《2019-2020年九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 第2課時 常見的酸導學案（新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 第2課時 常見的酸導學案（新版）新人教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 第2課時 常見的酸導學案（新版）新人教版 學習目標： 1．知道常見的酸——濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和用途。 2．認識濃硫酸的腐蝕性，掌握正確稀釋濃硫酸的方法，強化實驗及生活中的安全意識。 3．通過活動與探究掌握鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)，能描述典型反應的實驗現(xiàn)象。 學習重點：酸的化學性質(zhì)和濃硫酸的腐蝕性及稀釋方法 學習難點：酸的化學性質(zhì)和濃硫酸的腐蝕性及稀釋方法 學習過程： 一、情境引入 當堂檢測（1）紫色石蕊溶液遇到鹽酸、硫酸變?yōu)開____色；無色酚酞溶液遇到鹽酸、硫酸_____；（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變成_____，無色酚酞溶液遇酸性溶液_____ （3）寫出下列金屬與酸反應的化學方程式。 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應 鎂 鋅 鐵 鋁 二、知識導學 1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì) 2.濃硫酸的腐蝕性 3.濃硫酸的稀釋 4.鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì) 三、提出問題 【問題】你知道的酸有哪些？你知道它們有哪些性質(zhì)和用途嗎？ 〈展示〉濃鹽酸和濃硫酸各一瓶。完成【實驗10-2】 1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸 濃硫酸 溶質(zhì)的化學式 顏色、狀態(tài) 氣味 密度（與水比較） 打開瓶蓋后的現(xiàn)象及原因 是否需要密封保存及原因 其它（填“變大”、“變小”或“不變”） 若長時間敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 若長時間敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 【問題】濃硫酸還有什么性質(zhì)呢？ 2．濃硫酸的腐蝕性 演示完成【實驗10-3】濃硫酸與紙、小木棍、布的作用，將觀察到的現(xiàn)象填寫在表格中。 實驗 放置一會兒后的現(xiàn)象 用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 用小木棍蘸少量濃硫酸 將濃硫酸滴到一小塊布上 【問題】從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？ 3.濃硫酸的稀釋 演示完成【實驗10-4】 【問題】稀釋的酸性質(zhì)變了沒有，如果改變了，又有哪些性質(zhì)呢？ 4.酸的化學性質(zhì)： A．與指示劑反應：酸溶液都能使紫色石蕊溶液變?yōu)? 色，無色酚酞溶液 ； B．與活潑金屬反應 （自主學習）認真觀察“當堂檢測”3中寫出的化學方程式，回答下列問題： （1）從反應的基本類型看：它們都屬于 （2）能與酸反應的金屬都是在金屬活動順序中 的金屬。 （3）從反應的速率看： > > > ，這是由它們的 決定的。 （4）若等質(zhì)量這四種金屬與足量酸反應，從生成氫氣的質(zhì)量來看 > > > （5）鐵與鹽酸、稀硫酸反應時，生成物中鐵元素的化合價為 價，溶液為 色。 【問題】金屬很容易生銹，同學們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法？ （探究活動三）：以小組為單位，完成生銹鐵釘分別與稀鹽酸、稀硫酸的反應 C．與金屬氧化物反應 現(xiàn)象 化學方程式 鐵銹 + 鹽酸 鐵銹 + 稀硫酸 氧化銅+ 稀硫酸 【討論】：（1）反應的生成物有什么共同之處？ （2）利用上面的反應可以清除金屬表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間放在酸中？為什么？ 四、歸納小結(jié) 五、達標檢測 1.下列說法錯誤的是（ ） A．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少 B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙 C．濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加 D．濃硫酸溶于水時會放出大量的熱 2.除去二氧化碳氣體中的水蒸氣我們可選用（ ） A．濃鹽酸 B．稀鹽酸 C．濃硫酸 D．稀硫酸 3.右圖是兩種稀釋濃硫酸的操作：回答下列問題： （1）B 圖中加水的儀器的名稱是 。 （2）B 圖中錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是 。 （3）上面兩圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是（填序號） 。 （4）A 圖中玻璃棒的作用是 。B 圖中玻璃導管的作用是 。 4、生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中,片刻觀察到的現(xiàn)象是 ，其化學方程式為 。過一段時間后,又觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生的化學方程式是 。 5.除去銅粉中混有的少量的氧化銅，設計一種可行的方法，用化學方程式表示： 。