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2019-2020年中考化學大題狂做系列專題24生活中的的鹽含解析 1．【 北京市東城區(qū)普通中學xx屆九年級中考化學專題復習】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應如下： ①NH3＋CO2＋X===NH4HCO3 ②NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 請回答下列問題： （1）反應①中X的化學式為________。 （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是____________。 （3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55 g工業(yè)純堿，向其中加入269.5 g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22 g二氧化碳，求： ①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留到0.1%) ___________. ②反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。____________. 【答案】 H2O 將混合物加熱 96.4% 20% （3）設(shè)55g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 22g 解得：x=53g 工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 100%≈96.4% y=58.5g 則反應后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=100%=20%。 2．【xx年河南省中考化學同步測試試題】從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如下圖所示。 （1）粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是________。(填儀器名稱) （2）粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)：A．適量的鹽酸；B．稍過量的Na2CO3溶液；C．稍過量的Ba(OH)2溶液，利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質(zhì)的先后順序為________。(填字母序號) （3）向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，最終可能得純堿。請寫出第Ⅲ步反應的化學方程式__________________________。 （4）第Ⅴ步Mg(OH)2與鹽酸的反應________中和反應。(選填“是”或“不是”) 【答案】 玻璃棒 cba 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 是 【解析】（1）在粗鹽提純中，從溶解到過濾操作，都要用到的玻璃儀器是玻璃棒；（2）粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，所加試劑的順序是加稍過量的Ba(OH)2溶液，除去MgSO4，再加稍過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加適量的鹽酸，中和前后過量的Ba(OH)2和Na2CO3，故加入這三種物質(zhì)的先后順序為：cba；（3）第Ⅲ歩反應是加熱碳酸氫鈉，反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳,其化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）第Ⅴ步反應是Mg(OH)2與鹽酸的反應，生成物為鹽和水，屬于中和反應。 3．【 江蘇省蘇州地區(qū)學校xx--xx第二學期初三化學3月月考】工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程圖如下: （1） FeCl3與銅反應生成的產(chǎn)物是 ___________和___________。 （2）步驟②中加入的鐵粉能與廢液中的FeCl3發(fā)生化合反應，完成化學方程式:Fe+2FeCl3=3_____ ;同時還發(fā)生反應的化學方程式為________，該反應屬于________。(填寫基本反應類型) （3）步驟②需要進行_________操作，為完成該操作需要下圖中的_________ (填字母序號)，同時還需用到的玻璃儀器是_________，其作用是_________。 A b c d e （4）步驟②③所得的FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應生成FeCl3，從而實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán) 利用，則該單質(zhì)的化學式為________。 【答案】 FeCl2 CuCl2 FeCl2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 置換反應 過濾 ac 玻璃棒 引流 Cl2 【解析】（1）氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；（2）鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，化學式為FeCl2 ；由于鐵比銅活潑，故還可能發(fā)生的反應是鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，反應方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；該反應是由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，是置換反應； 4．【 江西省崇仁縣第二中學xx屆九年級下學期第一次月考】A～H是初中化學常見的物質(zhì)，其中A為一種常用建筑材料，E為黑色固體，H為藍色沉淀，這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略。 （1）物質(zhì)A的化學式為________，物質(zhì)D的用途________。 （2）化學反應常伴有能量變化，物質(zhì)B與水反應時會________(填“吸收”或“放出”)熱量。 （3）寫出E→G的化學方程式：________。 （4）寫出D→F屬于的基本反應類型是：________。 【答案】 CaCO3 改良酸性土壤 放出 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 復分解反應 【解析】本題是框圖式推斷題。在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。A-H是初中常見的物質(zhì)，E是黑色固體，能與硫酸反應生成G，且G能與F反應生成藍色沉淀H，則G是硫酸銅，F(xiàn)是氫氧化鈉，E是氧化銅，D和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，所以D是氫氧化鈣，A能高溫反應生成B，B和水會生成氫氧化鈣，則A是碳酸鈣，B是氧化鈣，所以C是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確。因此： （1）A是碳酸鈣，化學式是：CaCO3；物質(zhì)D是氫氧化鈣，可用作改良酸性土壤；（2）物質(zhì)B是氧化鈣，氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣會放出熱量；（3）E→G是氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式是CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O；（4D→F是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，該反應是兩種化合物反應相互交換成分，生成兩種化合物，屬于復分解反應。 5．【 安徽省定遠縣育才學校xx屆九年級下學期開學調(diào)研】牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下： 試回答： （1）寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學式 C___；D___ ． （2）寫出③反應的化學方程式___ ． 【答案】 CO2 Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 6．【安徽省宿州市埇橋區(qū)教育集團xx屆九年級上學期期末質(zhì)量檢測】鎂是銀白色有金屬光澤的金屬。但實驗室的鎂條表面總有一層灰黑色的“外衣”。 [提出問題]這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢? [查閱資料]無水疏酸銅是白色的固體，遇水會變成藍色。 [猜想]猜想1:灰黑色物質(zhì)可能是MgO猜想2:灰黑色物質(zhì)可能是Mg2(OH)2CO3 猜想3:灰黑色物質(zhì)可能是Mg(OH)2 上述猜想中，肯定不成立的是猜想1，理由是______________. [實驗探究]取灰黑色物質(zhì)按下列流程進行實驗: [問題討論] （1）無水硫酸銅變藍色，說明灰黑色物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生了__________ （2）澄清石灰水變渾濁，說明灰黑色固體加熱產(chǎn)生了__________，所以猜想不成立。 （3）灰黑色物質(zhì)加熱發(fā)生反應的化學方程式為__________ (4）請你推測：鎂表面的灰黑色物質(zhì)，是鎂與空氣中的O2、水和______（寫化學式）發(fā)生應生成的，其理論依據(jù)是______ 【答案】 MgO是白色固體H2O CO2 3 Mg2(OH)2CO3 2MgO＋H2O+ CO2↑ CO2 質(zhì)量守恒定律 7．【 云南省昆明市官渡區(qū)xx年初中學業(yè)水平考試第二次模擬】有一包白色粉末，可能由硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鉀、氯化鋇、硝酸鉀中的一種或幾種組成。為探究該粉末的組成，進行如下實驗： （1）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷，該白色粉末中一定不含___（填化學式，下同），白色沉淀是___。 （2）該粉末的組成有__________種情況，請寫出含陽離子種類最少的一種組合_____﹙填化學式）。 【答案】 CuSO4 BaSO4和BaCO3 6 Na2 SO4 、BaCl2、 Na2CO3 【解析】硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉、碳酸鉀和氯化鋇反應會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，白色粉末加入足量的水溶解，得到無色濾液和白色沉淀，所以白色粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，所以白色沉淀中一定含有碳酸鋇和硫酸鋇，白色粉末中一定含有氯化鋇、硫酸鈉，碳酸鈉、碳酸鉀中的一種或兩種，題中的現(xiàn)象不能確定是否含有硝酸鉀，所以（1）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷，該白色粉末中一定不含CuSO4，白色沉淀是BaSO4和BaCO3；（2）該粉末的組成為：氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉；氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鉀；氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸鉀；氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鉀；氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鉀、硝酸鉀；氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸鉀、硝酸鉀6種情況，含陽離子種類最少的一種組合為：Na2SO4、BaCl2、Na2CO3。 8．有一包白色固體粉末，可能含有Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種，某同學對其組成進行了探究，實驗過程如下： （1）根據(jù)以上實驗推斷，該白色粉末中一定含有什么物質(zhì)？ （2）寫出上述實驗中反應生成白色沉淀的化學方程式。(寫出一個即可) （3）該白色粉末中還含有一種物質(zhì)未被上述實驗證明，請設(shè)計實驗證明白色粉末中含有該物質(zhì)，簡要說明實驗操作和現(xiàn)象。(提示：硝酸鋇和硫酸鈉顯中性，碳酸鈉顯堿性) 【答案】（1）Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3；（2）Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3[或Na2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2NaNO3]；（3）取少量白色固體，溶于水、過濾得到無色溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，靜置后取上層溶液滴加酚酞溶液，如果變紅，則含有NaOH，如果不變色，則沒有NaOH。 【解析】氫氧化銅、碳酸銅是藍色沉淀，含銅離子的溶液是藍色。取少量白色固體，加足量水溶解，過濾，得到白色沉淀和無色溶液，則該白色粉末中無Cu(NO3)2，向白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中含有BaCO3、BaSO4。（1）因為沉淀中含有BaCO3、BaSO4故白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3 （2）Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3或Na2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2NaNO3，BaSO4↓、BaCO3↓都是白色沉淀。（3）白色粉末中還可能含有NaOH，Na2CO3、NaOH溶液都顯堿性，能使酚酞溶液變紅，先除去Na2CO3，防止對NaOH檢驗的干擾。Na2CO3 + BaCl2==BaCO3↓+ 2NaCl，BaCl2、NaCl溶液都顯中性，靜置后取上層溶液滴加酚酞溶液，如果變紅，則含有NaOH，如果不變色，則沒有NaOH。 9．【xx年河南省中考化學同步測試試題】學習了酸、堿、鹽的化學性質(zhì)后，某小組同學在實驗室做了如下探究實驗，請根據(jù)實驗回答下列問題： 查閱資料信息： ①氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液均為中性溶液②硫酸鋇為白色沉淀③硫酸鋇不與酸反應 （1）將酚酞溶液滴入到碳酸鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。 （2）如圖所示，用膠頭滴管將氯化鋇溶液滴入到錐形瓶中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，液體呈紅色，寫出該反應的化學方程式____________________________。 （3）打開分液漏斗的活塞，繼續(xù)向錐形瓶中滴入稀硫酸，觀察到錐形瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生并有白色沉淀，液體呈無色。試管內(nèi)澄清的石灰水變渾濁，寫出試管內(nèi)反應的化學方程式______________________________。 （4）實驗結(jié)束后，小組同學將錐形瓶中的物質(zhì)過濾，繼續(xù)探究濾液中溶質(zhì)的成分(酚酞除外)，認為一定含有的溶質(zhì)是______________，可能含有的溶質(zhì)是________。 （5）設(shè)計實驗，驗證可能含有的溶質(zhì)是否存在。請完成下列實驗報告。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取濾液少許于試管中，加入__________ ________ 可能含有的溶質(zhì)存在 【答案】 堿性 BaCl2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaCl CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O 氯化鈉和硫酸鈉(或Na2SO4、NaCl) 硫酸(或H2SO4) 紫色石蕊溶液(合理即可) 溶液變紅(與前一空對應即可) （3）打開分液漏斗的活塞，繼續(xù)向錐形瓶中滴入稀硫酸，觀察到錐形瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生并有白色沉淀，液體呈無色。試管內(nèi)澄清的石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O，（4）碳酸鈉過量，繼續(xù)向錐形瓶中滴入稀硫酸，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水二氧化碳，故濾液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉和硫酸鈉(或Na2SO4、NaCl)；硫酸可能過量，所以可能含有的溶質(zhì)是硫酸(或H2SO4)；（5）設(shè)計實驗， 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取濾液少許于試管中，加入_紫色石蕊溶液 溶液變紅 可能含有的溶質(zhì)存在 10．某廢液M可能含有硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種，為確定其成分進行實驗。 ①反應生成氣體的化學方程式是__________________________。 ②M中一定沒有________。 ③為進一步確定M的成分，進行實驗，步驟如下： Ⅰ．重新取M樣品，滴加過量的試劑X，靜置； Ⅱ．?、裰械纳蠈忧逡?，滴加酚酞； Ⅲ．向Ⅱ中的溶液滴加過量的稀硝酸； Ⅳ．向Ⅲ中的溶液滴加試劑Y。 完成填空： 試劑X是________(選填“氯化鋇”或“硝酸鋇“)溶液；試劑Y是________溶液。 能確定M中含有氫氧化鈉的最主要的一個現(xiàn)象是________________________；能確定M中含有氯化鈉的最主要的一個現(xiàn)象是______________________________。(需寫明現(xiàn)象對應的步驟編號) 【答案】 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2 ↑ 硫酸鈉 硝酸鋇 硝酸銀 步驟Ⅱ中在溶液Ⅰ中滴加酚酞，溶液變紅 步驟Ⅳ中向溶液Ⅲ中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成 11．某校實驗室有一無色澄清廢液，其中除了硝酸鈉以外，可能還會含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。 實驗活動一：探究該廢液的組成。 取一定量的無色廢液，進行如圖所示實驗。 請回答下列問題： （1）原無色廢液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，操作Ⅰ的名稱為________。 （2）生成固體甲的化學方程式為________________________。 （3）原無色澄清廢液中一定沒有(寫名稱或化學式均可，下同)________________。 實驗活動二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。 將溶液A和原無色廢液充分混合，無明顯現(xiàn)象，接下來進行如下圖所示實驗。 （4）混合后廢液中一定含有的溶質(zhì)是(指示劑除外)_____________，試劑①是____________。 【答案】 堿性 過濾 Ba(NO3)2＋CuSO4=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓ 碳酸鈉和硫酸鈉(或Na2CO3和 Na2SO4) 硝酸鈉、硝酸鋇和硝酸銅[NaNO3、Ba(NO3)2或Cu(NO3)2] 碳酸鈉溶液(或Na2CO3溶液) 【解析】（1）原無色廢液滴加酚酞試液后溶液呈紅色，能使無色酚酞變紅的溶液是堿性溶液；操作Ⅰ是將生成的固體甲從溶液中分離出來，操作名稱是過濾；（2）固體甲不溶于硝酸，因此固體甲是硫酸鋇，不是氫氧化銅，因此生成固體甲的化學方程式為：CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2；（3）由實驗可知，原無色澄清廢液中含有硝酸鋇，硫酸根離子和碳酸根離子遇鋇離子會生成沉淀，所以原溶液中一定沒有硫酸鈉和碳酸鈉(或Na2SO4和Na2CO3)；（4）因為溶液A中有硝酸銅，和原無色廢液充分混合，無明顯現(xiàn)象，說明原廢液在的氫氧化鈉已除去，里面含有硝酸中和氫氧化鈉后生成的硝酸鈉，由上可知混合液中一定含有的物質(zhì)是硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅[NaNO3、Ba(NO3)2或Cu(NO3)2]；混合廢液中加入氫氧化鈉，把其中的銅離子除去，再加入碳酸鈉，碳酸根離子與鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，從而去除銅離子和鋇離子，故試劑①是碳酸鈉溶液(或Na2CO3溶液)。 12．某興趣小組的同學在實驗室做如下實驗：小雯探究碳酸鈉固體和稀鹽酸之間的反應，請寫出該反應的化學方程式：__________________________________________；小祺探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四種溶液之間的反應。 實驗完畢，小雯和小祺將試管中的剩余物都倒入同一大燒杯中，過濾后得到了沉淀A和無色濾液M，并接著進行如下探究： (查閱資料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性) 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①向所得沉淀A中加入過量稀鹽酸，充分反應； 出現(xiàn)白色沉淀B和藍色溶液，沒有氣泡產(chǎn)生 白色沉淀B是____________ ②取少量無色濾液M于試管中，滴入酚酞溶液； 溶液不變色 ③取步驟②中溶液，加入適量Na2SO4溶液，充分反應； 無明顯現(xiàn)象 ④另取少量無色濾液M于試管中，加入幾粒鋅粒； ________________ 則濾液M中一定含有的溶質(zhì)是_________ 小祺分析后認為：步驟④中加入鋅粒沒有必要；濾液M中還可能存在其它成分。如果將步驟④中的鋅粒換成另一種試劑，可確定該成分是否存在。請寫出小祺用所選試劑鑒定可能存在成分的化學方程式：__________________________。 【答案】 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 硫酸鋇(或BaSO4) 無明顯現(xiàn)象 氯化鈉(或NaCl) Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl(答案合理即可) 【解析】碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；①提供的物質(zhì)間反應可知沉淀A是硫酸鋇、氫氧化銅的混合物，加入鹽酸后，氫氧化銅與鹽酸反應生成了氯化銅和水，而硫酸鋇不反應；所以能生成不溶于酸的白色沉淀是硫酸鋇；②取少量無色濾液M于試管中，滴入酚酞溶液，溶液不變色，說明其中不含氫氧化鈉；③取步驟②中溶液，加入適量Na2SO4溶液，充分反應，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含氯化鋇；④濾液M為無色，所以不含銅離子，加入鋅粒后，則無明顯變化；因為小雯所做實驗中有氯化鈉生成，且氯化鈉沒有與其他物質(zhì)反應，所以濾液M中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉。檢驗硫酸鈉的存在可以加入氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 13．有一包固體，可能由KNO3、BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種組成，為了探究該固體組成，某化學小組將固體溶于水配成溶液并開展以下實驗，已知步驟Ⅱ中無氣泡產(chǎn)生，且白色沉淀部分溶解，請回答下列問題： （1）步驟Ⅰ產(chǎn)生的氣體為________。 （2）原固體中一定含有的物質(zhì)是________________。 （3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。 （4）無色溶液C中陽離子的符號為________。 【答案】 NH3 NH4Cl、Na2SO4、MgCl2 Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O H＋、Ag＋、Mg2＋ 14．某實驗小組的同學想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應來制取少量氫氧化鈉。 （1）該復分解反應能發(fā)生的理由是________。 （2）有人提出：實驗時沒有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純。 猜想一：只含NaOH；猜想二：含有NaOH和Na2CO3；猜想三：含有__________。 （3）為了驗證猜想一成立，請你根據(jù)可選用的試劑，完成實驗設(shè)計方案并填寫以下表格?？蛇x試劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液。 ___________ ______________ ______________ ________________ 【答案】 有沉淀生成，符合復分解反應發(fā)生的條件 NaOH和Ca(OH)2 滴入過量的稀鹽酸 若無氣泡產(chǎn)生 滴入少量碳酸鈉溶液 沒有沉淀生成 15．有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分進行如下實驗，現(xiàn)象如圖所示(部分生成物未標出)： 根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷： （1）固體B的成分是________(填化學式，下同)；a、b、c含同一操作，其名稱是________； （2）固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________； （3）寫出反應③的化學方程式________________________。 【答案】 Cu 過濾 CuSO4 NaCl FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋ 3NaCl 16．【xx年北京市中考化學復習測試】化學小組用如圖所示裝置研究酸堿鹽的性質(zhì)(夾持儀器已省略)。 （1）關(guān)閉K2，打開K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B裝置中加入稀鹽酸，使其浸沒大理石后關(guān)閉分液漏斗活塞。A中反應的化學方程式為______________，B中發(fā)生反應的化學方程式為______________。 （2）當B中物質(zhì)仍在反應時，關(guān)閉K1，打開K2。一段時間后C中的現(xiàn)象為__________；充分反應后，C中一定含有溶質(zhì)NaCl的原因是___________________________。 【答案】 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ C中液面升高，先有氣泡冒出，后產(chǎn)生白色沉淀 B中的CaCl2和HCl分別與C中的Na2CO3反應生成NaCl 【解析】（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳；（2）當B裝置中的物質(zhì)仍在反應時，關(guān)閉止水夾K1，二氧化碳無法排出，打開止水夾K2，則B中壓強增大，會將B中液體壓入到C中，氯化鈣、鹽酸進入C中，鹽酸、氯化鈣都和C中碳酸鈉反應都能產(chǎn)生氯化鈉。（1）A中發(fā)生的反應是二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；B中碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）當B裝置中的物質(zhì)仍在反應時，關(guān)閉止水夾K1，二氧化碳無法排出，打開止水夾K2，則B中壓強增大，會將B中液體壓入到C中，氯化鈣、鹽酸進入C中，鹽酸、氯化鈣分別和C中碳酸鈉反應都能產(chǎn)生二氧化碳氣體和碳酸鈣沉淀，因此觀察到C中液面升高，先有氣泡冒出，后產(chǎn)生白色沉淀；溶液中一定含有氯化鈉，是因為B中的CaCl2和HCl分別與C中Na2CO3反應生成NaCl。