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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題2 溶解度教案 （新版）新人教版 一、基本信息 課題（教科書版本） 授課學(xué)校 授課時(shí)間 教學(xué)設(shè)計(jì)及授課人 二、對本節(jié)課的基本認(rèn)識(shí)與理解 本節(jié)課的性質(zhì)、在教材中地位與作用 性質(zhì)：本課題是第九單元溶液第二節(jié)溶解度的第二課時(shí)，是在學(xué)生定性認(rèn)識(shí)物質(zhì)溶解的基礎(chǔ)上，繼續(xù)從定量的角度去了解物質(zhì)的溶解現(xiàn)象。 地位：在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)生已經(jīng)接觸到澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸等溶液，對溶液和溶解現(xiàn)象也有一定的認(rèn)識(shí)，但缺乏深入的了解，也沒有從化學(xué)角度去研究。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對物質(zhì)溶解的認(rèn)識(shí)開始從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為下一章酸、堿、鹽的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容具有承上啟下的作用。 作用：義務(wù)教育階段的化學(xué)課程是以提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)為主旨，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力為目標(biāo)的。本節(jié)課是學(xué)生進(jìn)行討論交流的很好素材，用討論交流的方法去認(rèn)識(shí)溶解度，享受互助的樂趣，來達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的精神。 學(xué)情分析 有利因素：學(xué)生已經(jīng)知道固體物質(zhì)在水中是不能無限制地溶解，最終是會(huì)達(dá)到飽和狀態(tài)的；學(xué)生也知道不同物質(zhì)的溶解性不同。 不利因素：學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對于從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻缺少思考。 教學(xué)目標(biāo) 1 教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn) 固體溶解度的涵義、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素 難點(diǎn) 固體溶解度概念的建立、理解； 固體溶解度曲線的含義及應(yīng)用。 教學(xué)資源 教學(xué)手段 儀器藥品 燒杯、玻璃棒、水、氫氧化鈣、硝酸鉀、酒精燈 演示文稿 視頻（劉翔在xx年雅典奧運(yùn)會(huì)奪冠） 其他資源 導(dǎo)學(xué)案 三、教與學(xué)的過程設(shè)計(jì) 教學(xué)內(nèi)容 教學(xué)環(huán)節(jié)與方法 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)宗旨與意圖 導(dǎo)課 ：感受生活中的控制變量法。體會(huì)生活中的比較方法 播放視頻（劉翔在xx年雅典奧運(yùn)會(huì)奪冠），引導(dǎo)學(xué)生思考，冠軍獲得的條件。感受生活中的控制變量法 播放視頻（劉翔在xx年雅典奧運(yùn)會(huì)奪冠）讓學(xué)生討論判定劉翔為冠軍的條件有哪些？并追問在下列4種情況下是否可判定劉翔為冠軍？ 1．劉翔跑100米，其他人跑200米 2．劉翔先跑，其他人后跑 3．劉翔順風(fēng)跑，其他人逆風(fēng)跑 4．其他人為女隊(duì)員 看視頻，討論交流劉翔獲得冠軍的條件有哪些？體會(huì)采用控制變量法進(jìn)行比較的教學(xué)思路 以視頻激發(fā)興趣，同時(shí)結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)體會(huì)對物質(zhì)進(jìn)行比較的一種方法—控制變量法，它的要點(diǎn)必須是在相同條件下對物質(zhì)進(jìn)行比較 領(lǐng)悟溶解度的四要素。 1．學(xué)生思考硝酸鉀和氫氧化鈣哪種物質(zhì)在水中的溶解能力更強(qiáng)？ 1.教師提出問題：硝酸鉀和氫氧化鈣哪種物質(zhì)在水中的溶解能力更強(qiáng)？ 學(xué)生以小組為單位討論交流，明確在“"定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀”時(shí)才能比較兩種物質(zhì)的溶解性，并通過實(shí)驗(yàn)定量感知硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解能力 一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀態(tài)?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。同時(shí)為溶解度定義的得出打出鋪墊 2．學(xué)生思考如何比較硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解能力？即找出影響溶解度的四要素 2.教師可設(shè)置如下問題幫助學(xué)生找出影響物質(zhì)溶解能力的因素 (1)用一杯冷水和一杯熱水分別溶解硝酸鉀和氫氧化鈣，行嗎？ (2)用一杯水和一盆水分別溶解，行嗎？ (3)若100克水能溶解相同質(zhì)量的硝酸鉀和氫氧化鈣，能否說明硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解性相同？ 3．學(xué)生實(shí)驗(yàn)比較硝酸鉀和氫氧化鈣在室溫下，在100克水中的溶解能力 學(xué)生實(shí)驗(yàn)，從定量角度感知硝酸鉀和氫氧化鈣在室溫下，在100克水中的溶解能力 得出溶解度概念，明確溶解度的含義 學(xué)生總結(jié)溶解度概念，并根據(jù)表9--1查出硝酸鉀在30℃的溶解度，明確溶解度含義 1.引導(dǎo)學(xué)生，我們可以通過定量的方法來比較物質(zhì)的溶解度，在上述實(shí)驗(yàn)中燒杯中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量就是在該溫度下的硝酸鉀溶解度，氫氧化鈣也是同理，請同學(xué)們總結(jié)溶解度的定義 2．根據(jù)表9--1查出硝酸鉀在30℃的溶解度，明確溶解度含義，明確此溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中對條件控制的感悟，歸納溶解度定義的四要素，得出溶解度概念 通過實(shí)驗(yàn)來感悟溶解度的概念讓枯燥無味的概念教學(xué)變得生動(dòng)、直觀，便于學(xué)生真正領(lǐng)悟溶解度定義的精髓—即四要素 了解溶解度與溶解性的關(guān)系 了解溶解度與溶解性的關(guān)系，并應(yīng)用它解釋銀器裝食物不易壞的道理 教師介紹溶解度與溶解性關(guān)系，并讓學(xué)生應(yīng)用它解釋銀器裝食物不易壞的道理 閱讀表9—2，了解溶解度與溶解性的關(guān)系。感知物質(zhì)沒有絕對性。并解釋銀器裝食物不易壞的道理 學(xué)會(huì)應(yīng)用知識(shí)解釋生活中的問題 繪制溶解度曲線并明確溶解度曲線所表示的意義 1．通過表9—1尋找影響溶解度的因素 1．指導(dǎo)學(xué)生觀察表9—1，比較兩種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度以及同一物質(zhì)的在不同溫度下溶解度，尋找影響溶解度的因素—溫度。 讓學(xué)生明確橫縱坐標(biāo)的含義 學(xué)生觀察比較發(fā)現(xiàn)物質(zhì)影響溶解度的因素—溫度。 從直觀數(shù)據(jù)感知影響溶解度的因素，有利于學(xué)生理解。 2．根據(jù)表9—1，繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。 3．明確溶解度曲線所表示的意義 教師讓學(xué)生討論以下問題 1．繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)？為什么？ 2．從繪制的溶解度曲線上查出硝酸鉀、氯化鈉等物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度 。 3．從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？ 以小組為單位，根據(jù)表9—1，在坐標(biāo)紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。 以小組為單位討論從溶解度曲線上可獲得的信息 通過繪圖，鍛煉學(xué)生的作圖能力，且有利于學(xué)生對溶解度曲線所包含的意義的掌握 培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖、用圖及分析綜合能力 認(rèn)識(shí)氣體溶解度 4.認(rèn)識(shí)氣體溶解度 5.了解影響氣體溶 解度的因素 1．教師提問：前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體是否也有這樣的特點(diǎn)呢？并組織學(xué)生討論： 1．汽水中溶解有較多的二氧化碳，稱為碳酸飲料。 （1）打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水泡沫會(huì)自動(dòng)噴出。請解釋其中原因。 （2）喝了汽水后，常常會(huì)打飽嗝。請解釋其中原因。 2．燒開水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？ 學(xué)生以小組為單位討論，認(rèn)識(shí)到氣體也有溶解的極限，并且溫度和壓強(qiáng)都對氣體溶解度產(chǎn)生影響。 通過學(xué)生對固體溶解度概念的理解，參照閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生通過比較的方法去認(rèn)識(shí)事物的能力，從而 得出氣體溶解度 6．解決生活中的實(shí) 際問題 組織學(xué)生討論如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？ 培養(yǎng)學(xué)生從生活中感知化學(xué)知識(shí)，然后再運(yùn)用學(xué)到的知識(shí)去改善生活，改善自然。 課堂練習(xí) 見導(dǎo)學(xué)案 課堂小結(jié) 自我匯報(bào) 課后作業(yè) 見導(dǎo)學(xué)案 四、板書設(shè)計(jì) 課題2 溶解度 第二課時(shí) 一、固體溶解度 1．概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 2.溶解度四要素：①一定溫度下 ②100g溶劑 ③達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí) ④溶解的質(zhì)量 3．溶解度曲線的意義： (1)溶解度的三種情況： A．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。 B．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl。 C．極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2。 (2)交點(diǎn)P表示：在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。 (3)影響固體溶解度的因素是：溫度。 二、氣體溶解度： 1．概念：氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 2．影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強(qiáng)。 五、導(dǎo)學(xué)案 第九單元 課題2 溶解度（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 一、溶解度 1. 固體溶解度 在 條件下，某固體物在 里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 條件： 標(biāo)準(zhǔn)： 狀態(tài)： 單位： 討論：“30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為g含義 溫度 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 2．溶解度與溶解性的關(guān)系 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 溶解度（20℃） 3．溶解度曲線 用縱坐標(biāo)表示溶解度,用橫坐標(biāo)表示溫度. 請按課本表9-1在下邊繪制氯化鈉、硝酸鉀的溶解度曲線，根據(jù)自己所繪溶解度曲線說出得到的信息。 （1） （2） （3） 小結(jié)：從溶解度曲線中，我們可以查出物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，還有可以知道物質(zhì)的溶解性與溫度的關(guān)系。 觀察教材37頁圖9-12和9-13，小結(jié)溶解度曲線的特點(diǎn)： ①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，隨溫度的升高而 ②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響 如 ③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高反而 如 練習(xí)：查溶解度曲線，填空。 溫度℃ 15 50 75 100 溶解度 硝酸鉀 氯化鉀 熟石灰 4．氣體溶解度 氣體在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)的氣體 。 如：在0℃時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024。 即：在101KPa和溫度為0℃時(shí)，1體積水里 。 討論： （1）燒開水的過程中，隨溫度的升高，鍋內(nèi)有什么現(xiàn)象？什么氣體的溶解度與什么有關(guān)？ （2）打開汽水瓶蓋，會(huì)看到什么現(xiàn)象？說明氣體的溶解度與什么有關(guān)？ 小結(jié)：氣體的溶解度與 、 有關(guān)， 越高，溶解度越小； 越大溶解度越大。 課堂練習(xí)： 1．對“20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是（ ） A．20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在水中。 B．20℃時(shí)，100g溶液中含31.6g硝酸鉀。 C．31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)。 D．20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)。 2．右圖是 A、B二種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： （1）A物質(zhì)在t2 ℃時(shí)溶解度為 （2）P點(diǎn)表示 。 （3）t2 ℃時(shí)，二種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是 。 （4）要從A物質(zhì)的飽和溶液中得到A物質(zhì)，可用的方法是 ， 要從 B物質(zhì) 的飽和溶液中得到B物質(zhì)，可用的方法是 。 （5）如果A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，可用 的方 法得到較純的A物質(zhì)。 p 1． 解釋黃昏時(shí)或下雨前，魚兒易躍出水面的原因？ 課后作業(yè)： 1．要使溶解度增大采用的方法是（ ） 　A．增加水 B．增加 C．不斷攪拌 D．升高溫度 2．下列物質(zhì)中，隨著溫度的升高，在水中的溶解度減小的是（ ） 　A．熟石灰 B．食鹽 C．硝酸鉀 D．氮?dú)? 3．在30℃時(shí)，50g水中最多溶解A物質(zhì)5g，在60℃時(shí)50g水最多能溶解B物質(zhì)10g則（ ） 　A．A的溶解度比B大 B．B的溶解度比A大 C．二者的溶解度相等 D．無法比較 4．在20℃時(shí)，30g水最多溶解1.3g的某物質(zhì)，則該物質(zhì)為（ ） A．難溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．微溶物質(zhì) D．易溶物質(zhì) 5．不能影響物質(zhì)溶解度大小的因素是（ ） A．溫度高低 B．溶質(zhì)、溶劑的量　 C．溶劑種類 D．溶質(zhì)種類 6．下列說法正確的是（ ） A．一定溫度和壓強(qiáng)下，一定量的飽和溶液所含該溶質(zhì)的量一定是該條件下的最大值 B．所有物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 C．在溫度一定時(shí)，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大 D．對于任何固體物質(zhì)來說，用加熱的方法都可以得到它的濃溶液 7．a(chǎn)、b二種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。 (1)t1℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度的大小順序是____ __。 (2)t3℃時(shí)，將a、b分別溶解在50g水中，均形成了飽和溶液，冷卻到t1℃時(shí) 析出晶體最多的是____ __。 8．解釋“冬天撈堿、夏天撈鹽”的現(xiàn)象 六、教學(xué)反思 1.好的方面：本節(jié)課是關(guān)于溶解度概念的教學(xué)，要求學(xué)生了解溶解度的概念及影響因素．溶解度的概念比較抽象，學(xué)生難于理解．以前我是這樣講的這節(jié)課，首先讓學(xué)生自己看書，記憶固體溶解度的概念，然后教師再強(qiáng)調(diào)溶解度概念包括的幾要素，如條件、溶劑量、狀態(tài)、單位等，舉例說明加深理解，學(xué)生只是機(jī)械記憶，成績好的學(xué)生表面上理解了，但實(shí)際做題還是不會(huì)，差的學(xué)生根本就聽不懂，上課死氣沉沉，學(xué)生不愛發(fā)言。如今參加了國培學(xué)習(xí)，聽了專家的講座，知道了化學(xué)概念原理教學(xué)要符合學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展脈絡(luò)，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生，由抽象到具體，分析概括，得出結(jié)論，于是我設(shè)計(jì)了情境教學(xué)，使學(xué)生在創(chuàng)設(shè)的情境中自主的探究，在交流合作中對概念進(jìn)行了解，這樣有助于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，同時(shí)對概念的了解也非常深刻。 2.不足的方面：由于比較硝酸鉀和氫氧化鈣溶解性大小時(shí)變量太多，學(xué)生在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)有些無從下手，所以很浪費(fèi)時(shí)間。 七、 點(diǎn)評與分析 【教學(xué)目標(biāo)】 精心設(shè)計(jì)，體現(xiàn)創(chuàng)新。首先，這節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)的指導(dǎo)思想是依托新課程標(biāo)準(zhǔn)，體現(xiàn)出寓教于娛樂的理念。本節(jié)課以溶解度為中心目標(biāo)，以活動(dòng)與探究為載體，以問題為主線，圍繞“四個(gè)要素”進(jìn)行了有個(gè)性、有創(chuàng)意的快樂探究之旅。把溶解度的教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)成探究活動(dòng)，改變了很多老師關(guān)于溶解度的教學(xué)方法，通過提出問題、討論方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作、獲得結(jié)論幾個(gè)環(huán)節(jié)，學(xué)生在自主探究中收獲了知識(shí)，達(dá)到了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。 【教學(xué)過程】 導(dǎo)課新穎，目的性強(qiáng)，教師引導(dǎo)學(xué)生充分利用已學(xué)內(nèi)容親歷探究過程，給學(xué)生活動(dòng)提供了許多機(jī)會(huì)和空間，讓課堂成為展示學(xué)生自我的舞臺(tái)，突出了學(xué)生主體作用。 【改進(jìn)建議】 僅僅把溶解度當(dāng)做一個(gè)數(shù)值，沒有把溶解度當(dāng)做一個(gè)關(guān)系。溶解度本身是一個(gè)質(zhì)量關(guān)系，而且它這個(gè)數(shù)值是一個(gè)比例關(guān)系，所以它是可以變的，但老師把這個(gè)溶解度當(dāng)做了一個(gè)具體絕對的數(shù)值……我覺得有點(diǎn)可惜，還是需要進(jìn)一步改進(jìn)的。 獨(dú)具匠心，多而不繁，雜而不亂，取之精華，授之以漁。平凡的一堂課，彰顯教師的功底。 八、參考資料 1. 義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）解讀[M].北京：高等教育出版社，xx年 2. 教師教學(xué)用書（xx版）[M].北京：人民教育出版社，2011年