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2019-2020年九年級化學上冊 第三單元 分子和原子教案 （新版）新人教版 教學內(nèi)容 第3單元 課題1第（1 ）課時 上課時間： 月 日 統(tǒng)編課時：NO. 教學目標 學 習 目 標 教 學 目 標 1.通過實驗認知分子、原子的基本特征 2.學會用微觀角度解釋日常生活中的一些問題 1.認識物質(zhì)由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。 2.培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。 重點難點 1. 認識分子、原子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微觀粒子。認識微觀粒子的特征。 2.從微觀角度認識物質(zhì)的變化。 教學環(huán)節(jié) 學 生 學 案 教 師 導 案 預 習 一、獨學( 分鐘) 【知識點一】：物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成 自我研讀P48-49頁相關(guān)內(nèi)容 1.實驗演示一 仔細觀察教師演示實驗3-1，識別儀器名稱并觀察實驗現(xiàn)象： 內(nèi)容歸納總結(jié)：物質(zhì)是由 、 等微小粒子構(gòu)成的。 2.實驗演示二 仔細觀察教師演示【探究實驗】，觀察實驗現(xiàn)象： 結(jié)論： 由此實驗現(xiàn)象，得出的分子總是在不斷 。 一、高效導入、激發(fā)參與( 分鐘) 二、互學( 分鐘) 3.研讀課本，探究得出分子的基本特征： （1）分子的 和 都很小，我們看不見，摸不著。 （2）分子間有 ，氣體分子的間隔 ，而固體和液體分子間的間隔 ，所以水變成水蒸氣時，分子間的間隔 ，而不是分子本身的體積變大。 （3）分子總是在不斷 ，溫度越高，運動越 。 （4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì) ，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì) ； 二、調(diào)控課堂、個別點撥( 分鐘) 展 示 三、質(zhì)疑( 分鐘) 【知識點二】分子、原子 自我研讀P50頁相關(guān)內(nèi)容 1.初步認知 1個氧氣分子（O2）由 氧原子構(gòu)成的 1個二氧化碳分子（CO2）由 構(gòu)成的。 1個氯化氫分子（HCl）由 構(gòu)成的。 由此你能得出分子和原子的關(guān)系是怎樣的？ 2.品讀深析 研讀教材P50面第二段解析“分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子”這句話。 品讀教材P50面第四段文字和圖3-6，品析“原子是化學變化中最小的粒子”。 【知識點三】微觀角度看物理變化、化學變化 認真自研教材P51【討論】，仔細觀察圖3-7。 1：從宏觀角度 在之前的學習中，我們對水有一定的了解。我們知道水的蒸發(fā)屬于 變化；水的電解（見背面圖）屬于 變化。 2：從微觀角度 ⑴ 水的蒸發(fā)過程中水分子有沒有變化？ ⑵ 水的電解過程中水分子有沒有變化？ ⑶ 水的電解過程中不變的有哪些？ 三、任務分配、精選展點( 分鐘) 四、點撥( 分鐘) 1.就“分子是保持化學性質(zhì)的最小粒子”和“原子是化學變化中的最小粒子”兩個涵義進行分享交流。 2.就P51的【討論】中的變量和不變量進行意見交流和補充。 四、激勵評價、點撥追問( 分鐘) 反 饋 五、小結(jié)( 分鐘) 我在本節(jié)課有哪些收獲與疑惑？ 五、指導方法、建構(gòu)體系( 分鐘) 六、拓展( 分鐘) 1.用A、B、C、D四個性質(zhì)解釋以下事實（用標號字母填空）： A、分子的體積很小 B、分子之間有一定間隔C、分子在不停地運動D、分子保持物質(zhì)的化學性質(zhì) （1）濕衣服晾干 ；（2）糖塊放入水中，過一會兒糖塊“消失”了 ；（3）在客廳里能聞到正在烹制的菜的香味 ；（4）氣體加壓降溫，體積縮小 ；（5）氫氣和氧氣點燃時反應，即氫分子和氧分子反應 。 2.請根據(jù)下面提供的材料，用分子的觀點回答下列問題： 材料一：1滴水里大約有17萬億億個水分子。 材料二：在加壓的情況下，25m3的石油氣可裝入容積為0.024 m3的鋼瓶中。 材料一說明： 材料二說明： 請寫出說明分子另一條性質(zhì)的一個實例： 六、分層布置、幫扶跟蹤( 分鐘) 板書設(shè)計 分子和原子 1.物質(zhì)由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成 2.分子的基本特征：分子很??；分子在不斷運動；分子之間有間隔；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。 3.分子和原子 ①分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子 ②原子：是化學變化中的最小粒子。 ?區(qū)別和聯(lián)系：主要區(qū)別——化學變化中，分子可分，原子不可分；聯(lián)系——分子是由原子構(gòu)成的。 教學反思 鏈接資源 原子的結(jié)構(gòu)（1） 教學設(shè)計 教學內(nèi)容 第3單元 課題2第（1 ）課時 上課時間： 月 日 統(tǒng)編課時：NO. 教學目標 學 習 目 標 教 學 目 標 1.了解原子的構(gòu)成情況。 2.記住原子及原子中各微粒的帶電情況。 3.認識原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解核外電子的排布規(guī)律，知道元素化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系 1.通過示意圖認知原子的構(gòu)成。 2.培養(yǎng)學生善于想像、勇于探索的精神；體驗探究學習的歷程，樹立學習的自信心。 重點難點 能記住構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系 教學環(huán)節(jié) 學 生 學 案 教 師 導 案 預 習 一、獨學( 分鐘) 【知識點一】原子的構(gòu)成 自我研讀P53頁相關(guān)內(nèi)容 1、圖片感知 仔細觀察課本P53面的圖3-9，進行初步感知原子的構(gòu)成，你能找出原子由哪幾部分組成嗎？并在右圖畫出粗略描繪出來。 2、知識點生成 原子是由 構(gòu)成的。 原子核是由 構(gòu)成的。 3、表格感知 仔細觀察課本P53面的表3-1： ①等量關(guān)系呈現(xiàn) 由此表格你能得出的重要等量關(guān)系是： ②初步感知 原子不顯電性的原因。 一、高效導入、激發(fā)參與( 分鐘) 二、互學( 分鐘)： 【知識點二】核外電子排布 自研教材P54面內(nèi)容，自我構(gòu)成電子是按照能量高低進行分層排布的概念。并自我認知原子結(jié)構(gòu)示意圖中每部分的實質(zhì)性意義。 “8”代表 ；“2”代表 “6”代表 ；“弧線”代表 圓圈”代表 自研P55面上部分的文字及P54面前20號原子結(jié)構(gòu)示意圖，自我探究不同的元素最外層電子的排布有哪些的規(guī)律可循？（越多越好） 二、調(diào)控課堂、個別點撥( 分鐘) 展 示 三、質(zhì)疑( 分鐘) 1.一般構(gòu)成原子的三種粒子是哪些？ 2.所有原子的原子核內(nèi)都有中子嗎?舉例說明 3.原子的種類不同，質(zhì)子數(shù)相同嗎？ 4.同一種原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？舉例說明 5.同一種原子的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)一定相等嗎？ 6. 原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與核電荷數(shù)有何關(guān)系？（原子核所帶電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)） 三、任務分配、精選展點( 分鐘) 四、點撥( 分鐘) 1.同桌（或小組內(nèi)輪流）檢查以上所學內(nèi)容的完成情況，教師點撥 2.可以結(jié)合課本或自己畫的圖進行講解原子的構(gòu)成； 3.可以結(jié)合課本表格的數(shù)據(jù)進行闡述原子不顯電性的原因。 四、激勵評價、點撥追問( 分鐘) 反 饋 五、小結(jié)( 分鐘) 我在本節(jié)課有哪些收獲與疑惑？ 五、指導方法、建構(gòu)體系( 分鐘) 六、拓展( 分鐘) 1.質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為14的鋁原子中的粒子數(shù)共有 個。 2.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，選出符合要求的粒子填空。 （1）能直接構(gòu)成純凈物的是 ； （2）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的是 （3）化學變化中最小的粒子是 ； （4）帶正電荷的是 （5）帶負電荷的是 ； （6）不顯電性的是 （7）在同一原子中數(shù)目相等的是 六、分層布置、幫扶跟蹤( 分鐘) 板書設(shè)計 （帶 電） （帶 電） 帶 電 帶 電 （帶 電） （帶 電） 帶 電 帶 電 （帶 電） （帶 電） 帶 電 帶 電 1..原子的構(gòu)成： 原子 原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 2. .原子核外電子的排布情況： 教學反思 鏈接資源 原子的結(jié)構(gòu)（2） 教學設(shè)計 教學內(nèi)容 第3單元 課題2第（2 ）課時 上課時間： 月 日 統(tǒng)編課時：NO. 教學目標 學 習 目 標 教 學 目 標 1.通過示意圖認知原子、離子的構(gòu)成；學會用相對原子質(zhì)量進行簡單計算； 2.了解離子形成的原因，掌握離子的表示方法。 通過觀察1—20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解離子形成的原因，培養(yǎng)學生對信息的推理和歸納能力。 重點難點 離子形成的原因以及離子的表示方法 教學環(huán)節(jié) 學 生 學 案 教 師 導 案 預 習 一、獨學( 分鐘) 【知識點三】離子 ①自研P55面鈉與氯氣反應形成氯化鈉的示意圖，自我認知什么是離子。 ②認真探究如下圖形（氧原子如何通過電子得失變成離子） 得到2電子 氧原子 氧離子 ③嘗試畫出幾種常見的離子結(jié)構(gòu)示意圖和對應的離子符號。（如鎂離子、鈉離子、氯離子） 1、 高效導入、激發(fā)參與( 分鐘) 二、互學( 分鐘)： 離子化合物的形成過程,以氯化鈉為例（見課本） 從圖中，我們可以發(fā)現(xiàn)，離子是怎么樣形成的？什么叫做離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？怎么樣書寫離子符號？ 二、調(diào)控課堂、個別點撥( 分鐘) 展 示 三、質(zhì)疑( 分鐘) 1.離子分為哪兩種？ 2.離子如何表示？ 3.離子符號的含義？ 4.數(shù)字的含義：（并舉例說明） 離子符號右上方數(shù)字的含義？ 離子符號前面有數(shù)字時又是什么含義？ 5.仔細閱讀課本P56頁看下表回答問題： 原子的 種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核 外 電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 上表是幾種原子的構(gòu)成的數(shù)據(jù)，分析表中的數(shù)據(jù)，找找它們的關(guān)系： （1）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等嗎？ （2）任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的嗎？ （3）相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系是什么？ 三、任務分配、精選展點( 分鐘) 四、點撥( 分鐘) 1.可以結(jié)合課本P56頁語句進行推導出相對原子質(zhì)量的定義式； 2.可以根據(jù)上邊表格中的數(shù)據(jù)推導出相對原子質(zhì)量的一般計算式常用公式 四、激勵評價、點撥追問( 分鐘) 反 饋 五、小結(jié)( 分鐘) 粒子種類 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū)別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)__核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)___核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)___核外電子數(shù) 粒子電性 ______電性 顯____電性 顯____電性 符號 用________符號表示如Na、Cl 用 離子 符號表示如Na＋、Mg 用 離子 符號表示如Cl－、S2－ 聯(lián)系 陽離子 原子 陰離子 五、指導方法、建構(gòu)體系( 分鐘) 六、拓展( 分鐘) 1.當n=3時，該原子為 （填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”，下同）元素的原子；當n=6時，該原子為 元素的原子；當n=8時，該原子為 元素的原子． 2.n與粒子的 關(guān)系非常密切． 3.若m-n=10，則該粒子是一個 （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”，下同）；若m-n＞10，則該粒子是一個 ． 4.若該粒子帶兩個單位負電荷，且n=8，則該粒子的符號為 ． 5.若該粒子帶兩個單位正電荷，且n=8，則該粒子的符號為 ． 6.當n=2時，與它化學性質(zhì)相似的原子是（畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖）： 六、分層布置、幫扶跟蹤( 分鐘) 板書設(shè)計 1. 離子： 2. 離子符號的意義： 3. 相對原子質(zhì)量的定義式： 4. 相對原子質(zhì)量的一般計算式： 教學反思 鏈接資源 元 素 教學設(shè)計 教學內(nèi)容 第3單元 課題3第（ ）課時 上課時間： 月 日 統(tǒng)編課時：NO. 教學目標 學 習 目 標 教 學 目 標 1.知道元素的概念，能用元素來描述物質(zhì)的宏觀組成。 2.記住地殼中前四位元素。 3.能從元素周期表中獲得有用信息。 4.記住1—20號元素是哪些。 1.認識元素的存在，形成元素的概念。了解化學反應前后元素種類不變。 2.形成世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的認識觀。 重點難點 1.知道元素符號所表示的意義。 2.熟練記住一些常見的元素符號，能區(qū)分元素的種類。 教學環(huán)節(jié) 學 生 學 案 教 師 導 案 預 習 一、獨學( 分鐘) 【知識點一】元素 自我研讀P59-60頁相關(guān)內(nèi)容 1.概念生成 閱讀P59面第三段，請你從定義中標記出關(guān)鍵詞，理解并體會元素的含義： 2.想一想 思考：決定元素種類的因素是 即不同元素的本質(zhì)區(qū)別是 3.議題討論 在課本中完成P59面的【討論】 【知識點二】元素符號 自我研讀P61-62頁相關(guān)內(nèi)容 1.易錯解析 通過課本P61面幾段文字，請你標記出書寫元素符號的注意事項，結(jié)合課本P62面的表3-4，在下邊羅列出你認為最容易寫錯的元素符號。 易錯舉例： 2.看圖領(lǐng)悟 根據(jù)課本P61面最后一段文字和圖3-20，試著總結(jié)出元素符號的意義。 一、高效導入、激發(fā)參與( 分鐘) 二、互學( 分鐘)： 【知識點三】元素周期表 認真自研教材62-63面及課后元素周期表 1、識圖找規(guī)律 請你根據(jù)課后元素周期表的圖，找出元素周期表共分為 橫行，每一橫行即一周期，共 個周期；元素周期表共分為 縱行，其中 三個縱行共同組成一個族，共 個主族。 2、識圖探究 ① 請你根據(jù)課后元素周期表的圖，完成課本P63面的【探究】 ② 看圖思考：你能從元素周期表中每一格中看出或推導出哪些信息？ 二、調(diào)控課堂、個別點撥( 分鐘) 展 示 三、質(zhì)疑( 分鐘) 1.展示元素符號的幾種意義； 2.教會大家元素符號意義何時是兩種含義，何時是三種含義，何時只有一種含義。 三、任務分配、精選展點( 分鐘) 四、點撥( 分鐘) 1.可以結(jié)合課本中元素的定義找關(guān)鍵字詞，展示決定元素種類的因素 2.可以結(jié)合具體物質(zhì)進行詮釋“元素、物質(zhì)、分子、原子”之間的關(guān)聯(lián)。 四、激勵評價、點撥追問( 分鐘) 反 饋 五、小結(jié)( 分鐘) 我在本節(jié)課有哪些收獲與疑惑？ 五、指導方法、建構(gòu)體系( 分鐘) 六、拓展( 分鐘) 1.下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（ ） A.H B.Fe C.N2 D.H2O 2.用符號和數(shù)字表示：3個氫原子 2個水分子 鐵元素 氮分子 n個氯原子 3.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，試根據(jù)圖示回答相應問題： （1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”），該元素原子的核外電子數(shù)為 ． （2）圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下 判斷正確． A．原子序數(shù)Z＞Y B．核外電子數(shù)：X=Y C．Y和Z處于同一周期 D.X、Y原子的最外層電子數(shù)相等 六、分層布置、幫扶跟蹤( 分鐘) 板書設(shè)計 元素 1. 元素的概念：是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱 2. 地殼中的前四位元素含量的順序：氧、硅、鋁、鐵 3. 元素、分子、原子、離子的關(guān)系：見課本P60圖3-18 2、 元素符號的意義：宏觀意義和微觀意義 三、元素周期表簡介 教學反思 鏈接資源