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2019-2020年九年級化學下冊 8.2 金屬的化學性質(zhì)教案 （新版）新人教版 (I) 三 維 目 標 知識目標 1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應。 能力目標 認識科學探究的基本過程，通過教師的組織、引導和點拔，學生進行實驗探究和討論交流，從而認識金屬的化學性質(zhì)及其活動性順序 情感目標 1.培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲。2.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。 教學 重點 通過實驗探究認識金屬活動性順 教學 難點 運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷 教學 方法 問題情景──實驗探究──得出結論──練習鞏固──聯(lián)系實際 教學資源 實驗儀器和藥品：鎂條、銅片、鋁片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩鍋鉗、砂紙、火柴。 教師活動 學生活動 調(diào)整與思考 教 學 過 程 設 計 教 學 過 程 設 計 教 學 過 程 設 計 教 學 過 程 設 計 【問題情景】黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金。 【小結】前兩種方法利用的是金屬物理性質(zhì)，后一種方法利用的是金屬的化學性質(zhì)。 【過渡】要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。 【板書】課題2金屬的化學性質(zhì) 【展示】被空氣中的氧氣氧化了的鎂條和鋁片，并把其與砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較。 【提問】是誰給純凈的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢？ 【點撥】確切地講，是空氣中的氧氣。 【板書】一、金屬與氧氣的反應 活動與探究： 前面的學習告訴我們，金屬和氧氣反應的難易和劇烈程度不同。在實驗中取不同的金屬絲和箔片，分別在空氣中和氧氣中進行燃燒對比實驗，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。氧氣是化學性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應并放出大量的熱。 探究指導： （1） 將鎂帶、鋁絲、鐵絲、銅絲用砂紙打亮，放在空氣中。過一會兒觀察并記錄現(xiàn)象。 （2） 用坩堝鉗夾一段鎂帶，在酒精燈上點燃，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 （3） 用坩堝鉗夾住一小團棉花伸進裝有鋁粉的試劑瓶內(nèi)輕輕蘸一下，讓棉花團外圍沾上一些鋁粉，將其在酒精燈上點燃后立即伸入盛有少量水的氧氣瓶中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。（注：可看到耀眼的白光和大量的白煙） （4） 將一根鐵絲繞成螺旋狀系在一根火柴上，用坩堝鉗夾住另一端在酒精燈上點燃火柴，待火柴快燃盡時，將紅熱鐵絲伸入盛有少量水的氧氣瓶中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 （5） 將一根銅絲繞成螺旋狀，用坩堝鉗夾住酒精燈加熱，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。【學生活動，請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式】 【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應，金最不活潑。 【板書】活動性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 【思考】鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？ 【學生討論并回答】 【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止驢進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。 【補充】我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。 【過渡】事物都是一分為二的，鋁為人們的日常生活帶來很多方便，如因其導電、質(zhì)輕用于電線，導熱用于炊具，但現(xiàn)代科學研究表明成年人每天允許鋁攝入量為60 mg,過量容易引起老年癡呆。因此，要盡量少吃油炸食品，盡量少用含鋁的膨松劑，盡量避免使用鋁制的炊具及餐具。 第二課時 【過渡】我們還有沒有其它方法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢？答案是肯定的，那就是： 活動與探究： （1） 在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段用砂紙打磨、擦亮的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。 （2） 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段用砂紙打磨、擦亮的銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。 （3） 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段用砂紙打磨、擦亮的鋁絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。 （4） 在盛有硝酸銀溶液的試管中，浸入一段用砂紙打磨、擦亮的銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。 【學生活動，請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式，現(xiàn)象由學生口述】 探究參考：填寫表格（參見附二） 【提問】通過以上實驗，你可以得出什么結論？ 【小結】金屬活動性順序：鋁＞鐵＞銅＞銀 【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大。 【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學反應： 【板書】： Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag 【討論】請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？ 【學生討論并回答】 【評價】回答的很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。 【板書】三、置換反應 特點：A + BC = B + AC 金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要作用，它可以給你以下一些判斷依據(jù)： 1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強； 2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫； 3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。 課堂練習：下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。 (1)銀與稀鹽酸 (2)鋅與硫酸銅溶液 (3)銅與硫酸鋅溶液 (4)鋁與硝酸銀溶液 【小結】通過本課題的學習，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應，且不同金屬的活動性各不相同，根據(jù)金屬與酸反應或金屬與另一種金屬化合物的反應，可以判斷出金屬活動性的相對強弱。同時，我們也認識了一種新的反應類型──置換反應。 【學生討論并回答】 回答：通過測密度；硬度不同，相互刻畫；用火燒（“真金不怕火煉”），變黑的為黃銅，不變色的為黃金…… 閱讀，了解本節(jié)課學習目標 回答：空氣 學生分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結論 【學生板書】 2Mg + O22MgO 4Al + 3O22Al2O3 3Fe + 2O2Fe3O4 2Cu + O22CuO 回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。 【學生板書】 A組： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B組： Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑ 回答： （1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不能與鹽酸或稀硫酸反應。 （2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。 （3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。 學生分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結論。 【學生板書】 Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu 2Al3+FeSO4== Al2(SO4)3＋3Fe Cu+2AgNO3== Cu(NO)2＋2Ag 思考，回答： 這些反應的特點是: 由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。 思考并回答：鐵可以把氫從它的化合物里置換出來，說明鐵比氫活潑。 思考、理解、記憶、記錄 思考，使知識再現(xiàn)后完成課堂練習 與教師一起回顧 作 業(yè) 1.記憶本節(jié)課所學主要內(nèi)容 2.完成配套練習相應試題及課后練習題。 板 書 設 計 課題2　金屬的化學性質(zhì) 一、金屬與氧氣的反應： 二、金屬與酸的反應：1.金屬活動性順序表2.金屬與酸反應的條件 三、金屬與某些鹽的反應：1． 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；2． 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3． 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。 四、置換反應：特點：A + BC = B + AC 教 學 感 悟 組 長 查 閱