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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿教案 新人教版(I) 一，教學(xué)目標(biāo) 1.知識目標(biāo)： ①了解常見酸堿指示劑及其變色情況； ②了解幾種常見的酸； ③認識濃硫酸的腐蝕性。 2.能力目標(biāo)： 通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。 3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)： 使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。 二，教學(xué)重點 指示劑、濃硫酸的腐蝕性。 三，教學(xué)難點 指示劑、濃硫酸的腐蝕性。 四，教學(xué)準(zhǔn)備 錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、濃硫酸 五，教學(xué)方法 復(fù)習(xí)—實驗探究—聯(lián)系實際—鞏固練習(xí) 六，課時安排 1課時 七，教學(xué)內(nèi)容 1.[復(fù)習(xí)引入] 復(fù)習(xí)酸堿的定義； 通過對第六單元的學(xué)習(xí)，我們知道：碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。那么，還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變色呢？ 2．一，酸堿指示劑（常見：石蕊溶液、酚酞溶液） [演示實驗10-1] 變色規(guī)律： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。酸紅堿藍 無色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。酸無堿紅 3，二，常見的酸 [演示實驗10-2] 1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） 無色粘稠、油狀液體 打開瓶蓋后的現(xiàn)象 瓶口有白霧（稀HCl無） 無明顯現(xiàn)象 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性 強氧化性 腐蝕性 用途 ①金屬除銹 ②制造藥物 ③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑 ③生產(chǎn)化肥、精煉石油 2，其他常見酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、檸檬酸等等 4，2.濃硫酸的特性 ① 吸水性：把濃硫酸露天放置，濃硫酸會吸收空氣中的水分而變稀。（作 干燥劑，不能干燥堿性氣體，如NH3 ） [演示實驗10-3] ② 脫水性、腐蝕性：能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫氧元素按水的組成比脫去。 [演示實驗10-4] 濃硫酸溶于水會放出大量的熱。 故濃硫酸的稀釋要非常小心：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢諸如水里，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。 [演示實驗10-5] 濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法：應(yīng)立即（用抹布擦干）用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。 【思考】稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否需要這樣處理？為什么？ 三、酸的分類 1.按酸分子中有無氧原子 含氧酸：H2SO4 、HNO3 無氧酸：HCl 、H2S 2.按酸分子電離時生成的H+個數(shù) 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4 、H2S 三元酸：H3PO4 四、酸的命名 含氧酸：根據(jù)分子里除H、O元素以外的另一種元素名稱而命名為：某酸 無氧酸：氫+另一元素名稱：氫某酸 5，【練習(xí)】 6，【課堂小結(jié),作業(yè)】 【板書設(shè)計】 課題1 常見的酸和堿 一， 酸堿指示劑 1， 常見酸堿指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液 2， 變色規(guī)律： 酚酞溶液：酸無堿紅 石蕊溶液：酸紅堿藍 二，常見的酸 1， 鹽酸，硫酸 2， 濃硫酸的特性 脫水性、腐蝕性 吸水性 濃硫酸的稀釋 濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法