2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊 5.1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒教案 新人教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊 5.1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒教案 新人教版 年級(jí)學(xué)科 課題 備課人 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能:通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律,了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 過程與方法:增加學(xué)生探究實(shí)驗(yàn),充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性,通過操作、觀察、組織討論,總結(jié)規(guī)律。 情感態(tài)度與價(jià)值觀:幫助學(xué)生將原子在化學(xué)變化中的不變性與質(zhì)量守恒定律聯(lián)系起來,建立起普遍聯(lián)系的辯證唯物主義思想和扎實(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的態(tài)度。 重難點(diǎn) 重點(diǎn):理解質(zhì)量守恒定律的涵義 難點(diǎn):質(zhì)量守恒原因的分析 課時(shí) 1 時(shí)間 45分鐘 教學(xué)過程: 【導(dǎo)入新知】:從本學(xué)期開始,我們都在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng),早已明確化學(xué)變化不僅能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,也能實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化。請學(xué)生思考在這個(gè)轉(zhuǎn)化的過程中,物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化? 聯(lián)系課本[P100頁] 圖片創(chuàng)設(shè)問題情境,引導(dǎo)學(xué)生從微觀本質(zhì)分析,作出自己對(duì)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的判斷。 ◆ 質(zhì)量守恒定律是指______________________________________________________ __________________________________________________________________________。 練習(xí) 1、下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解否正確? ①18g水經(jīng)加熱變成水蒸氣,水蒸氣的質(zhì)量仍為18g說明自然界存在質(zhì)量守恒定律。( ) ②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,18mL的水電解生成H2和O2的總體積之和應(yīng)為18mL。( ) ③根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1g碳在1000g純氧中充分燃燒生成CO21001g。( ) ④根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在空氣中點(diǎn)燃Ag鎂條,反應(yīng)后生成的白色固體質(zhì)量仍為Ag。( ) 2、完全燃燒3.1g磷后得到7.1g五氧化二磷,則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為__________。 3、化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,若20gA和B完全反應(yīng)生成16gC和14gD,參加反應(yīng)的B質(zhì)量為( ) A、16g B、14g C、20g D、10g ◆化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒的原因是化學(xué)變化中_________________、____________________、________________________都不發(fā)生變化。 練習(xí):1、化學(xué)變化前后,下列各項(xiàng)肯定不變的是( ) (1)原子數(shù)目 (2)分子數(shù)目 (3)元素種類 (4)物質(zhì)質(zhì)量總和 (5)物質(zhì)種類 (6)原子的種類 A、(1)(2)(3)(5) B、(1)(3)(4)(6) C、(1)(2)(5)(6) D、(1)(2)(4)(6) 2根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)2AB2+B2=2M,則M的化學(xué)式為( ) A、A2B B、A2 C、AB D、AB3 相關(guān)練習(xí) 1、下列可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A、煤燃燒后質(zhì)量減輕,磷燃燒后質(zhì)量增加 B、冰融化成水后質(zhì)量不變 C、酒精與水混合后總體積變小 D、衣箱中樟腦丸越來越小 2、西班牙的瑞奧汀河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有某種物質(zhì)R在氧氣的作用下發(fā)生反應(yīng)所致,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4 則R的化學(xué)式是( )。 A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS2 3、加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳(二氧化錳作催化劑)的混合物制氧氣,到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹?,得到cg氯化鉀。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成氧氣的質(zhì)量為( ) A、(a+b)g B、(a+b-c)g C、(a-c)g D、(b-c)g 4、 鎂帶在耐高溫的密閉容器(含空氣)內(nèi)加熱,容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間的變化的圖像正確的是( ) 5、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C ,若將agA與bgB在適當(dāng)?shù)臈l件下充分反應(yīng),分析得知剩余為混合物,則生成C的質(zhì)量為( ) A、等于(a+b)g B、大于(a+b)g C、小于(a+b)g D、不大于(a+b)g 6、右圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖。請根據(jù)圖示回答: ①該化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的“ ”和“ ”與生 成的“ ”各微粒之間的個(gè)數(shù)比為______________ ②該反應(yīng)的基本類型為__________________ ③該反應(yīng)中的生成物___________(“可能”或“不可能”)是氧化物。 7、分析說理題: ①“高錳酸鉀受熱分解后,剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量要小,說明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。 ②用質(zhì)量守恒定律解釋:鐵絲在純氧中燃燒后生成的黑色固體的質(zhì)量比減少的鐵絲質(zhì)量要多。 板書設(shè)計(jì) 教學(xué)反思- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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