2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 課題3 水的組成教案 (新版)新人教版(V).doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 課題3 水的組成教案 (新版)新人教版(V) 教學(xué)目標(biāo) 1.復(fù)習(xí)元素、單質(zhì)、化合物、分子、原子等概念和氧氣的性質(zhì)。 2.通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn),使學(xué)生了解水的組成。 3.鞏固“在化學(xué)反應(yīng)里,分子可以分成原子,而原子卻不能再分”的認(rèn)識(shí)。 4.了解水資源的利用和保護(hù)。 教學(xué)用具 水電解器(霍夫曼電解器)、6V低壓直流電源、用氧氣飽和的5%~15%氫氧化鈉溶液(或1∶10的硫酸溶液)、木條、火柴、簡(jiǎn)易氫氣發(fā)生裝置(含試劑)、尖嘴導(dǎo)管、盛氧氣的干燥集氣瓶、蒸餾水一瓶。 【引言】在第一章里,我們學(xué)過(guò)氧、分子和原子的知識(shí),知道純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物等概念。請(qǐng)同學(xué)們思考一下:什么叫元素?純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物的區(qū)別在哪里? 【討論】讓學(xué)生三三兩兩議論,然后請(qǐng)一位同學(xué)回答,教師糾正。 【投影】物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類 【講述】水是我們最熟悉,也是地球上分布最廣的物質(zhì)之一。水究竟是純凈物還是混合物,是單質(zhì)還是化合物呢?水的組成又如何呢?今天我們就來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。 【板書(shū)】水的組成 【投影】地球上水的分布 【講述】地球表面約3/4的地方被水覆蓋,水資源極為豐富,但可直接供人類生活、生產(chǎn)用的淡水僅占總水量的千分之一左右,十分有限。因此保護(hù)水資源十分重要。 [評(píng)注:教師在教學(xué)中極其自然地對(duì)學(xué)生進(jìn)行節(jié)約用水的教育。] 【提問(wèn)】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),請(qǐng)學(xué)生自己歸納水的用途。(提問(wèn)2~3人。) 【講述】水是如此重要,那么水是由哪些元素組成的呢?下面我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題。 【演示】在水電解器玻璃管里注滿水[這里的水是用氧氣飽和的、含有5%~15%氫氧化鈉溶液(或1∶10的硫酸溶液)],接通直流電,一個(gè)電極接電源正極,另一個(gè)電極接電源負(fù)極。 師:注意觀察電極上發(fā)生什么現(xiàn)象。 生:接通電源后,電極上有氣泡產(chǎn)生。 師:兩支玻璃管內(nèi)的液面有什么變化? 生:兩支玻璃管里匯集了無(wú)色氣體,液面降低,其中連接正極一端產(chǎn)生的氣體比連接負(fù)極一端產(chǎn)生的氣體少。 師:片刻后,用準(zhǔn)備好的劃有刻度的紙,比較兩支玻璃管中產(chǎn)生氣體的體積。 生:接負(fù)極一端玻璃管內(nèi)氣體的體積大約是按正極一端玻璃管內(nèi)氣體體積的兩倍。 【講述】水電解后兩支玻璃管中得到的氣體是同一物質(zhì),還是不同物質(zhì)?電解得到的物質(zhì)究竟是什么?我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒定。 【演示】用一根帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴部分,慢慢開(kāi)啟活塞。 師:注意觀察現(xiàn)象。 生:木條燃燒得更旺。 師:這種氣體能使木條余燼復(fù)燃,當(dāng)燃著木條遠(yuǎn)離尖嘴口時(shí)火焰漸滅。這種能使余燼復(fù)燃的氣體是什么氣體? 生:氧氣。 【演示】用一根點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴部分,慢慢開(kāi)啟活塞。 師:注意觀察現(xiàn)象。 生:看到微弱的淺藍(lán)色火焰(或聽(tīng)到爆鳴聲)。 師:這種氣體能燃燒,說(shuō)明不同于上一種氣體。這種氣體就是氫氣。 【板書(shū)】水氫氣(H2)+氧氣(O2) 【講述】實(shí)驗(yàn)表明:水電解后生成氫氣和氧氣。引導(dǎo)學(xué)生思考這種變化是什么變化,這種反應(yīng)屬什么類型。(學(xué)生議論后,教師提問(wèn)1~2名學(xué)生。) 生甲:這種變化是化學(xué)變化。 生乙:這種反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。 【講述】水電解時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)。水分子分解生成氫分子和氧分子,轉(zhuǎn)變成跟水的狀態(tài)和性質(zhì)都不同的氫氣和氧氣,說(shuō)明分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒。 練習(xí):下列敘述正確的是 [ ] A.水由氫氣和氧氣組成 B.水由氫元素和氧元素組成 C.水由氫原子和氧原子組成 D.水由氫分子和氧分子組成 【講述】要作出正確選擇,必須理解物質(zhì)由元素組成,分子由原子組成。元素只分種類,不計(jì)個(gè)數(shù),分子既分種類又計(jì)個(gè)數(shù)。 【討論】學(xué)生討論略。 【講述】泛指的物質(zhì)是宏觀概念,它由元素組成。分子、原子都是微觀概念。在表述分子的組成時(shí),必須指出組成一個(gè)分子時(shí)原子的種類和個(gè)數(shù)。本題的正確答案是(B)。 【演示】點(diǎn)燃簡(jiǎn)易氫氣發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氫氣,將點(diǎn)燃?xì)錃獾募庾鞂?dǎo)管伸入充滿氧氣的干燥集氣瓶?jī)?nèi)。 [評(píng)注:教師在這里補(bǔ)充氫氣在氧氣中燃燒生成水的實(shí)驗(yàn)。這樣,可以從另一側(cè)面來(lái)加深學(xué)生對(duì)水的組成的認(rèn)識(shí)。] 師:展示集氣瓶,請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)觀察集氣瓶?jī)?nèi)壁發(fā)生什么現(xiàn)象。 生:原來(lái)干燥的集氣瓶?jī)?nèi)壁蒙上一層水汽。 【講述】實(shí)驗(yàn)表明:氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水。 【板書(shū)】氫氣(H2)+氧氣(O2) 水 【提問(wèn)】水電解后生成氫氣和氧氣。氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水,這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明什么? 生:說(shuō)明水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。 【講述】用一般的加熱方法,水很難分解,因此人們長(zhǎng)期以來(lái)一直把它當(dāng)作一種單質(zhì),直到18世紀(jì)末,才證明水是化合物。 【展示】展示一瓶蒸餾水。 【提問(wèn)】純凈的水有哪些物理性質(zhì)? 【討論】先讓學(xué)生議論,然后請(qǐng)學(xué)生回答(相互補(bǔ)充)。 生甲:水是無(wú)色、無(wú)嗅、無(wú)味的透明液體。 生乙:水的沸點(diǎn)是100℃,水的凝固點(diǎn)是0 ℃。 生丙:水的密度是1 g/cm3。 【講述】教師糾正、歸納并聯(lián)系自然現(xiàn)象、生活實(shí)際適當(dāng)作些拓展。 【投影】 【講述】水電解時(shí),水分子分裂成氫原子和氧原子。原子能重新組合生成另一些分子,因此原子是化學(xué)變化中的最小微粒。那么究竟由幾個(gè)氫、氧原子組成一個(gè)水分子呢? 【講述】意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出:“在同溫同壓下,同體積的氣體有相同的分子數(shù)。”實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣和氧氣,體積比約為2∶1,可以認(rèn)為水電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣和氧氣的分子數(shù)目約為2∶1。氫和氧的分子都是雙原子分子,所以可推測(cè)1個(gè)水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比也約為2∶1。 [評(píng)注:教師在這里運(yùn)用了阿伏加德羅定律的內(nèi)容,來(lái)導(dǎo)出水分子中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比。這樣做,對(duì)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)較好的學(xué)生來(lái)說(shuō),會(huì)有利于提高他們分析推理的能力。如果學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)一般,可能會(huì)不易理解。] 【設(shè)問(wèn)】水的化學(xué)式怎樣寫? 【講述】人們經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)精密測(cè)定,證實(shí)1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,水的化學(xué)式應(yīng)寫成H2O。 【小結(jié)】這節(jié)課學(xué)習(xí)了水的組成。水是人類寶貴的自然資源,它是維持生物生存、營(yíng)造和諧生態(tài)環(huán)境必不可少的物質(zhì)。水能造福于人類,也會(huì)給人類帶來(lái)災(zāi)難。我們既要充分合理利用、開(kāi)發(fā)和保護(hù)水資源,又要預(yù)防因水而引起的天災(zāi)人禍。 【作業(yè)】1.實(shí)驗(yàn)測(cè)得水電解時(shí)得到兩種氣體的體積(在相同條件下)比是2∶1。試說(shuō)明它們分別是什么氣體。你能用什么方法來(lái)證明這兩種是什么氣體? 2.課本習(xí)題(略)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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