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2019-2020年九年級化學《2.4水的組成 凈化 保護水資源》復習學案 滬教版 【學習目標】1．通過電解水實驗認識水的組成，了解水的物理性質； 2．了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法； 3．知道純水與礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別； 4．了解世界和我國的水資源狀況，理解水是人類不可缺少的寶貴資源，了解典型的水污染物的來源及危害，形成保護水資源和節(jié)約用水的習慣和意識。 【學習重點】1．通過電解水實驗認識水的組成，了解水的物理性質； 2．了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。 【學習難點】通過電解水實驗認識水的組成。 【學習過程】 一、知識回顧 1.水的組成 點解水實驗：（1）使用的電源為_______流電源。（2）水中加入少量的硫酸、氫氧化鈉的目的是___________。隨著反應的發(fā)生硫酸、氫氧化鈉的質量分數將____。 與電源____極相連的產生____氣，_____極產生的是_____氣，體積比為_________（注意氣體的檢驗方法） 結論：________________________，______________________________ 2.水的性質 物理性質：4℃時密度最大為____g/cm3 ，結冰后體積_____ 化學性質：（1）通電分解 （2）與某些氧化物反應生成堿，如_____________________________ 與某些氧化物反應生成酸，如_____________________________ ___________________________，__________________________ 3.氫氣的性質 物理性質：通常狀況下，____色、____味，____溶，密度最_____。 化學性質：可燃性：______________（注意純凈氣體能安靜燃燒，不純時易爆炸） 還原性：__________________（用于冶煉金屬） 4.水的凈化 （1）自來水的凈化：取水→______→_____→_______→_______→自來水。 其中屬于化學變化的是________，沉淀時加入明礬的作用是_____________， 日常生活中可以用______________代替實驗室中的濾紙來過濾，吸附時常用活性炭是利用了它的______性，屬于______性質，不僅可以濾去其中的______性雜質，還可以吸附一些______________________性雜質。 （2）硬水、軟水 區(qū)別________________________ 鑒別硬水軟水的方法：_____________________，現象___________________ 硬水轉化成軟水的方法：生活中常用_________工業(yè)上常用_____________ 5.水的污染及防治 水是人體的六大營養(yǎng)素之一，但人不能長期飲用蒸餾水的原因是____________。 地球表面的______被水覆蓋，淡水只占水總量的______% 水污染的來源主要有_________污染、__________污染、___________污染。 防治水體污染的措施有______________________________________（對應說明） 二、思考與交流 活動一、有關水的組成實驗設計與分析 如圖所示，圖(1)是電解水的簡易裝置，圖(2)為電解水生成氣體體積與時間關系圖，試回答下列問題。 (1)若甲管生成氣體A，則b應接電源 極。 (2)氣體B用點燃的火柴檢驗，產生的現象是 ，說明氣體具有的性質是 。 (3)用什么方法收集氧氣?這是根據氣體的什么性質? (4) 最終甲、乙排除管內水的體積比為 ，其質量比是 ，（已知在通常情況下，ρ(氫氣) =0.0899 g/L；ρ(氧氣) =1.4299g/L），則水的化學式為 。 活動二、有關水的凈化問題 1.某自來水廠用源水處理成自來水的流程如下： (1)加入活性炭的作用是 ；在鄉(xiāng)村沒有活性炭，常加入 來凈水。 (2)實驗室中，靜置、吸附、過濾、蒸餾等操作中可以降低水硬度的是 。 (3)若該地區(qū)源水中含有較多的MgCl2請寫出在源水處理流程中加入CaO時的化學方程式： ① ； ② 。 (4)有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。某興趣小組設計出軟化水的部分實驗方案，請你一起來完成?？晒┻x用的物質有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、肥皂水 實驗步驟 現象 結論或化學方程式 ①取少量水樣于試管中，向其中滴加 Ca(0H)2：溶液，直到不再產生沉淀 有白色沉淀產生 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 ↓+CaCl2 ②繼續(xù)向上述試管中滴加 ， 直到不再產生沉淀 有白色沉淀產生 化學方程式： ③過濾 濾液澄清 ④ 證明硬水已軟化 （5）在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量（4）中所得到的液體，滴在試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，pH大于7，則說明該水樣顯_______性； （6）水是生命之源，作為青少年，要珍惜水、保護水，讓水造福人類。下列生活習慣應該擯棄的是（填序號）_____________。 ①用盆接水洗菜 ②用養(yǎng)魚水澆花草 ③使用節(jié)水龍頭 ④大量使用含磷洗衣粉洗衣服 三、總結與反思 1.凡是無色透明的水都能喝嗎？ 2.怎樣設計實驗區(qū)分硬水和軟水？及如何除去水壺中的水垢？ 3.在探究水的組成的實驗中，氧氣與氫氣的體積比往往小于1:2，這是為什么？ 4.水是人體的營養(yǎng)物質嗎？為什么說長期飲用蒸餾水對人體無益？ 四、達標檢測 1．水是人類必不可少的寶貴資源。下列關于水的說法錯誤的是（ ） A. 水在自然界中以固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)形式存在 B. 水對調節(jié)地球溫度起到了重要的作用 C. 水能溶解很多物質，在生物體內起著運送營養(yǎng)物質的作用 D. 水在自然界中不斷循環(huán)，淡水取之不盡、用之不竭. 2．人離不開水，沒有水就沒有生命。在生產自來水的過程中不能加入或通入的物質是（ ） A．明礬 B．漂白粉 C．臭氧 D．硫酸銅 3．下列各項與自來水的凈化過程無關的是 （ ） A.吸附 B.沉降 C.電解 D.消毒. 4.水是生命之源，我們應該愛護水資源。下列說法錯誤的是（ ） A．為使水中的懸浮雜質沉降，可在水中加人適量的明礬 B．自來水廠常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合價為+2 C．通過過濾的方法可以將不溶于水的固體雜質與水分離開來 D．硬水中含較多的可溶性的鈣、鎂化合物，軟水中不含或少含可溶性鈣、鎂化合物 5．水是重要的自然資源。 ⑴下圖所示的3個實驗，A中水發(fā)生了______(填“物理”或“化學”)變化；B中試管1內得到的氣體為________；C中凈化水的方法是______和吸附。 A．水的沸騰 B．水的電解 C．水的凈化 ⑵將源水處理成自來水的過程中需加入生石灰，生石灰與水反應的化學方程式為___。 ⑶實驗室的廢液需經處理才能排放，為減弱含有硫酸的廢液的酸性，不能選用的物質是_______(填字母序號)。 A．廢鐵釘 B．熟石灰 C．二氧化碳 D．碳酸鈉 5.化學能轉化為電能，在生產、生活中有重要的應用。 I．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池。右圖是氫氧燃料電池的示意圖，電池工作時，H2和O2反應生成水，同時提供電能，溶液的pH (填“變大”“變小”“不變”)。 Ⅱ．某學校研究小組對廢干電池筒內的黑色物質(可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等)進行研究，實驗過程如下： (1)操作②的名稱是 ，操作③中玻璃棒的作用是 。 (2)操作④的試管中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，產生該氣體的化學方程式是 。 (3)ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有雜質CuCl2，會加速對電池的腐蝕，欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的 (填序號字母) a．NaOH b．Zn c．Fe d．Na2CO3 6.為了測定水的組成選用下列裝置回答問題：(氫氣用鹽酸和鋅制得) (1)為準確測定水的組成，為防止雜質干擾，正確的連接順序為：己__ __ 丙；乙裝置的作用是 ______ _______ 。 (2)若測得丁裝置中樣品在實驗前后減少6.4克，乙裝置中藥品增加了7.2克，丙裝置增加了3.6克，根據此可求出水中H、O質量比為(只寫計算式)__________ 。 (3)實驗結束后，若丁處仍有黑色固體，這對實驗的結果的影響是_______(填“氧的質量偏大”、“氫的質量偏大”、“無影響” )； (4)裝置中的丙能否省去？ 為什么？ 。