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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第七單元 第一節(jié)《酸及其性質(zhì)》（第1課時）學(xué)案 魯教版 課標(biāo)要求： 認(rèn)識常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，知道酸堿的腐蝕性；初步學(xué)會常見酸堿溶液的稀釋方法；了解用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法；知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物的影響。 內(nèi)容和學(xué)情分析： 酸和堿是“課標(biāo)”中“主題二 身邊的化學(xué)物質(zhì)\生活中的常見化學(xué)物質(zhì)\生活中常見的化合物”中的主要內(nèi)容。本單元的知識線索為H+和OH—，要求用微觀構(gòu)成和變化的觀念認(rèn)識酸和堿的組成和性質(zhì)。本單元知識按照其內(nèi)在邏輯分為三部分：一是酸和堿的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律，二是如何識別酸和堿，如何檢驗物質(zhì)的酸堿性及其強(qiáng)弱程度，三是酸和堿的應(yīng)用。另外，科學(xué)方法（概括、分類、演繹等）也是本單元的線索之一，也是重要學(xué)習(xí)內(nèi)容。 通過上一學(xué)期的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識了水及溶液、空氣（氧氣、二氧化碳）、化石燃料等代表性物質(zhì)，并以這些代表性物質(zhì)為載體，分別從宏觀組成、微觀構(gòu)成和符號表征三個領(lǐng)域，從定性和定量兩個角度學(xué)習(xí)了物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化等化學(xué)基本概念和基本原理。初步認(rèn)識了學(xué)化學(xué)知識及做化學(xué)實驗的基本方法，形成了一些重要的化學(xué)基本觀念，領(lǐng)悟到化學(xué)科學(xué)與其他科學(xué)的不同點及獨特的思維方式。在此基礎(chǔ)上，準(zhǔn)確定位學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展的起點，能夠自然而然地引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入“酸堿世界”來系統(tǒng)地認(rèn)識最具代表性的兩大類化合物 ——酸和堿。 學(xué)習(xí)建議： 1. 對于本單元的知識要在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶，建議用類比的方法掌握物質(zhì)的性質(zhì)、用途。 2．熟練的書寫化學(xué)方程式十分重要，要牢記教材中出現(xiàn)的化學(xué)方程式。 3．本單元涉及定性分析和定量分析，運用到數(shù)形結(jié)合的方法，建議多分析，多繪制。 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1. 單元目標(biāo)，整體展示（以知識樹的形式，見后） 2. 通過觀察濃硫酸和濃鹽酸，記住他們的主要物理性質(zhì)；通過實驗，能認(rèn)識到濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，初步學(xué)會濃硫酸的稀釋方法。 3. 通過實驗探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式；增進(jìn)對科學(xué)探究的理解，發(fā)展科學(xué)探究能力。能通過觀察、實驗等方法收集信息。 知識點（重點、難點）： 重點是： 1、 比較認(rèn)識濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)，初步學(xué)會濃硫酸的稀釋方法； 2、 理解并掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式； 難點是學(xué)習(xí)概括、分類的科學(xué)思維方法以及從觀察和實驗中獲取信息的能力。 實驗準(zhǔn)備： 多媒體；試管、試管架、玻璃棒、溫度計、燒杯、鑷子、藥匙、砂紙、布條；濃鹽酸、濃硫酸、稀鹽酸、鎂條、銅片、生銹鐵釘、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、無色酚酞試液。 學(xué)習(xí)過程： 教師活動 學(xué)生活動 活動意圖 情景創(chuàng)設(shè)： 投影[1]生活中有酸味的物質(zhì)： 提問：這些物質(zhì)都有什么味道？你還知道哪些具有相同味道的物質(zhì)？ 導(dǎo)入新課： 化學(xué)家研究了這些物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)它們都含有一類組成和性質(zhì)相似的化合物，稱之為酸。 板書[1]：7.1酸及其性質(zhì) [走進(jìn)微觀世界1] 投影[2] 介紹：酸溶于水后都能解離出相同的陽離子——氫離子（H+）。酸的味道正是通過H+刺激舌頭上的味蕾表現(xiàn)出來的。 [過渡1]初中化學(xué)實驗最常用的酸是鹽酸和硫酸，在實驗室里存放的是濃鹽酸和濃硫酸。 板書[2]：一、常見的酸 [探究活動1] 認(rèn)識濃鹽酸和濃硫酸 演示實驗1：我來給同學(xué)們表演一個魔術(shù)，同學(xué)們要認(rèn)真觀察現(xiàn)象并思考此現(xiàn)象說明什么？ 用玻璃棒蘸濃硫酸涂到一塊棉布中間。 特別提醒： 1、濃酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時要特別小心，避免沾到皮膚或衣服上。如果不慎將濃酸粘到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚。同學(xué)們一定要記住??！ 2、聞氣味時不可湊近瓶口，要小心地打開瓶塞，用手在瓶口處輕輕扇動，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。 [活動天地] 投影活動要求，進(jìn)行實驗指導(dǎo)。 1、閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，并觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色和狀態(tài)。 2、分別打開濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶瓶塞，觀察現(xiàn)象。聞一聞它們是否有氣味？ 觀察 思考并回答問題。 觀察，了解酸溶液的獨特性——都含有陽離子H+，所以都有酸味。 觀察現(xiàn)象（玻璃棒穿過來啦?。?，思考原因（濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性）。 小組內(nèi)合作完成，將觀察、閱讀、思考的結(jié)果填在下表中，并與同學(xué)們交流。 一方面激發(fā)學(xué)生探究酸類物質(zhì)的興趣；另一方面準(zhǔn)確定位學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展的起點，自然而然地將學(xué)生引導(dǎo)進(jìn)入“酸的世界”。 形象直觀的給學(xué)生呈現(xiàn)H+，讓學(xué)生深刻認(rèn)識這個符號及表示的化學(xué)意義。 通過實驗事實讓學(xué)生認(rèn)識濃酸的腐蝕性，增強(qiáng)實驗的安全意識；提醒學(xué)生進(jìn)行實驗探究時要特別小心，規(guī)范操作。 有針對性地讓學(xué)生進(jìn)行探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、比較、歸納能力。 通過小實驗讓學(xué)生認(rèn)識濃硫酸具有吸水性，溶解時放出熱量；為下面讓學(xué)生設(shè)計濃硫酸稀釋的方法做好鋪墊。 以實驗事實說明：切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！增強(qiáng)安全意識，強(qiáng)調(diào)實驗操作必須遵守嚴(yán)格的規(guī)定。 反思交流是科學(xué)探究必不可少的環(huán)節(jié)，補充實驗探究中的不足之處并引發(fā)思考。 鞏固學(xué)生對濃鹽酸、濃硫酸的認(rèn)識。 幫助學(xué)生構(gòu)建酸溶液的微觀結(jié)構(gòu)及組成，加深對酸的理解。也為下面認(rèn)識酸的化學(xué)性質(zhì)打好鋪墊。 培養(yǎng)學(xué)生從觀察和實驗中獲取信息的能力；增強(qiáng)科學(xué)探究能力及團(tuán)隊協(xié)作能力。 使學(xué)生意識到鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)上是由H+決定的。 培養(yǎng)學(xué)生從觀察和實驗中獲取信息、分析問題的能力；幫助學(xué)生掌握有關(guān)化學(xué)方程式。 幫助學(xué)生理解鹽的概念，掌握鹽的組成。 使學(xué)生形成更為完整的物質(zhì)分類體系，為下一步總結(jié)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)做好鋪墊。 培養(yǎng)學(xué)生的分析比較和分類概括能力，為第二課時的學(xué)習(xí)做好鋪墊。 幫助學(xué)生理解物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 打開瓶塞時的現(xiàn)象 其他 濃鹽酸 濃硫酸 演示實驗2：用溫度計末端蘸濃硫酸在空氣中靜置。派兩學(xué)生觀察溫度變化情況。 介紹：濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。 肯定學(xué)生的回答：可能是濃硫酸在空氣中吸水會放出熱量。 提問：這對稀釋濃硫酸有何啟示？你能試著設(shè)計濃硫酸稀釋的方法嗎？(提示：水的密度是1.0g/mL 濃硫酸的密度是1.84g/mL) 繼續(xù)追問：如果倒反了，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 演示實驗3：在錐形瓶里倒入少量濃硫酸，塞上雙孔塞，分別插上分液漏斗和導(dǎo)管，從分液漏斗中加入少量的水，提示學(xué)生仔細(xì)觀察現(xiàn)象。 [反思交流1] 1、為什么濃鹽酸在空氣中會形成白霧？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？ 2、濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，各自溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何變化？原因相同嗎？ 3、應(yīng)如何保存濃鹽酸、濃硫酸？ [歸納總結(jié)]并板書[3]： 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)比較： 兩學(xué)生觀察并表述溫度變化情況（溫度在升高）。 分組討論：溫度變化的原因。并在全班交流。 小組內(nèi)交流、思考討論后回答：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！ 熱烈交流、討論、并大膽猜測。 學(xué)生異常驚訝：液體往外飛濺，倒反了真的有危險?。? 小組內(nèi)交流、討論，回答問題。 積極回答對于濃鹽酸、濃硫酸的認(rèn)識。 濃鹽酸 濃硫酸 色、味、態(tài) 無色、有刺激性氣味液體，易溶于水（工業(yè)濃鹽酸略帶黃色） 無色、粘稠液體，溶于水時會放出大量的熱 揮發(fā)性 有揮發(fā)性，敞口放置，質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，瓶口有白霧出現(xiàn) 無 吸水性 無 有吸水性，敞口放置質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 密度（與水比較） 比水的密度略大 比水的密度大 2、濃鹽酸、濃硫酸都有強(qiáng)腐蝕性。 3、稀釋濃硫酸： [走進(jìn)微觀世界2] 介紹常見酸除了鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4），還有硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）。 投影[3]上述溶液的微觀粒子。 HCl = H+ + Cl— H2SO4 = 2 H+ + SO42— HNO3= H+ + NO3— H2CO3= 2 H+ + CO32— CH3COOH = H+ + CH3COO— 引導(dǎo)找出它們的共同點： 酸是電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。 酸由H+和酸根離子組成的。 [過渡2]下面我們可以用稀釋后的硫酸和鹽酸進(jìn)行下面的實驗。 板書[4]：二、酸的化學(xué)性質(zhì) [探究活動2] 鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 實驗步驟： 1、在2支試管中分別加入少量稀鹽酸，然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察并記錄現(xiàn)象。 了解常見酸的化學(xué)式，并分組討論這些溶液中的微觀粒子，找出共同點。 了解酸的組成和結(jié)構(gòu)。 分組探究，小組內(nèi)合理分工、合作、交流，觀察并記錄現(xiàn)象。 操作 稀鹽酸 + 石蕊試液 稀鹽酸 + 酚酞試液 現(xiàn)象 2、向分別盛有鎂條、銅片、碳酸鈉粉末、生銹鐵釘、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液的5支試管中各加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。 （提示：實驗前鎂條要先用砂紙打磨光亮。有氣體生成的，假設(shè)氣體可能是什么并設(shè)計實驗加以驗證。） 分組探究，小組內(nèi)合理分工、合作、交流，觀察并記錄現(xiàn)象，獲得結(jié)論。 物質(zhì) 鎂條 銅片 碳酸鈉粉末 生銹鐵釘 硝酸銀溶液 氯化鋇溶液 加入稀鹽酸后的現(xiàn)象 （教師巡視，發(fā)現(xiàn)問題并及時處理） 各小組派代表將觀察的現(xiàn)象、獲得的結(jié)論在全班交流，相互彌補并矯正。 [走進(jìn)微觀世界3] 我們已經(jīng)知道鹽酸中有水分子、氫離子和氯離子。通過實驗探究，我們知道金屬鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。那是鹽酸中的哪種粒子與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)呢？ [課件1]模擬鎂原子與氫離子相互作用的微觀過程。 介紹：與鎂和鹽酸反應(yīng)類似，其他物質(zhì)與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)，實質(zhì)上都是物質(zhì)與鹽酸中的氫離子發(fā)生的反應(yīng)。 教師引導(dǎo)根據(jù)反應(yīng)物的組成以及實驗現(xiàn)象，推斷反應(yīng)的產(chǎn)物，然后再根據(jù)書寫化學(xué)方程式的原則寫出有關(guān)化學(xué)方程式。 帶著疑問觀看課件展示。 試著寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 板書[5] Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2↑ Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O 黃色 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 淺綠色 [反思交流2] 提出問題：1、分析物質(zhì)MgCl2 、MgCl2 、FeCl3 、AgCl、FeCl2的離子構(gòu)成，有什么共同特點？ 指出：我們把這類化合物叫做鹽。NH4+和酸根離子構(gòu)成的化合物也是鹽。 2、構(gòu)建出物質(zhì)分類體系？ 3、從物質(zhì)分類的角度總結(jié)鹽酸能與哪些物質(zhì)反應(yīng)生成哪些物質(zhì)？ 小組內(nèi)討論交流并回答：都是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。 掌握鹽的定義和組成。 獨立建構(gòu)物質(zhì)分類體系。一生在黑板板書。 小組內(nèi)討論、交流并歸納總結(jié)。 肯定學(xué)生的回答，師生共同歸納： 板書[5] 1、鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色 2、鹽酸 + 活潑金屬 → 鹽 + H2↑ 3、鹽酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + H2O 4、鹽酸 + 某些鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽 4、指出有關(guān)鹽酸的化學(xué)反應(yīng)在實驗室、生產(chǎn)和生活方面的實際應(yīng)用。 小組內(nèi)交流、討論并回答問題。 [投影]課中檢測 1．濃鹽酸在空氣中會形成 ，這是因為濃鹽酸揮發(fā)出來的 跟空氣里的水蒸氣接觸，形成 緣故。 2.濃硫酸敞口放置在空氣中，能吸收空氣中的 ，說明濃硫酸具有 性，故可用作某些氣體的 劑。濃H2SO4溶于水時， 熱量，故稀釋濃硫酸時，一定要把 緩慢倒入 中，并用 攪拌散熱。 3.鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，這是因為鹽酸中含有大量的（ ） A、氫原子B、氫離子C、氫分子 D、氯離子 4.下列物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)的是（ ） A、鎂條B、生銹鐵釘C、氯化銅溶液D、碳酸鈣 5.濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化（ ） A、變大 B、變小C、不變 D、無法判斷 6.含有下列各組離子的溶液，其中的溶質(zhì)都屬于酸的是 （ ） A．Na+ H+ SO42— B．Ca2+ Cl— NO3— C．H+ SO42— NO3— D．K+ CO32— Cl— 答案：1. 白霧，氯化氫氣體，鹽酸小液滴 2. 水蒸氣，吸水性，干燥，放出，濃硫酸，水，玻璃棒 3. B 4. C 5. B 6. C 總結(jié)： 請同學(xué)們把所學(xué)的知識系統(tǒng)化、概括化，從知識、能力、科學(xué)方法等維度進(jìn)行小結(jié) 鞏固課本內(nèi)容，交流本節(jié)課的收獲（自主建構(gòu)知識體系） 培養(yǎng)學(xué)生分析歸納問題的能力 布置作業(yè)： 1、助學(xué)7.1酸及其性質(zhì) 課時1 習(xí)題 2、用擬人的手法，以“我是H+”為題，寫一篇小短文。 教學(xué)反思： 一、運用多媒體手段幫助學(xué)生認(rèn)識酸溶液中H+，物質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)，實質(zhì)上都是物質(zhì)與鹽酸電離出的H+發(fā)生的反應(yīng)。 二、本節(jié)課設(shè)計了兩個實驗探究活動，使學(xué)生學(xué)習(xí)了概括、分類的科學(xué)思維方法以及從觀察和實驗中獲取信息的能力；增進(jìn)了學(xué)生對科學(xué)探究的理解，發(fā)展了科學(xué)探究能力。 三、本節(jié)課以H+為線索，幫助學(xué)生用微觀構(gòu)成和變化的觀念認(rèn)識酸的組成、性質(zhì)。 四、本節(jié)課用到的濃鹽酸、濃硫酸都有強(qiáng)腐蝕性，特別是濃硫酸，一定要在學(xué)生具備全 意識、掌握正確操作方法、做好防范措施后方可做實驗。