2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第3章 金屬及其化合物章末綜合檢測 新人教版.doc
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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第3章 金屬及其化合物章末綜合檢測 新人教版 可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137 第Ⅰ卷(選擇題 共54分) 一、選擇題(本題包括18小題,每小題只有一個選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共54分,) 1.下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是( ) A.純鐵比生鐵的抗腐蝕性強(qiáng) B.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 C.鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬 D.人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥,缺鐵會引起貧血 解析:生鐵中含有碳等雜質(zhì),容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,加快鐵的腐蝕速率,A項(xiàng)正確;青銅是銅、錫、鉛等的合金,不銹鋼是鐵、鉻、錳等的合金,硬鋁是鋁、銅、鎂、硅等的合金,B項(xiàng)正確;鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑,在空氣中鋁的表面形成致密的氧化膜,阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,C項(xiàng)錯誤;鈣是形成人體骨骼的重要元素,鐵是合成血紅蛋白的重要元素,D項(xiàng)正確。 答案:C 2.(xx屆湖南省衡陽市第八中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考)化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是( ) ①鈉的還原性很強(qiáng),可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等?、贙、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 ③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔?、躈a2O2既可作呼吸面具中O2的來源,又可漂白織物、麥桿、羽毛等 ⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑?、廾鞯\常作為消毒劑 A.①②③④ B.①②③④⑤ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥ 解析:①金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)于金屬鈦,可以將金屬鈦、鉭、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來,所以可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等,故正確;②K、Na合金熔點(diǎn)低,可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,故正確;③碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以發(fā)酵粉中主要含碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔,故正確;④Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,且又有強(qiáng)氧化性,有漂白性,所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源,又可漂白織物、麥桿、羽毛等,故正確;⑤碳酸鈉堿性較強(qiáng),所以不能用來治療胃酸過多,碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑,故錯誤;⑥明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,所以可作凈水劑,不能作消毒劑,故錯誤;答案為A。 答案:A 3.(xx安徽六校聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是( ) A.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO B.Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料 C.Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到 D.Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,前者表現(xiàn)出還原性,后者表現(xiàn)出漂白性 解析:開始時銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸變稀,這時稀硝酸與Cu發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,A項(xiàng)正確;Fe與O2在點(diǎn)燃時產(chǎn)生Fe3O4,B項(xiàng)錯誤;Na、Al用電解法冶煉,Cu可以用熱還原法冶煉得到,C項(xiàng)錯誤;Fe2+、SO2都有還原性,都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D項(xiàng)錯誤。 答案:A 4.下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是( ) A.Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng) B.Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),且兩單質(zhì)的作用相同 C.Na久置于空氣中,可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),最終生成Na2CO3粉末 D.制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法 解析:常溫下,F(xiàn)e和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化,A項(xiàng)錯誤;Al與NaOH溶液反應(yīng),Al是還原劑,Cl2與NaOH溶液反應(yīng),Cl2既作氧化劑,又作還原劑,B項(xiàng)錯誤;鈉久置于空氣中經(jīng)過一系列變化,最終生成Na2CO3,即Na→Na2O→NaOH→糊狀Na2CO3→Na2CO310H2O→Na2CO2粉末,C項(xiàng)正確;直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液,得到的是二者的氫氧化物,D項(xiàng)錯誤。 答案:C 5.(xx鄭州一檢)下列物質(zhì)中屬于鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物的是( ) ①M(fèi)gCO3?、贛g(OH)2 ③MgO ④C?、軲g3N2 ⑥CO ⑦H2 A.①②③ B.⑤⑥⑦ C.③④⑤ D.②③⑦ 解析:鎂條在空氣中點(diǎn)燃,和空氣中的氧氣、氮?dú)狻⒍趸挤磻?yīng),生成物為MgO、Mg3N2、C,選C。 答案:C 6.下表各選項(xiàng)中,不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是( ) 選項(xiàng) 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 SiO2 FeCl3 W MgO Al2O3 CO CuCl2 解析:Mg與CO2反應(yīng),化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C,A項(xiàng)正確;Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng),化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al2Fe+2Al2O3,B項(xiàng)正確;SiO2與C反應(yīng),化學(xué)方程式為SiO2+2C2CO↑+Si,C項(xiàng)正確;Cu與FeCl3溶液反應(yīng),化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2,該反應(yīng)不是置換反應(yīng),D項(xiàng)錯誤。 答案:D 7.(xx屆湖北省棗陽市一中高三上學(xué)期10月月考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.1.0 molL-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO B.甲基橙呈紅色的溶液:NH、Al3+、F-、Cl- C.某無色溶液中:Al3+、HNO、Cl-、Br- D.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Ag(NH3) 解析:A.在酸性溶液中NO能將Fe2+氧化,故A錯誤;B.甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,在酸性溶液中F-不能大量存在,故B錯誤;C.Al3+與HCO會發(fā)生雙水解反應(yīng),不能大量共存,故C錯誤;D.pH=12的溶液顯堿性,在堿性溶液中K+、Na+、CH3COO-、Ag(NH3),相互間不發(fā)生反應(yīng),也不能與氫氧根離子反應(yīng),能夠大量共存,故D正確;故選D。 答案:D 8.(xx忻州實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)相同條件下,相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況下),則下列說法正確的是( ) A.開始時,產(chǎn)生氫氣的速率相同 B.所得溶液的pH值相同 C.所得溶液的質(zhì)量相等 D.參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12928 解析:化學(xué)反應(yīng)速率主要由內(nèi)因決定,Mg的活潑性最強(qiáng),所以Mg與鹽酸反應(yīng)的速率最快,A項(xiàng)錯誤;三種金屬與鹽酸完全反應(yīng)后得到的溶液分別是MgCl2、AlCl3、FeCl2溶液,由于Mg2+、Al3+、Fe2+三種離子的水解能力不同,所以溶液的pH也不相同,B項(xiàng)錯誤;根據(jù)質(zhì)量差可知,反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量不相同,C項(xiàng)錯誤。 答案:D 9.(xx南昌零模)下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是( ) A.鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng) B.鎂粉投入到FeCl3溶液中 C.碳粉與CuO混合物在試管中加熱 D.水蒸氣通入足量Na2O2粉末 解析:本題主要考查物質(zhì)之間的反應(yīng),意在考查考生的分析能力和計算能力。A項(xiàng),鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到Al2O3和V,固體質(zhì)量不變;B項(xiàng),少量Mg投入FeCl3溶液中會發(fā)生反應(yīng):Mg+2FeCl3===MgCl2+2FeCl2,固體質(zhì)量減少,過量鎂投入FeCl3溶液中還會發(fā)生反應(yīng):Mg+FeCl2===Fe+MgCl2,固體質(zhì)量可能會增加,由于鎂的量未知,故固體質(zhì)量的變化情況未知;C項(xiàng),反應(yīng)后氧化銅變?yōu)閱钨|(zhì)銅,碳粉轉(zhuǎn)化為碳氧化物氣體,固體質(zhì)量一定減少;D項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)2H2O(g)+2Na2O2===4NaOH+O2,由差量法可知,反應(yīng)后固體質(zhì)量增加。 答案:C 10.(xx屆河南省林州市一中高三上學(xué)期質(zhì)檢)從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下: 則下列說法正確的是( ) A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸 B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同 C.試劑c是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+ 解析:A.由最終要得到的氯化鐵及流程圖知b是鹽酸,錯誤;B.操作Ⅰ和操作Ⅱ是過濾,操作Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶,故所用儀器有差異,錯誤; C.濾液X和Z中均含有氯化亞鐵,所以c為氯氣,正確;D.高錳酸鉀能氧化氯離子,錯誤。 答案:C 11.(xx山東煙臺一模)在指定溶液中一定能大量共存的離子組是( ) A.1.0 molL-1 KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO B.pH=1的溶液中:NH、Al3+、SO、Br- C.c(ClO-)=1.0 molL-1的溶液中:Na+、SO、S2-、Cl- D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、Mg2+、HCO、SO 解析:A項(xiàng),溶液中有H+說明溶液顯酸性,在酸性溶液中NO有強(qiáng)氧化性,會氧化Fe2+,不能大量共存;B項(xiàng),pH=1的溶液顯酸性,NH、Al3+、SO、Br-均不反應(yīng);C項(xiàng),ClO-具有氧化性,SO、S2-具有還原性,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存;D項(xiàng),與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,兩種環(huán)境下HCO都不能大量存在。 答案:B 12.(xx河南八市聯(lián)考)中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個數(shù)為( ) ①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3 ④Na2CO3?、軦lCl3溶液 ⑥單質(zhì)鐵 A.3 B.4 C.5 D.6 解析:本題主要考查了常見元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化,意在考查考生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力和綜合分析問題的能力。當(dāng)A為金屬鈉時,D可以為O2,此時B、C分別為Na2O、Na2O2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;當(dāng)A為硫單質(zhì)時,D可以為O2,此時B、C分別為SO2、SO3,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;當(dāng)A為NH3時,D可以為O2,此時B、C分別為NO、NO2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;當(dāng)A為Na2CO3時,D可以為HCl,此時B、C分別為NaHCO3、CO2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;當(dāng)A為AlCl3溶液時,D可以為NaOH,此時B、C分別為Al(OH)3、NaAlO2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;當(dāng)A為單質(zhì)鐵時,D可以為HNO3,此時B、C分別為Fe(NO3)2、Fe(NO3)3,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題選D。 答案:D 13.(xx福建省大田市第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程: 對上述流程中的判斷正確的是( ) ①試劑X為稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物?、诜磻?yīng)Ⅱ中生成Al(OH)3的反應(yīng)為:CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO?、劢Y(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH->AlO>CO ④Al2O3熔點(diǎn)很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 解析:①由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知,溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳,故試劑X為氫氧化鈉溶液,不可能為硫酸,故①錯誤;②過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉,反應(yīng)方程式為:NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3+NaHCO3,離子方程式為:CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO,故②正確;③結(jié)合質(zhì)子的能力就是指堿性,結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng),相應(yīng)的酸放出質(zhì)子的能力就越弱,其對應(yīng)的酸的酸性就越弱,顯然酸性強(qiáng)弱HCO>Al(OH)3>H2O,堿性:OH->AlO>CO,所以結(jié)合質(zhì)子能力:OH->AlO>CO,故③正確;④氯化鋁是分子晶體,熔融時不存在鋁離子,電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁,故④錯誤;故選B。 答案:B 14.(xx河南八市聯(lián)考)將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度為ρ gcm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1 解析:本題主要考查了鈉、鋁的性質(zhì)和溶液濃度的計算,意在考查考生的分析判斷能力和計算能力。Na和Al一同投入m g足量水中時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2 +3H2↑。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為a mol,結(jié)合化學(xué)方程式可知生成2a mol H2,所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì),其物質(zhì)的量為a mol。所得溶液的質(zhì)量為m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m)g,所得溶液的體積為 L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。故本題選A。 答案:A 15.(xx屆福建省廈門市六中高三上學(xué)期期中)中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲+乙→丙+丁。下列說法正確的是( ) A.若甲為銅,丁為氯化亞鐵,則乙一定是氯化鐵 B.若甲為碳,丁為硅,則丙一定是二氧化碳 C.若甲為鋁,丁為鐵,則乙一定是氧化鐵 D.若甲為鎂,丁為氫氣,則乙一定是酸 解析:A.若甲為銅單質(zhì),丁為氯化亞鐵,根據(jù)質(zhì)量守恒,則乙一定是氯化鐵,故A正確;B.若甲為碳,丁為硅,是碳還原二氧化硅,則丙可能為CO,不一定是二氧化碳,故B錯誤;C.若甲為鋁單質(zhì),丁為鐵單質(zhì),屬于鋁熱反應(yīng),乙為鐵的氧化物,則乙可能為氧化鐵,也可能為四氧化三鐵,故C錯誤;D.若甲為鎂,丁為氫氣,則乙可能為水,也可能為酸性溶液(可能為酸,也可能為鹽,如氯化銨溶液),故D錯誤,故選A。 答案:A 16.(xx湖北天門高中一月調(diào)研)將8.34 g FeSO47H2O樣品隔絕空氣加熱脫水,其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則下列說法不正確的是( ) A.在100 ℃時,M的化學(xué)式為FeSO44H2O B.FeSO47H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子 C.FeSO4H2O存在的最高溫度為373 ℃ D.380 ℃的P加熱至650 ℃時的化學(xué)方程式為 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 解析:8.34 g FeSO47H2O的物質(zhì)的量是0.03 mol。A項(xiàng),在100 ℃時,M的質(zhì)量為6.72 g,減少了1.62 g水,剩余0.12 mol的水,所以FeSO4與H2O的物質(zhì)的量比是14,正確;B項(xiàng),經(jīng)計算得晶體中水分子的結(jié)合力有3種,錯誤;C項(xiàng),F(xiàn)eSO4H2O的物質(zhì)的量為0.03 mol,其質(zhì)量是5.10 g,所以由圖可知FeSO4H2O存在的最高溫度373 ℃,正確;D項(xiàng),P對應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是4.56 g,為FeSO4的質(zhì)量, Q點(diǎn)的質(zhì)量是2.40 g,為Fe2O3的質(zhì)量,所以從P到Q發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,正確。 答案:B 17.把鋁粉和Fe2O3粉末配成鋁熱劑,分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后,再與足量鹽酸反應(yīng);另一份直接放入足量的濃燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比為( ) A.21 B.32 C.23 D.11 解析:第一份發(fā)生的反應(yīng)有:鋁粉和Fe2O3發(fā)生反應(yīng):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,鐵與鹽酸的反應(yīng):Fe+2HCl===FeCl2+H2↑;第二份發(fā)生的反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,故兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比23。 答案:C 18.某溶液中可能含有OH-、CO、AlO、SiO、SO、HCO、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化的圖像如圖所示。下列說法正確的是( ) A.原溶液中一定含有的陰離子是:OH-、SiO、AlO、CO B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl C.原溶液中一定含有Na2SO4 D.原溶液中含有CO與AlO的物質(zhì)的量之比為12 解析:由圖像可知,開始沒有沉淀生成,溶液中應(yīng)含有OH-,故Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO不能大量存在,一定含有Na+;繼續(xù)滴加鹽酸,由圖像可知,溶液中應(yīng)含有AlO、SiO、CO,SO無法確定,A正確、C錯誤;反應(yīng)最后溶液中溶質(zhì)應(yīng)還有生成的AlCl3,B錯誤;二者發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式分別為CO~2H+,AlO~Al(OH)3~3H+,由圖像數(shù)據(jù)可知,CO與AlO的物質(zhì)的量之比為34,D錯誤。 答案:A 第Ⅱ卷(非選擇題 共46分) 二、非選擇題(本題包括4小題,共46分) 19.(xx屆福建省莆田市第二十五中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)(10分)將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(容器不參與反應(yīng)),試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。 (1)若鐵粉有剩余,則容器不可能有__________________。 (2)若CuCl2有剩余,則容器中一定有________可能有________。 (3)若FeCl3和CuCl2都有剩余,則容器中不可能有________,一定有________。 解析:(1)鐵和鐵離子或銅離子反應(yīng),所以溶液中肯定沒有鐵離子和銅離子。(2)因?yàn)殍F和物質(zhì)反應(yīng)都生成亞鐵離子,所以溶液中一定有亞鐵離子,因?yàn)殍F先和鐵離子反應(yīng),再和氯化銅反應(yīng),所以可能有鐵離子或銅粉。(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余,容器中不可能有鐵或銅,因?yàn)殍F或銅可以和氯化鐵反應(yīng),一定有氯化亞鐵。 答案:(1)鐵離子或銅離子 (2)亞鐵離子 鐵離子或銅粉 (3)鐵或銅 氯化亞鐵 20.(xx山東曲阜師大附中一模)(12分)金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛,廢舊金屬的回收利用是重要研究課題。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用含銅廢料(主要成分為Cu和CuO,還有少量的Al、Fe及其氧化物)生產(chǎn)膽礬,其實(shí)驗(yàn)方案如下: (1)上述流程中,操作1所得“濾液”的主要成分為________; (2)酸溶后所得溶液中的溶質(zhì)主要有________; (3)請寫出酸溶過程中單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________;該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________; (4)試劑X可以是________; (5)操作3是一系列操作。其操作為________、冷卻結(jié)晶、過濾、________、干燥。 解析:(1)含銅廢料在用熱燒堿堿浸后,Cu、CuO、Fe及其氧化物均不能和NaOH反應(yīng),只有鋁能和燒堿反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,在操作1過濾之后,濾液的主要成分為NaAlO2。(2)經(jīng)過操作1后所得的濾渣為Cu、CuO、Fe及其氧化物,水洗后,加入足量的稀硫酸并通入氧氣,F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)先生成FeSO4,后Fe2+被氧氣氧化為Fe3+,即最終生成了Fe2(SO4)3;CuO和硫酸反應(yīng)生成CuSO4;Cu先被氧氣氧化為CuO,后CuO和硫酸反應(yīng)生成CuSO4;酸溶后的溶液中的溶質(zhì)有生成的Fe2(SO4)3、CuSO4和過量的H2SO4。(3)Cu不能被稀硫酸氧化,但通入氧氣后,銅先被氧氣氧化,然后CuO和硫酸反應(yīng),可得總反應(yīng):2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O,H2SO4是強(qiáng)酸,CuSO4是可溶性鹽,都可以拆,離子方程式為:2Cu+O2+4H+===2Cu2++2H2O,在該反應(yīng)中,O2化合價降低,被還原,作氧化劑;Cu化合價升高,被氧化,作還原劑,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12。(4)加入試劑X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH=5.2,使溶液中的Fe3+形成Fe(OH)3從而除去,所以應(yīng)該加入CuO或CuCO3,既反應(yīng)掉了H+還不引入新雜質(zhì)。(5)經(jīng)過操作Ⅱ過濾后,所得的溶液是CuSO4溶液,若想最終得到膽礬CuSO45H2O,必須經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥。 答案:(1)NaAlO2 (2)Fe2(SO4)3、CuSO4和過量的H2SO4 (3)2Cu+O2+4H+===2Cu2++2H2O 12 (4)CuO(或CuCO3等其他合理答案) (5)蒸發(fā)濃縮 洗滌 21.(12分)鋁土礦是工業(yè)上制取鋁的基本原料。為了除去鋁土礦中的少量Fe2O3和SiO2等雜質(zhì)制得純凈的Al2O3,某化學(xué)興趣小組設(shè)計探究實(shí)驗(yàn),操作過程如圖所示: (1)操作過程中的試劑或方法:A是_____________,B是______________________,C是______________________。 (2)在溶液乙中通入過量CO2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。 (3)如果A、B互換,則通CO2應(yīng)改加________。 (4)如果A、B互換,將溶液乙蒸干并灼燒,所得固體產(chǎn)物的主要成分是_________(寫化學(xué)式) 解析:鋁土礦樣品中加入適量鹽酸,使Al2O3和Fe2O3溶解,溶液甲中含有AlCl3和FeCl3;在此溶液中加入過量NaOH溶液,使Fe3+沉淀,Al3+變成AlO;在溶液乙中通入過量CO2,使AlO變成Al(OH)3;加熱Al(OH)3即得到Al2O3。若先加NaOH溶液后加鹽酸,則乙溶液中含有Al3+,要使Al3+沉淀最好加入弱堿氨水。將含有AlCl3的溶液蒸干并灼燒,AlCl3水解生成Al(OH)3,最終得到Al2O3。 答案:(1)鹽酸 氫氧化鈉溶液 灼燒 (2)AlO+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO (3)氨水 (4)Al2O3 22.(12分)綠礬(FeSO47H2O)是中學(xué)階段常用的一種還原劑。 (1)久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質(zhì),簡述檢驗(yàn)綠礬溶液已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象:取少量待測液于試管中,__________________________________。 (2)綠礬溶液濃度的標(biāo)定 測定溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度的方法是:a.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;b.用硫酸酸化的0.01000 molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn);c.重復(fù)操作2次,消耗KMnO4溶液的體積分別為20.02 mL、24.98 mL、19.98 mL。 (已知滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O) ①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是______________________。 ②計算上述濾液中Fe2+物質(zhì)的量濃度________(保留四位有效數(shù)字)。 (3)探究保存綠礬溶液的有效措施 【反應(yīng)原理】Fe2+在空氣中易氧化變質(zhì),完成并配平下列離子方程式: Fe2++____O2+____ ____===____Fe(OH)3↓+____Fe3+ 【操作與現(xiàn)象】取4支試管,如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請在相應(yīng)位置上寫出試管①④的現(xiàn)象、操作。 添加試劑 10.0 mL FeSO4溶液 10.0 mL FeSO4 溶液+2 mL煤油 10.0 mL FeSO4溶液+1.0 g鐵粉 10.0 mL FeSO4溶液+____ 3天內(nèi)的現(xiàn)象 _____________ 【分析與結(jié)論】設(shè)計試管①的作用是_____________________________________; 為了有效保存FeSO4溶液,你認(rèn)為最佳方案為__________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)綠礬氧化生成Fe3+,檢驗(yàn)是否含有Fe3+即可;(2)24.98 mL偏差太大舍去,兩次消耗的KMnO4溶液平均值為20.00 mL,c(Fe2+)==0.0400 molL-1;(3)由方程式可知設(shè)計實(shí)驗(yàn)要從防止Fe2+被氧化和水解的角度分析,②③均是防止氧化,所以④應(yīng)為加入酸防止水解。 答案:(1)向其中滴入2滴~3滴的KSCN溶液,振蕩,溶液變成紅色 (2)①當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入錐形瓶后,瓶內(nèi)溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 ②0.0400 molL-1 (3)【反應(yīng)原理】12Fe2++3O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+8Fe3+ 【操作與現(xiàn)象】少量(3滴)硫酸 溶液顏色很快變成黃色,并出現(xiàn)棕黃色渾濁 【分析與結(jié)論】作空白對照實(shí)驗(yàn) 用煤油隔絕空氣,并加入少量的鐵屑和稀硫酸- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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