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2019-2020年九年級化學下冊《7.2 常見的酸和堿（第二課時）》教案 滬教版 教學內(nèi)容 教材版本 滬教版 教學課時 共 課時 第 課時 課 型 新授 教學目標 1.掌握稀H2SO4的物理性質(zhì)， 了解濃H2SO4和HNO3的性質(zhì)及濃H2SO4的稀釋方法。 2.掌握稀H2SO4的化學性質(zhì)， 能準確描述典型反應的實驗現(xiàn)象和準確書寫相應的化學方程式，了解H2SO4的用途。 3.了解SO42-的檢驗方法。 教學重點 硫酸的化學性質(zhì) 教學難點 1、有關硫酸化學性質(zhì)方程式的書寫 2、SO42-的檢驗 教學準備 教 學 過 程 修注欄 [復習提問] 1.濃HCl的物理性質(zhì)，稀HCl的化學性質(zhì)。 2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。 3.Cl－的檢驗方法。 [講授新課]硫酸 1.物理性質(zhì) 純凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，易溶于水，溶解時放出大量的熱。（強調(diào)稀釋方法） 2.化學性質(zhì) ①演示：稀H2SO4與石蕊與酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊淺液變紅，不能使無色酚酞變色。 ②演示實驗得出： 硫酸＋金屬──→鹽＋H2↑； H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑ ③演示及稀H2SO4＋CuO，得出： 硫酸＋金屬氧化物────→鹽＋H2O 3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O ④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出： 硫酸＋堿───→鹽＋H2O H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O ⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出： a.硫酸＋鹽───→新酸＋新鹽 H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑ 討論：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的離子?得出SO42- 的檢驗方法 b.小結(jié) 3.用途：閱讀濃硫酸的特性，P188拓展視野。 4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性質(zhì)及氧化性。 [總結(jié)]⑴濃H2SO4的物理性質(zhì) ⑵稀H2SO4的化學性質(zhì) ⑶SO42-的檢驗方法 板書設計 ⑴濃H2SO4的物理性質(zhì) ⑵稀H2SO4的化學性質(zhì) 教學反思 通過實驗探究，初步學會用酸堿指示劑識別酸和堿，并通過對比學習濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和它們的特性，也是為以后學習酸堿做好輔墊。 在授課過程中，利用食物味道和回憶感覺為學生提供豐富的感性材料，從而獲取對酸和堿的感性認識；用小魔術(shù)形式激發(fā)學生學習的積極性和參與的熱情，體驗到收獲的喜悅。