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2019-2020年九年級化學下冊 飽和溶液與不飽和溶液教案 人教新課標版 一、教學目的 1．使學生理解飽和溶液與不飽和溶液的概念。 2．了解溶液的飽和與不飽和跟溶液的“濃”“稀”的關系不同。 二、教學重點 1．建立飽和溶液的概念。 2．了解溶液的“濃”、“稀”和溶液是否飽和這兩組概念之間的關系和區(qū)別。 三、教學過程 [復習提問] 溶液跟一般混合物有何不同，溶液的特征是什么？ [引入新課] 一般混合物里各部分的量沒有固定，但大多數(shù)物質溶解于水中，在一定條件下是有限量的。例如，一杯水里是不能無限量的溶解蔗糖的，今天就學習物質溶解時的量的問題。 飽和溶液和不飽和溶液 [演示實驗7-3]在各盛有10ml水的兩支試管里，分別緩緩地加入氯化鈉和硝酸鉀的固體。邊加入邊振蕩，一直到試管里剩固體，不能再溶解為止。 分析：開始溶液里能不斷溶解硝酸鉀或食鹽（這時稱為硝酸鉀或食鹽的不飽和溶液），但是當硝酸鉀或食鹽溶解到一定量時，就不能再溶了（稱為硝酸鉀或食鹽的飽和溶液）。通過實驗說明，在一定溫度下，食鹽和硝酸鉀在一定量的水中溶解的量是一定的。 [演示實驗7-4]給[實驗7-3]里盛有硝酸鉀溶液和剩余硝酸鉀固體的試管緩緩加熱，邊加熱邊振蕩，觀察試管里剩余的硝酸鉀固體有什么變化？ [演示實驗7-5]給[實驗7-7]里盛有氯化鈉溶液和剩余氯化鈉固體的試管緩緩加入少量水，邊加熱邊振蕩，觀察試管里剩余的氯化鈉固體有什么變化，再加水振蕩，直到氯化鈉晶體完全溶解。 [思考]兩個實驗中的現(xiàn)象說明了什么問題？ 討論并得到初步結論：增加溶劑量或升高溫度時，飽和溶液可以變成不飽和溶液；只有指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”里，飽和溶液才有確定的意義。 讓學生找到書上P134頁飽和溶液和不飽和溶液的定義、并且把關鍵地方畫上標記（“一定溫度”“一定量溶劑”“還能再溶解”“不能再溶解”是關鍵） [板書] 1．定義 2．條件：一定溫度、一定量溶劑 [提問]20℃時5gNaCl溶解在水中飽和與5gNaCl溶解在一杯水中飽和，對嗎？ [講解]不對，要講飽和或不飽和一定要指明兩個條件，否則就沒有意義。 [板書] ①升溫②加溶劑 飽和溶液 不飽和溶液 ①降溫②減少溶液③加溶質 [講解]它們之間容易通過上述途徑互相轉化 [板書] 3．飽和溶液和濃溶液的區(qū)別 [講解]在平常常用濃、稀來表明溶液中含溶質的多少，以NaCl溶液為例：一杯溶液含NaCl多，就濃，含NaCl少，就稀，不管其是否飽和，有人說濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液，對嗎？ [演示實驗7-6]在各盛有10ml水的2支試管里，分別加入2gNaCl和0.1g熟石灰，振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置后再觀察現(xiàn)象。 [講解]通過實驗現(xiàn)象可看到，高溫下，2g食鹽完全溶解在10ml水中，得到均一、透明的溶液。此溶液雖然是不飽和溶液，但由于含溶質較多，它是濃溶液。在另一支試管內，0.1g熟石灰卻不能完全溶解，被充分振蕩并靜置后，有白色固體沉淀到試管底部。這時試管內上層澄清的液體是熟石灰的飽和溶液，此溶液里所含的溶質很少，它是稀溶液。 這個實驗說明了，對于不同溶質來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。當然，對于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。 一般地說，要確定某一種溶液是否飽和，只要看在一定溫度下，有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質存在，如有，且溶質的量不再減少，那么這種溶液就是飽和溶液。 [本節(jié)小結] 本節(jié)的重點是理解飽和溶液和不飽和溶液的概念，必須認識到飽和溶液和不飽和溶液一定要指明兩個條件，否則就沒有意義，掌握其相應轉化的方法，會判斷某一溶液是否飽和溶液，要懂得濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定不飽和。 [鞏固練習]P136習題 [板書設計] 一、 飽和溶液、不飽和溶液 二、 條件：一定溫度、一定量溶劑 三、 轉化 ①升溫②加溶劑 飽和溶液 不飽和溶液 ①降溫②減少溶液③加溶質 四、 濃溶液、稀溶液（一定量溶液中溶質的多少） 五、 飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的關系