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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第5單元 化學(xué)方程式教案 （新版）新人教版 預(yù)習(xí)案： 1．化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的_____ _重新_ _____而生成其他物質(zhì)的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)的前后，原子______沒有改變，______沒有增減，______也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量______相等。 2、質(zhì)量守恒定律包涵“五個不變”，“兩個一定變”，“一個可能變”，分別為： “五個不變” “兩個一定變” “一個可能變” 3、化學(xué)方程式2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O的正確含義是（ ） A、 氫原子和氧原子在點(diǎn)燃條件下生成水分子 B、 2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成2份質(zhì)量的水 C、氫氣在氧氣中燃燒生成水 D、氫元素和氧元素在點(diǎn)燃條件下生成水元素 4. 已知（NH4）2SO4的化學(xué)式完成以下計算，并總結(jié)出相應(yīng)的計算公式： 相對分子質(zhì)量： 計算公式： 各元素的質(zhì)量比： 計算公式： 氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 計算公式： 5、堿式碳酸銅受熱分解成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是（ ） A、只含有碳、氫、氧元素 B、一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素 C、一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素 D、肯定含有碳、氫、氧、銅元素 探究案： 1.（09貴州）下列說法正確的是（ ） A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2 L水. B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律. C.只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守了. D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和. 2、判斷下列說法是否正確，并將錯誤的說法改正。 (1)因為“質(zhì)量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。（ ） (2)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必然等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量。（ ） (3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比細(xì)鐵絲質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律（） (4)將a g硫放在b g氧氣中燃燒，生成的二氧化硫的質(zhì)量一定是（a＋b）g。（ ） 3（B）．現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是( ) 注：MnO2是催化劑 A．(m-n)g　　　 B．(m+2-n)g C．(m-2-n)g　　　 D．(n-2)g 4、“齊二藥”假藥事件是將“二甘醇”用于藥品生產(chǎn)造成的。“二甘醇”在人體內(nèi)可發(fā)生如下反應(yīng)：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而導(dǎo)致人中毒。X的化學(xué)式為（ ）（A）C4H4O8 （B）C2H4O4 （C）C2H2O2 （D）C2H2O4 5.（09重慶）3.2g化合物R在足量氧氣中燃燒，只生成4.4g 二氧化碳和3.6g水，則下列說法正確的是（ ） A．R中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 B．R中只含碳、氫兩種元素 C．R中一定含碳、氫、氧三種元素 D.R中可能含碳、氫、氧三種元素中的某兩種 6、 化學(xué)方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分別是（ ） A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、1 7、 某化工廠通過電解食鹽(NaCl)水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)的產(chǎn)物中不可能存在的物質(zhì)是( ) A.、氫氧化鈉 B、硫酸 C、氫氣 D、氯氣 8.（09重慶）黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的。爆炸時生成硫化鉀（K2S），氮?dú)夂投趸?。寫出黑火藥爆炸的化學(xué)方程式____________________________________。 9（A）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣［Ca(ClO)2］，在空氣中它能吸收二氧化碳和水蒸氣生成兩種化合物，其中一種是具有漂白和殺菌作用的次氯酸（HClO）。則次氯酸鈣與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。 （10株洲中考）20．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 54 17 20 0 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 10 0 2 X 下列說法正確的是 A．甲物質(zhì)全部反應(yīng)完 B．該反應(yīng)為分解反應(yīng) C．參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20g D．x為79 訓(xùn)練案： 1.下列各項其中在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是 （ ） ①原子的數(shù)目 ②原子的種類 ③元素的種類 ④物質(zhì)的種類⑤原子的質(zhì)量 ⑥分子的數(shù)目， A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥ 2.（09揚(yáng)州）在化學(xué)反應(yīng)3NO2＋H2O = 2X＋NO中，X的化學(xué)式為　() A.HNO3 　B.NH3 C.N2 　D.N2O5 3.（09揚(yáng)州）在化學(xué)反應(yīng)：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反應(yīng)，生成cgP。則生成Q的質(zhì)量為　　() A．(b+c-a)g　 B．(a-c+b)g　　　　 C．(a+c-b)g　　　　 D．(c-a+b)g 4.（09泰州）某化合物密封加熱完全分解后生成氨氣、水和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有的元素是（） A、 O、H、C B、N、H、O C、N、O、H D、C、H、O、N 5（A）.在一密閉容器里，充入了a個H2分子和b個O2分子，在一定的條件下充分反應(yīng)后，容器里氫原子和氧原子的個數(shù)之比為（） A、a:(a+2b) B、2a:b C、a:b D、a:(2b) 6.在A+B==C+D的反應(yīng)中，5 gA物質(zhì)跟4 gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成3 gC物質(zhì)和 克D物質(zhì)，這是根據(jù) 定律進(jìn)行上述計算的。 7.在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式為 。 8、（10湖北省黃石市20）按要求寫出化學(xué)方程式： （1）生石灰遇水變成熟石灰 。 （2）有藍(lán)色氫氧化物沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng) 。 （3）高爐煉鐵中生成鐵的反應(yīng) 。 （4）由氯酸鉀分解制O2的反應(yīng) 。 計算: 1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3克碳和9克氧氣直接生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 2．煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸? 3.將0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質(zhì)量不減少為止，稱得殘渣質(zhì)量為15.4g。求： （1） 生成氧氣多少克？ （2）原先氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？ 4.某實(shí)驗小組的同學(xué)為了測定實(shí)驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t3時間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)） 加熱時間 t1 t2 t3 t3 剩余固體質(zhì)量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08 試計算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為_______________; （2）樣品氯酸鉀純度是多少？ 5、張玲同學(xué)為測定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末，進(jìn)行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作。記錄數(shù)據(jù)如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固體質(zhì)量（g） 4.25 3.95 3.35 3.35 請計算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳 g （2）求漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 6.（12分）小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實(shí)踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量。現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。求： （1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。 （2）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 7.在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合 物，加足量水溶解制成溶液。向該溶液中滴入10%稀鹽酸的質(zhì)量為73g時，不再有氣體放出，繼續(xù)滴加至146g?；卮鹨韵聠栴}： （1）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，生產(chǎn)氣體的質(zhì)量為多少？ （2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為146g時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是什么？ （3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，燒杯中溶液為 不飽和溶液，試通過計算求出其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量？ 8.食醋是家庭常用的調(diào)味品。某興趣小組同學(xué)為探究食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們設(shè)計并進(jìn)行了如下實(shí)驗：取10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/mL）逐滴加入到100g白醋（反應(yīng)前滴入石蕊試液）中，液體的紅色恰好消失，共用去10%的氫氧化鈉溶液25mL。已知反應(yīng)化學(xué)方程式如下： CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O 。請你完成探究實(shí)驗中的相關(guān)計算：