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2019-2020年九年級化學下冊《11.1 常用的鹽》教案 新人教版 教學目標： 1、知識與技能： ①了解氯化鈉、碳酸鈉、和碳酸鈣等鹽在生活中的主要用途。 ②了解鹽的組成特點。 ③在回顧酸堿化學性質的基礎上匯總鹽的化學性質。 ④掌握硫酸根離子的檢驗方法。 2、過程與方法： ①學會分析實驗中出現(xiàn)的問題； ②學會觀察實驗現(xiàn)象，并能分析整理實驗現(xiàn)象。 3、情感態(tài)度與價值觀： 增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作，勤于思考的科學精神。簡介侯德榜先生為我國制堿工業(yè)做出巨大貢獻，進行愛國主義教育。 教學重點： ①鹽的化學性質。 ②硫酸根離子的檢驗方法。 教學難點： 硫酸根離子的檢驗方法 教學方法： 聯(lián)系實際、歸納總結、實驗探究 教學用具： 儀器：試管、試管架、滴管。 藥品：氯化鋇、碳酸鈉、硝酸、硫酸鈉。 教學過程： [復習提問]什么是鹽？舉出幾種常見的鹽。 [板 書]一.常用的鹽 食鹽（NaCl）：食品加工和調味、醫(yī)用生理鹽水、化工原料。 碳酸鈉（Na2CO3）：化工原料、食用、制洗滌劑。 碳酸鈣（CaCO3）：大理石建筑、補鈣劑、煉鐵、制造水泥。 [閱 讀]P.245 知識視窗 簡介侯德榜先生的事跡，進行愛國主義教育。 [板 書]1、鹽的組成特點 通過多媒體展示幾種常見的鹽，請同學們觀察鹽的組成特點，并簡單介紹鹽的命名方法。 [板 書]2、常見鹽的溶解性 了解常見鹽的溶解性，為了便于記憶，將其編成口訣： 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽， 易溶于水不沉淀； 硫酸鹽不溶鋇和鉛； 鹽酸鹽不溶氯化銀； 碳酸鹽多數(shù)是沉淀。 [板 書]二.鹽的化學性質 （一）鹽與金屬的置換反應 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg 鹽 + 金屬（前）→ 新鹽 + 新金屬（后） 注意事項：1、參加反應的鹽必須可溶于水 2、鐵單質參加反應時生成亞鐵鹽 3、參加反應的金屬除鉀、鈣、鈉 （二）鹽的復分解反應 1、鹽與酸的反應 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 2、鹽與堿的反應 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Ca(OH)2↓ 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿 3、鹽與鹽的反應 請同學們完成以下探究實驗： （1）少量的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 實驗現(xiàn)象： 。 化學方程式： 。 （2）少量的Na2SO4 溶液中滴加BaCl2 溶液 實驗現(xiàn)象： 。 化學方程式： 結論：鹽1 + 鹽2 →鹽3 + 鹽4 (3)向以上兩支試管中分別滴加稀HNO3 ，觀察到的現(xiàn)象是： 。 有關方程式： 。 結 論： 。 形成性測試 通過多媒體展示有關常見的鹽測試題，檢驗同學們對本課知識的掌握程度。 課時小結： 讓同學們自行總結今天的收獲，教師適當點撥、補充。 作業(yè)： 1.通過書寫酸、堿、鹽之間的反應方程式，總結復分解反應發(fā)生的條件。 2.完成課本249頁練習，與同桌交流。 板書設計 常 用 的 鹽 一.常用的鹽 1、鹽的組成特點 2、常見鹽的溶解性 二、鹽的化學性質 1、鹽與金屬的置換反應 2、鹽與酸的反應 3、鹽與堿的反應 4、鹽與鹽的反應 課后反思：