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2019-2020年九年級化學下冊《9.3 溶液的濃度》教案 （新版）新人教版 (I) 教學目標 1、學生通過動手實驗、觀察現(xiàn)象以及思考問題得出一種表示溶液組成的方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2、初步掌握根據(jù)溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 教學重點 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念 教學難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和化學方程式計算 教材分析與 教法設想 講練結(jié)合 教學準備 相關課件 教學環(huán)節(jié) 導學過程 學習過程 備注 創(chuàng) 設 情 境 課前導學： [學習情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液。 [介紹]以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液。 [設問]你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么? 探究學習： 在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約0．5 g、1 g、1．5 g固體硫酸銅，振蕩靜置。 比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么? 試管編號 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1 2 3 [學生活動] [匯報結(jié)果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100％≈4．8％。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100％≈9．1％。 3．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100％≈13％。 [過渡]根據(jù)以上所學，同學們練習配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行比較。 [活動與探究](投影展示) 按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1 gcm-3) 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 10 90 20 80 [思考]對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢? 2．可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來比較各溶液濃度的大小。 [教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。 [引導]請同學們總結(jié)上述活動中涉及了有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的哪類計算。 例1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少? [引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小呢。 10 [學生發(fā)言]1．三種溶液顏色深淺不同。2．它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。 3．它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。 [交流活動結(jié)果]1．填充上表結(jié)果(略)。 2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。 3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。 [引導]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢? [思考] [介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 [學生活動]學生領悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義及定義式。 [討論]在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少?把計算結(jié)果填在上表的空欄中。 [交流實驗結(jié)果] (1) 100％＝10％。(2) 100％＝20％。 [學生發(fā)言]1．氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。 [討論]1．溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量的關系。 2．溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關系。 [討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小? 反思質(zhì)疑： [討論]1．原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少? 2．向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少? 3．上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少? 隨堂檢測： 在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或 自 主 學 習 合 作 共 建 知 能 應 用 鞏 固 小 結(jié) 診 斷 評 價 作業(yè)布置 與 預習提綱 板 書 設 計 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100％ 二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 教 學 札 記 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小呢。這些問題具有很實際的教學意義.