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2019-2020年九年級化學上冊 3.2 原子的結構教案2 新人教版 課型 新授 課題 課題2 年級 學科 化學 設計人 授課人： 編號 日期 基本思路： 教學目標 知識與能力目標： 1．知道原子核外電子是分層排布的。 2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。 3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。 過程與方法目標： 1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力。 2．觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。 3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。 情感態(tài)度與價值觀目標： 1．培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。 2．喚起學生對科學的好奇與向往。 二、教學重難點 重點：離子的形成。 難點：核外電子排布的概念。 三、重難點突破措施：教師講解、多媒體。 四、教法：教師引導學生探究并講解 五、學法：實驗探究法，討論交流法。 六、學習新知 （一）課前先學 預習檢測： 1、原子是怎樣構成的？ 2、原子為什么呈中性？ （二）課堂探究 合作探究一：引導探究核外電子的排布 引導學生學習原子結構示意圖表示的意義：（投影)氫原子結構示意圖和氯原子結構示意圖。介紹原子結構示意圖及各部分表示的意義。 7．投影：核電荷數(shù)從1—18的各元素的原子結構示意圖。仔細學生觀察、互相討論：不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律? （1）．原子核外第一層最多有幾個電子? （2）．原子核外第二層最多有幾個電子? （3）．原子核外第三層最多有幾個電子? （4）．元素的種類取決于________。 （5）．1—18號元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?它們的最外層電子數(shù)有何特點?(列表比較。)： 元 素 最外層電子數(shù) 元素化學性質 稀有氣體元素 8個（He為 2） 比較穩(wěn)定 金屬元素 少于4個 不穩(wěn)定 非金屬元素 多于4個 不穩(wěn)定 由此可見，元素的性質，特別是元素的化學性質與原子的最外層上電子數(shù)有密切的關系。 合作探究二：探究離子的形成 1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。學生討論鈉原子和氯原要趨向穩(wěn)定結構該如何變化來達到穩(wěn)定呢？ 2、(動畫片演示)離子的形成。 (看教材插圖：P79圖4—10“鈉與氯氣反應形成氯化鈉”。 3．師生分析：（一邊分析，一邊板書） 4．引導提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應與原子有什么不同？ 5、由元素符號表示的微觀意義引出離子符號又表示什么意義。例：Mg2+表示鎂離子帶2個單位正電荷；2Mg2+表示兩個鎂離子 6、總結：構成物質的微觀粒子有__________、__________和__________。例如：水是由__________構成的，鐵是由__________構成的，氯化鈉由__________構成的。 （三）達標檢測 1、根據(jù)下列原子或離子結構示意圖填空。 （1）電子層排布相同的是 。 （2）屬于同種元素的是 。 （3）屬于金屬元素的是 。 （4）屬于稀有氣體元素的是 。 （5）屬于陰離子的是 ， 其離子符號是 。 2、某微粒的結構示意圖如下表示： 1）該微粒有 電子層。y與微粒的 關系非常密切。 2）當y=8時，若該微粒為中性原子， 則x= 。 3）當y=8時，若該微粒帶有二個單位負電荷， 則該微粒符號為 。 。 板書設計： 課后反思：