學方法 多媒體教學與討論探究 教學用具 多媒體、圖表 教學流程設計 知識點 導學設計 研討記要 復習回顧： 導入新課 一、離子 1、離子 問題：1、元素原子的最外層電子有何特點? 2、元素的性質(zhì)特別化學性質(zhì)是由其最外層電子決定的。 3、畫出Na、Cl、Mg、O的原子結構示意圖 在化學反應，金屬元素的原子中易失去最外層電子， 非金屬元素的原子易獲得電子，而達到穩(wěn)定結構。 思考與與討論：原子如何達到相對穩(wěn)定結構呢？ 投影:鈉原子與氯原子的原子結構簡圖及形成NaCl的過程, Na: +11 2 8 1 7 8 2 +17 Cl Na+ +11 2 8 8 8 2 +17 Cl- Na+Cl- 動畫演示P81卡通氯化鈉的形成 集體朗讀離子的概念：離子是帶電荷的原子（或原子團） 分析：原子得失電子后帶有電荷，得電子的帶負電荷，形成陰離子；失電子的帶正電荷，形成陽離子。 知識點 導學設計 研討記要 2、離子符號的書寫及意義 3、離子與原子的區(qū)別 閱讀課本內(nèi)容， 討論離子符號的書寫及意義 分析：元素符號右上角寫上正、負號，并在正、負號前寫上帶的電荷數(shù)。 離子符號表示的意義： 2Mg2+ 鎂離子帶兩個單位負電荷 兩個鎂離子 問題討論:離子符號前邊加上化學計量數(shù)后表示什么意義? 分析：離子符號前邊的化學計量數(shù)表示離子個數(shù) 陽離子：H＋　Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋ 陰離子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－ 探究討論： 1. 離子與原子的區(qū)別 2. 離子的結構示意圖應怎樣表示？ 3. 原子與離子的結構示意圖如何判別？ 指導學生閱讀課本內(nèi)容，小組討論并作出回答 投影：生先自已填寫后投影糾正 原子 離子 陽離子 陰離子 結構 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ＞核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ＜核外電子數(shù) 電性 不帶電 帶正電 帶負電 表示法 用元素符號表示如Na、S 用離子符號表示如Na＋ 用離子符號 表示如S2－ 相互轉(zhuǎn)化關系 失電子 失電子 得電子 得電子 陽離子 原子 陰離子 陽離子：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) 原子： 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 知識點 導學設計 研討記要 4、構成物質(zhì)的幾種粒子的關系 練習： 本節(jié)小結： 作業(yè)： 分子 單質(zhì) 元素 原子 物質(zhì) 化合物 離子 離子是構成物質(zhì)的一種粒子，構成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子、離子；原子通過得失電子可以形成離子，原子能也可以構成分子。 配套練習： 本節(jié)課你學到了什么？ 配套練習：10、11、12、13選做：14 包科領導簽字 備課組長簽字