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2019-2020年九年級化學 中和反應及其應用 化學反應中的有關(guān)計算教學案 魯教版 一. 本周教學內(nèi)容：第三節(jié) 中和反應及其應用 第四節(jié) 化學反應中的有關(guān)計算 第三節(jié) 中和反應及其應用 ［主要內(nèi)容］ 1. 認識中和反應的實質(zhì)，學會利用中和反應來改變?nèi)芤旱乃釅A性。 2. 通過對酸和堿反應的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力，初步學會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學反應。 3. 了解中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用，認識化學對生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。 ［知識要點］ （一）酸和堿之間發(fā)生什么反應 1. 中和反應： 鹽：金屬離子和酸根離子組成的化合物 （二）中和反應的應用 1. 應用于醫(yī)藥衛(wèi)生 2. 改變土壤的酸堿性 3. 處理工業(yè)廢水 4. 調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 第四節(jié) 化學反應中的有關(guān)計算 ［主要內(nèi)容］ 1. 進一步認識化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。初步學會根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。 2. 理解有關(guān)化學方程式計算的解題步驟和思路，提高分析問題、解決問題的能力。 3. 初步認識定量研究化學反應對于社會生產(chǎn)和生活的重要意義。 ［知識要點］ 利用化學方程式計算的步驟及方法： 工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？ 解： ［注意］ 1. “一設、二寫、三列、四解、五答”； 2. 各代入量均指純凈物的質(zhì)量； 3. 計算中所用的質(zhì)量必須是實際參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量； 4. 計算過程中的各物理量的單位必須對應統(tǒng)一，單位要帶入計算過程。 【典型例題】 例1. 下列說法，正確的是（ ） A. 復分解反應一定是中和反應 B. 中和反應一定是復分解反應 C. 生成鹽和水的反應不都是中和反應 D. 復分解反應中可以有單質(zhì)參加反應 答案：BC 例2. 表示用鹽酸中和氫氧化鈉溶液時，溶液pH與滴加鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖，能正確表示pH隨加入鹽酸質(zhì)量變化的圖像是（ ） 答案：B 例3. 下列物質(zhì)能跟鹽酸發(fā)生中和反應的是（ ） A. 鋅粒 B. 氫氧化鈉溶液 C. 氧化銅 D. 碳酸鈉溶液 分析： 答案：B 例4. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列說法正確的是（ ） A. 燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等 B. 在實驗室制取氫氣的過程中，消耗鋅粒的質(zhì)量等于生成的氫氣質(zhì)量 C. 水分解的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和 D. 12g碳在40g氧氣中充分燃燒，生成52g二氧化碳 分析： 65 ： 98 ： 161 ： 2 12：32 ： 44 答案：C 例5. 向足量的澄清石灰水中通入4.4克二氧化碳，能生成多少克沉淀？ 解：設能生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為x， 44 100 4.4g x 答：能生成10g沉淀。 例6. H2和O2混合氣體5g，點燃后生成了水，并余下0.5g氧氣，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量分別是（ ） A. 0.5g H2和4.5g O2 B. 1.5g H2和4.5g O2 C. 2g H2和3g O2 D. 2.5g H2和2.5g O2 解：設生成了5g－0.5g＝4.5g H2O需H2的質(zhì)量為x 4 36 x 4.5g 答案：A （答題時間：60分鐘） 一、選擇題： 1. 某溶液的pH=8，為了使其pH降低應該（ ） A. 滴加硫酸 B. 滴加NaOH C. 加水 D. 倒出一半溶液 2. 下列物質(zhì)加入稀硫酸中，溶液的pH不會明顯改變的是（ ） A. Zn B. C. D. 3. （xx江西省）下列實驗中溶液的pH隨加入試劑體積而變化的關(guān)系與圖1相符的是（ ） 圖1 A. 稀硫酸中不斷滴入NaOH溶液 B. NaOH溶液中不斷滴入稀硫酸 C. Na2CO3溶液中不斷滴入稀鹽酸 D. NaOH溶液中不斷滴入蒸餾水 4. 往四支分別盛有鹽酸的試管中，各加幾滴石蕊試液，然后向這四支試管中分別加入適量下列物質(zhì)，其中能使溶液呈紫色的是（ ） A. 硫 B. C. D. 氫氧化鈉 5. （xx南京）苯甲酸（）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理的是（ ） A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 苯甲酸溶液的pH大于7 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 D. 苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色 6. 有一塊農(nóng)田不長莊稼，經(jīng)測定是酸性太強，可以適當施入（ ） A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 草木灰 D. 氮肥 7. 下列物質(zhì)中，不宜用作治療胃酸（含稀鹽酸）過多的藥物是（ ） A. B. C. D. 墨魚骨粉（含） 8. 下面是幾種作物生長時對土壤pH值要求的最佳范圍： 茶5～5.5；西瓜6；大豆6～7，甜菜7～7.5；如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，以上作物最不適宜種植的是（ ） A. 茶 B. 西瓜 C. 大豆 D. 甜菜 9. X、Y兩種元素組成的物質(zhì)間有如下反應：，今用6g X2與足量XY3反應生成12g XY，則XY兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為（ ） A. 2：1 B. 1：3 C. 1：2 D. 3：1 10. 相同質(zhì)量的下列金屬，分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣質(zhì)量最多的是（ ） A. 鎂 B. 鋁 C. 鋅 D. 鐵 11. 用鐵、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應制取氫氣，圖2是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用金屬質(zhì)量的關(guān)系圖。如果a代表鐵，b代表鋅，c代表鋁，這三條圖線從上到下的順序是（ ） 圖2 A. a、b、c B. b、c、a C. c、a、b D. c、b、a 12. 6.5g鋅，5.6鐵，2.7g鋁分別與足量鹽酸反應，按上述順序，得到氫氣的質(zhì)量比是（ ） A. 1：1：2 B. 2：2：3 C. 1：1：3 D. 1：1：1 13. m g氯酸鉀跟1.5g二氧化錳混合加熱，當反應的殘余物為n g時，則生成氣體的質(zhì)量(g)是（ ） A. B. C. D. 14. 電解36g水，在標準狀況下可以生成氫氣和氧氣的體積比為（ ） A. 2：1 B. 3：1 C. 1：0.5 D. 2：3 15. 有A、B、C三種物質(zhì)，使6g A與足量B反應，生成9g C。若使6g B與足量A反應，能得到C的質(zhì)量是（ ） A. 12g B. 15g C. 18g D. 24g 16. 在化學反應中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反應，生成12.7g C，現(xiàn)在要得到0.4g D，需要A的質(zhì)量為（ ） A. 5.6g B. 11.2g C. 14.6g D. 無法計算 17. 鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，下列說法正確的是（ ） A. 4g鎂和1g氧氣完全反應生成5g氧化鎂 B. 3g鎂和2g氧氣完全反應生成5g氧化鎂 C. 8g鎂和12g氧氣完全反應生成20g氧化鎂 D. 2g鎂和10g氧氣完全反應生成12g氧化鎂 18. 2.3g鈉，2.4g 鎂，2.7g鋁分別與足量的鹽酸反應，按鈉、鎂、鋁的順序得到的氫氣的質(zhì)量比為（ ） A. 1：2：3 B. 1：1：1 C. 2：3：1 D. 3：2：1 19. 在加熱條件下，用氫氣還原a g氧化銅至剩余固體為b g時，參加反應的氫氣的質(zhì)量為（ ） A. B. C. D. 20. 一塊質(zhì)量為5.6g的鐵片中含有少量鋅，當它與足量的稀鹽酸完全反應后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（ ） A. 等于0.2g B. 大于0.2g C. 小于0.2g D. 都有可能 21. 有一不純的鐵5.60g與足量的稀硫酸反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有一種金屬雜質(zhì)為（ ） A. Mg B. Zn C. Pb D. Cu 22. 由兩種金屬組成的混合物共20g，與足量鹽酸充分反應后，共放出1g氫氣，估計原混合物的組成不可能是（ ） A. Zn和Mg B. Fe和Mg C. Zn和Fe D. Fe和Cu 23. 實驗室用5g不純的鋅粒與足量鹽酸反應，得到0.1g氫氣。則鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為（雜質(zhì)不參加反應）（ ） A. 35% B. 3.25% C. 65% D. 56% 24. 今有氫氣和氧氣的混合氣體10g，點燃充分燃燒后，恢復到室溫，氣體質(zhì)量減少了9g，則原混合氣體中的成分不可能是（ ） A. 5g氫氣和5g氧氣 B. 1g氫氣和9g氧氣 C. 2g氫氣和8g氧氣 D. 氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：4 二、填空： 1. （xx南京市）下表中列出了家庭中一些物質(zhì)的pH： 醋 牙膏 食鹽溶液 肥皂水 pH 3 9 7 10 （1）上述物質(zhì)能使無色酚酞試液變紅的是________________________。 （2）黃蜂的刺是堿性的。若你被黃蜂刺了，應用上述物質(zhì)中的________涂在皮膚上。理由是________________________________________。 2. 如圖3所示，某生探究氫氧化鈉跟鹽酸是否發(fā)生反應的裝置圖。 圖3 （1）圖中儀器名稱 a ________ b ________ c ________ （2）當?shù)稳臌}酸溶液的量較少時，氫氧化鈉有剩余，溶液顯___________性，溶液呈___________色；當?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，溶液顯___________性，溶液變?yōu)開__________色。此時溶液中的溶質(zhì)是___________。 3. 在的反應中，C、的質(zhì)量比為___________。如果有4.5gC需___________g O2恰好完全反應，生成CO2為___________g。如果要制取132g CO2，需C___________g和O2___________g參加反應。 4. 有一反應方程式為，與足量XY3反應生成24g XY，則X、Y相對原子質(zhì)量之比為___________。 三、計算： 1. 電解水時得標準狀況下的氫氣4.48L（氫氣密度在標準狀況下是0.09g/L），問同時得到氧氣多少升（標準狀況下氧氣的密度是1.43g/L）。 2. 為了測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）： （1）試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)； （2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為___________時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應。 參考答案 一、選擇題： 1. AC 2. B 3. BC 4. D 5. B 6. BC 7. B 8. D 9. D 10. B 11. C 12. B 13. C 14. A 15. C 16. B 17. B 18. B 19. B 20. C 21. A 22. CD 23. C 24. A 二、填空題： 1. （1）牙膏，肥皂水 （2）醋；醋可以中和黃蜂刺中的堿 2. （1）膠頭滴管；燒杯；玻璃棒 （2）堿、紅；中，無；氯化鈉 3. 12：32：44；12；16.5；36；96 4. 3：1 三、計算 1. 2.25L 2. （1）52% （2）1：4