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2019-2020年九年級化學全冊 7.2.4 常見的酸和堿教案 （新版）滬教版 課題 7．2常見的酸和堿（第4課時） 教學時間 教學目標 1.掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，會寫有關的化學方程式； 2.進一步認識常見的復分解反應。 3.知道堿溶液具有某些共性的原因。 教學重點 堿的化學性質和復分解反應 教學難點 堿的化學性質和復分解反應 教學方法 實驗 討論 比較 歸納 教學媒體 實驗儀器 【創(chuàng)設情景】前面我們學習了酸的相關性質，在自然界中還有一類與酸相對立的物質---堿，今天我們就來學習常見的堿。 【明確目標】 一、回顧、預習與交流 【舊知回顧】： 1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是 ， 反應的化學方程式為 。 2.氫氧化鈣的俗名為 ?？捎缮遗c水反應制得，其反應方程式為 反應放出大量的 。氫氧化鈉的俗名 。具有吸水性，敞口放在空氣會 ，可作氣體的 劑，但不能干燥哪些氣體？ 3.常見溶液顏色： 氫氧化鈉溶液為 色，硫酸銅溶液為______色，氯化鐵溶液為_____色。 【新知導學】： 1、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液顯 性，PH 7。 滴加紫色石蕊試液的現(xiàn)象是 ，滴加無色酚酞試液的現(xiàn)象是 。 2、氫氧化鈉與硫酸銅反應的現(xiàn)象是 方程式是 二、合作、研討與點撥 活動一、一、部分堿溶液的化學性質 1、 氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液與酸堿指示劑的反應 現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液顯 性，PH 7。滴加紫色石蕊試液的現(xiàn) 象是 ，滴加無色酚酞試液的現(xiàn)象是 。 結論： 2、 氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液與CO2的反應 （猜想）氫氧化鈉溶液 （“能”或“不能”）與二氧化碳反應。 （討論）如何設計實驗證明： 反應的化學方程式： NaOH + CO2 = + 對比： Ca(OH)2 + CO2 = + 結論： 堿+二氧化碳 → + 思考：①從是否有新物質生成角度如何證明氫氧化鈉與二氧化碳確實發(fā)生了化學反應？你的實驗設計方案是： ②氫氧化鈉固體應該 保存，原因是 拓展：氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都能用于吸收二氧化硫氣體，防止大氣污染。 3、 氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液與某些鹽溶液的反應。 物 質 現(xiàn) 象 操 作 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 化學方程式 滴加CuSO4溶液 滴加FeCl3溶液 滴加Na2CO3溶液 結論：堿+鹽 → + 應用：配制農藥波爾多液時發(fā)生的反應，配制時不能在鐵制容器中進行原因是什么？ 活動二、復分解反應 （討論）分析上面的幾個反應有何特征？ 1、概念：兩種化合物 ，生成兩種新的 。這類反應稱為復分解反應。 （思考）上述講過的反應哪些是復分解反應？二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應是否屬于復分解反應？ 三、總結、反思與提升 1、復分解反應的概念，特征及判斷方法 2、總結：氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液有哪些相似的化學性質？ 反思：1.堿溶液具有一些相似的化學性質的原因可能是什么？不同的堿會有一些特有的性質的原因可能是什么? 2．堿溶液與堿性溶液有什么區(qū)別和聯(lián)系？你能歸納堿類物質嗎？ 3．檢驗氫氧化鈉變質的方法是什么？ 4.檢驗CO2用 ，吸收CO2用 ，為什么? 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【課后作業(yè)】導學案課后訓練部分 【板書設計】 【教學反思】