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2019-2020年九年級化學(xué)上冊《3.2 制取氧氣》導(dǎo)學(xué)案1（新版）粵教版 (I) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)原理。 2.認(rèn)識催化劑和催化作用。 學(xué)習(xí)重點 1.實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)原理。2.催化劑的概念及催化作用。 3.分解反應(yīng)的概念與應(yīng)用。 學(xué)習(xí)難點 1.理解催化劑的概念及催化作用。 2.掌握分解反應(yīng)的概念及其應(yīng)用。 學(xué)習(xí)過程 備注 【合作復(fù)習(xí)】(大約3分鐘) 寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式： ⑴碳在氧氣中燃燒_____________________________________ ⑵銅在空氣中加熱變黑_________________________________ ⑶鐵絲在氧氣中燃燒___________________________________ ⑷鎂帶在空氣中燃燒___________________________________ ⑸硫在空氣中燃燒_____________________________________ ⑹磷在空氣中燃燒_____________________________________ ⑺鋁在氧氣中燃燒____________________________________ ⑻蠟燭在空氣中燃燒_______________________________ 【自主學(xué)習(xí)】(大約14分鐘) 氧氣的實驗室制法 1.請閱讀P75、P77和P78寫出實驗制取氧氣的文字表達(dá)式。并歸納其反應(yīng)的類型。 2.請閱讀P7３—P7４，結(jié)合教師演示實驗填寫P7４上的表格的內(nèi)容。實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣藥品有什么特點？ 3.什么叫催化劑?并畫出關(guān)鍵字詞。同時歸納催化劑的特點是什么？它在反應(yīng)中起什么作用？ 4.如何證明某物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中是催化劑？ 【跟蹤訓(xùn)練】 學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組知道二氧化錳能做過氧化氫分解的催化劑后，再想探究其他一些物質(zhì)如：氧化鋁是否也可以做過氧化氫分解的催化劑。 1.問題：氧化鋁能不能做過氧化氫分解的催化劑呢？ 2.猜想：氧化鋁能做過氧化氫的催化劑。 3.實驗驗證： 實驗步驟（實驗一）____________________________ （實驗二）在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量的氧化鋁，然后將帶火星的木條伸入試管中。 實驗現(xiàn)象（實驗一）木條不復(fù)燃。（實驗二）木條復(fù)燃。 實驗結(jié)論（實驗一）常溫下過氧化氫溶液不易分解。 （實驗二）________________________________. 4.結(jié)論：氧化鋁能加快過氧化氫的分解速率，故氧化鋁能做過氧化氫分解的催化劑。 5.討論與反思：經(jīng)過討論，有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個證據(jù)，不能證明氧化鋁能做過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究試驗。 試驗?zāi)康模禾骄縚_______________________________. 實驗步驟：①準(zhǔn)確稱量氧化鋁（少量）的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應(yīng)結(jié)束，將實驗二試管中的物質(zhì)進(jìn)行過濾，洗滌________________，稱量；④對比反應(yīng)前后氧化鋁的質(zhì)量。 討論：如果氧化鋁在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說明氧化鋁可以作過氧化氫分解的催化劑。 6.有的同學(xué)認(rèn)為上述實驗還未能證明氧化鋁就是過氧化氫分解的催化劑，還需要補充一個探究試驗。試驗?zāi)康氖翘骄縚_______________________________. 【合作交流】(大約8分鐘) 交流自主學(xué)習(xí)中的問題 【展示提升】(大約10分鐘) 展示自主學(xué)習(xí)中的問題 【知識梳理】 3.2 制取氧氣反應(yīng)原理 ①過氧化氫水+氧氣 ②高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 加熱 ③氯酸鉀 氯化鉀+氧氣 催化劑：一變二不變 注意①改變包括加快或減慢；②催化劑不影響生成物的質(zhì)量； 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 【課堂檢測】(約5分鐘) 日期____ 整潔 成績 (基礎(chǔ)闖關(guān)) 1.關(guān)于催化劑的說法正確的是 （ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.用等質(zhì)量的氯酸鉀和高錳酸鉀分別制取氧氣，前者生成氧氣多是因為加入了二氧化錳 B.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng) C.催化劑能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度 D.二氧化錳是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑 2.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是 （填序號，下同）只屬于氧化反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)的是 。屬于分解反應(yīng)的是 。 ① 堿式碳酸銅 加熱 氧化銅＋水＋二氧化碳 ②乙炔＋氧氣 點燃 二氧化碳＋水 ③ 鎂＋氧氣 點燃 氧化鎂 ④ 水 通電 氫氣 ＋ 氧氣 （中考鏈接） 3.某研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過程： 【假設(shè)】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)． 【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時間． 【進(jìn)行實驗】右圖是他們進(jìn)行實驗的裝置圖， Ⅰ氣體發(fā)生裝置中儀器a的名稱 此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是 _ 。 【實驗記錄】 Ⅱ【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是 Ⅲ【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO2和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學(xué)反應(yīng)前后的 是否改變？H2O2生成O2的快慢與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究。（只要求提出一種影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關(guān)假設(shè)和實驗方案） 。 4.學(xué)習(xí)了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學(xué)想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進(jìn)行了以下探究． 【猜想】Ⅰ．CuO不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變； Ⅱ．CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O2，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變； Ⅲ．CuO是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后__ ____． 【實驗】用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實驗： （1）填寫下表： 步驟③現(xiàn)象 步驟⑥結(jié)果 步驟⑦現(xiàn)象 結(jié)論 帶火星的木條復(fù)燃． 溶液中有氣泡放出，且 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立． （2）步驟①的目的是______． （3）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、______． 5.小麗同學(xué)欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題.她設(shè)計并完成了下表所示的實驗. （1）請你幫小麗同學(xué)填寫上表中未填完的空格. 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或總結(jié) 結(jié)論 總結(jié) 實驗一 取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條 有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃 過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣,但是 。反應(yīng)的文字表達(dá)式為： 。 二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑 實驗二 向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條 沒有明顯現(xiàn)象 實驗三 二氧化錳能加快過氧化氫的分解 （2）在小麗的探究實驗中,實驗一和實驗二起得作用是____________ （3）小英同學(xué)認(rèn)為僅有上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的總結(jié),她補充設(shè)計了兩個方面的探究實驗,最終完成了對命題的實驗證明. 第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量,其目的是________________________. 第二方面的實驗是利用實驗三反應(yīng)后試管內(nèi)剩余物繼續(xù)試驗,接下來的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是________________________