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2019-2020年九年級化學下冊 第九單元 課題3 溶質的質量分數（第2課時）教案 新人教版 教學目標 1、知識與技能 （1）復習鞏固溶質質量分數的計算。 （2）如何配制一定溶質質量分數的溶液？ （3）如何把濃溶液稀釋成一定質量分數的稀溶液？ （4）會用溶質的質量分數在化學方程式中的計算 2、過程與方法 通過練習一定質量分數溶液的配制，使學生掌握溶液配制的基本步驟。 3、情感態(tài)度與價值觀 （1）學會嚴謹求實的科學學習方法，培養(yǎng)學生的合作精神 （2）培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。 （3）讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產、生活的廣泛聯系，了解學習化學的最終目標是為社會服務。 教學重點: 配制和稀釋的方法；溶質的質量分數應用于化學方程式的計算； 教學難點: 溶質的質量分數的運算；參加化學反應的是溶液中的溶質。 教與學互動設計 創(chuàng)設情境 引入新課 [導語] 溶質的質量分數在生活和科學方面十分重要，怎么配制一定質量分數的溶液呢？ 合作交流 解讀探究 一、預習導學 1.根據實驗9-7回答：配制一定質量分數溶液的步驟分哪幾步？ ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 2.配制一定質量分數溶液需要哪些儀器？ 3.溶液稀釋的步驟分哪幾步？ ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 4.把一定質量分數的濃溶液稀釋成一定質量分數的稀溶液需要哪些儀器？ 。 5.工人師傅要用98％的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）稀釋成15％的稀硫酸來清洗鋼鐵的鐵銹（水的密度為1 g/cm3），求： （l）500mL溶質質量分數為98％的濃硫酸的質量為_______g，其中溶質的質量為_____g。 （2）將500 mL 98％的濃硫酸稀釋成15％的稀硫酸，約需用水_____mL 通過預習，你對本節(jié)課內容有何疑問？ 二、交流探究 學習小組進行討論交流： 1．溶液的稀釋中可以提煉出哪兩個重要結論? 2．稀溶液的體積是否等于濃溶液的體積與所加水的體積之和？ 3.為何溶液的質量不能直接寫在化學方程式某物質的下方？ 合作探究一：配制溶質質量分數一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。 步驟：1．計算，2．稱量、量取，3．溶解，4.裝瓶并貼標簽 【思考】在配制溶液的過程中，溶液的溶質的質量分數偏小的原因有哪些。 合作探究二：溶質的質量分數在化學方程式中的計算 例題：100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。生成溶液的溶質的質量分數？ 要點：1.解題格式規(guī)范：一設（未知數x,x既包含數值又包含單位）；二列（比例式，比例式中帶單位）；三算；四答。 2.單位要統(tǒng)一（體積與質量之間換算時，注意密度中的單位與體積和質量單位的統(tǒng)一。） 3.參加反應的溶液中溶質、溶劑分別是什么？題中涉及的質量數值是哪一類物質的質量？ 4.反應物溶液和生成物溶液的質量關系： 生成物溶液的質量==反應物溶液+進入（參加反應的或溶解的固體）-離開（生成的沉淀或氣體） 三、精導精講 （一）配制溶質質量分數一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。 步驟：1．計算，2．稱量、量取，3．溶解，4.裝瓶并貼標簽 (二)溶質的質量分數在化學方程式中的計算 例題：100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。生成溶液的溶質的質量分數？ 四、運用提升 1．在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，則60℃時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質量分數是 。 2．某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g 氧化鉀，則該溶液中溶質的質量分數是 。 3．配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟,正確的操作順序是( ) A ④⑤①②③ B．①②③④⑤ C． ③④①②⑤ D． ②①④③⑤ 4．配制一定溶質質量分數的鹽酸溶液時，通常不使用的儀器是( ) A．玻璃棒 B．量筒 C．托盤天平 D．燒杯 5．將25 g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73 g稀鹽酸中（石灰石中的雜質不跟鹽酸反應，也不溶于水）恰好完全反應，生成8.8 g二氧化碳氣體。試求： （1）石灰石中碳酸鈣的質量分數； （2）稀鹽酸中溶質的質量分數； （3）反應后溶液中溶質的質量分數。 五、課堂小結： 在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。 六、課后反思：