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2019-2020年九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí) 鑼不敲不響—響銅學(xué)案1 新人教版 姓名： 一種銅---叫響銅，專門用來制造樂器，銅鑼，敲擊下，悅耳動聽，聲音清脆。由銅、鉛、錫按一定比例混合煉成。請問，響銅屬于（ ） A、合成材料 B、金屬材料 C、復(fù)合材料 D、純凈物 【容易忘記的內(nèi)容】 1、黑色固體有：鐵粉、氧化銅、炭粉、二氧化錳、四氧化三鐵。 2、藍色溶液：硫酸銅等可溶性銅鹽【Cu2+】； 黃色溶液：硫酸鐵、氯化鐵等可溶性鐵鹽【Fe3+】 淺綠色溶液：硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液等可溶性亞鐵鹽【Fe2+】。 3、Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu(濕法煉銅)，波爾多液中含硫酸銅。 4、Fe2O3 + 3CO高溫2Fe + 3CO2 或Fe3O4 + 4CO 高溫 3Fe + 4CO2 (工業(yè)煉鐵) 5、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3，藍色沉淀是Cu(OH)2 6、一氧化碳碳【或者氫氣】還原氧化銅實驗 固體由黑變紅 ① 實驗前，一氧化碳都要先檢驗純度 ②加熱前都要先通一會兒一氧化碳(趕出試管內(nèi)的空氣 ③實驗結(jié)束時，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳、至冷卻-----為什么？防止銅又被氧 ④一氧化碳裝置還有一個尾氣處理裝置(為什么？)；一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法為放個燃著的酒精燈、或接氣球。 7、金屬氧化物的性質(zhì)主要有： ① 金屬氧化物和酸反應(yīng)(金屬除銹)； ② C、H2、CO和金屬氧化物反應(yīng)。 8、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的Fe與Cu，不會有Mg。 9金屬活動性順序表背熟 10、金屬的三條化學(xué)性質(zhì)。（與氧氣---單質(zhì)狀態(tài)存在的互動性弱，與酸---冒泡慢或者不反應(yīng)的活動性弱，與鹽溶液----被置換的活動性弱） 【小練習(xí)】 1、人類最先使用的金屬是（ ） A.鎂 B.鋁 C.鐵 D.銅 2、下列金屬中，金屬活動性最強的是 （ ） A．Zn B．Ag C．Mg D．Cu 3、今年5月上旬，一枚用于探傷的放射源銥192（其原子中含有77個質(zhì)子和115個中子） 在南京丟失，引起了社會的廣泛關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是 A．該元素屬于金屬元素 B．該元素的原子序數(shù)是192 C．該原子的核外有115個電子 D．該原子的相對原子質(zhì)量為192g 4、下列說法正確的是　(　　) A.鋁是人類最早利用的金屬材料 B.銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬 C.青銅不具有導(dǎo)電性和延展性 D.日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金 5、下列關(guān)于鐵制品的使用合理的是(　　) A．鐵銅加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥 B．菜刀用濕布包起來防止生銹 C．不銹鋼可用于制作外科手術(shù)刀 D．用鐵鍋長期存放姜醋 6、下列關(guān)于鐵的說法正確的是（?。? A．鐵部分銹蝕后沒有回收價值 B．鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素 C．鐵生銹，產(chǎn)生的鐵銹能阻止鐵繼續(xù)被銹蝕D．鐵生銹是鐵與氧氣和水共同反應(yīng)的結(jié)果 7、把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是 （ ） A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg 8、下列有關(guān)金屬的描述不正確的是（　?。? A. 地殼中含量最多的金屬元素是鋁 B. 車船表面涂油漆可防止生銹 C. 廢銅屑可全部溶解于過量稀鹽酸 D. 黃銅比純銅的硬度大 9、向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（ ） A.一定有鋅粉剩余 B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ C.一定有銀粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+ 9、鋼鐵是使用最多的金屬材料。 （1）鐵制品在一定條件下能生銹，疏松的鐵銹不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與水以及 反應(yīng)，因此鐵制品可以進一步銹蝕。防止自行車鏈條生銹的合理措施是 。用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為 。 （2）用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式為 ?；厥绽脧U舊金屬制品的目的之一是 。 10、煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，某同學(xué)利用該原理設(shè)計了一個實驗，實驗裝置見下圖： 對實驗進行分析并回答： （1）給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其 （填“外焰”、“內(nèi)焰”或“焰心”）進行加熱。 （2）實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是 ， （3）觀察到澄清石灰水變渾濁，此時的化學(xué)方程式為 。 （4）實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是 ； 【重點題型】 1、某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題： (1)步驟①中，金屬X是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是 ； (3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是 。 3、化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)eCl3和CuCl2的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究． （1）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)eCl3和CuCl2的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅． （2）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？ （4）提出假設(shè)：小麗認(rèn)為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被FeCl3溶液溶解了． （5）驗證假設(shè)：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的FeCl3溶液三份【FeCl3溶液顯黃色】． 實驗操作 實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù) 結(jié)論 ①準(zhǔn)確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量 鐵絲質(zhì)量為ag， 銅絲質(zhì)量為bg \ ②將鐵絲插入FeCl3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量 鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色 一定有　 　生成（填化學(xué)式） ③將銅絲插入FeCl3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量 銅絲質(zhì)量為ng（n＜b） 銅　 　（填“能”或“不能”）與FeCl3溶液反應(yīng) ④另取相同質(zhì)量、相同粗細(xì)的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入FeCl3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質(zhì)量 鐵絲質(zhì)量較輕 銅絲質(zhì)量不變 Fe、Cu共存時　 　優(yōu)先與FeCl3溶液反應(yīng) （6）實驗結(jié)論：小麗的假設(shè)　 （選填“成立”或“不成立”），理由是　 ； （7）思考與交流： ①興趣小組的同學(xué)們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)eCl3和CuCl2的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關(guān)鍵是：　 ．并且反應(yīng)充分． ②已知Fe和FeCl3發(fā)生化合反應(yīng)．請按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)eCl3和CuCl2的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式：　 ??；　 ?。?