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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊 第九單元 課題3《溶液的濃度》教案 （新版）新人教版 微型課主要內(nèi)容 教學(xué)目標(biāo)： (一)知識(shí)與能力 掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算 (二)過程與方法 通過簡單的計(jì)算掌握分析問題解決問題的方法。 (三)情感、態(tài)度、價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生具體問題具體分析的意識(shí)。 教學(xué)重點(diǎn)： 有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn)： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 備課組意見 (導(dǎo)入)前面通過學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解到溶液相關(guān)知識(shí)，也知道了什么是飽和溶液、不飽和溶液以及溶解度的知識(shí)。今天這節(jié)課和大家一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶液濃度的有關(guān)知識(shí)。 （設(shè)問）同學(xué)們知道什么是溶液的濃度嗎？ 重復(fù)有關(guān)概念，強(qiáng)化學(xué)生的概念名詞意識(shí)。 請同學(xué)們先想一想，然后學(xué)習(xí)小組交流你們各自對(duì)溶液的濃度認(rèn)識(shí)？馬上老師請同學(xué)們來說一說。 （指名回答，讓學(xué)生說他們對(duì)溶液濃度的認(rèn)識(shí)） 基于學(xué)生對(duì)溶液濃度認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上的教學(xué)，了解學(xué)情。 對(duì)剛才同學(xué)們?nèi)芤簼舛鹊恼J(rèn)識(shí)進(jìn)行簡單的點(diǎn)評(píng)，同學(xué)們都說的很好！ （展示），老師這里有兩盛有相同體積蒸餾水的試管和蔗糖固體，同學(xué)們能否利用他們配制不同濃度的蔗糖溶液，怎么做？ 在學(xué)生認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)提出問題，基于學(xué)情基礎(chǔ)上的學(xué)習(xí)。 在學(xué)生思考回答的基礎(chǔ)上，讓回答較好的同學(xué)到講臺(tái)前面來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作！ 培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，更培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。 提問同學(xué)們剛才配制的不同濃度的蔗糖溶液哪個(gè)濃度大，哪個(gè)濃度??？為什么？現(xiàn)在混淆兩支試管，讓同學(xué)們思考討論如何判斷蔗糖溶液哪個(gè)濃度大，哪個(gè)濃度??？為什么？ 學(xué)生討論交流 問題提升 提醒學(xué)生生活中可以通過品嘗甜度來判斷，但實(shí)驗(yàn)室中是不能通過品嘗的方法來判斷溶液濃度大小的。 激發(fā)學(xué)生思考 我們來先來做一個(gè)實(shí)驗(yàn) 演示實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)9-7在室溫下，向三個(gè)小燒杯中各加入20ml水，然后分別 加入0.1g、0.5g 、2.0g無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，并觀察溶液的顏色。在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最?。磕闩袛嘁罁?jù)是什么？ 和學(xué)生一起完成演示實(shí)驗(yàn)后，引導(dǎo)學(xué)生完成書本表格前面四項(xiàng)，并指名學(xué)生黑板板書，分別寫出溶質(zhì)，溶劑，溶液質(zhì)量。 對(duì)于有色溶液來說，可以根據(jù)顏色的深淺來判斷溶液是濃還是稀。但溶液濃濃到什么程度，稀稀到什么程度如何表示呢？如何表示呢？這種分法比較粗略。在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。比如農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用農(nóng)藥。 因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的濃度。如上面同學(xué)們配制的蔗糖溶液，硫酸銅溶液。這就需要同學(xué)們在配制時(shí)就要進(jìn)行一定的計(jì)算，及時(shí)做好標(biāo)簽！那么在化學(xué)中如何定量地表示溶液的濃稀呢？ 引導(dǎo)學(xué)生回答對(duì)于有色溶液來說，可以根據(jù)顏色的深淺來判斷溶液是濃還是稀。 表示溶液濃度的方法很多，這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 前面我們已經(jīng)接觸質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，請同學(xué)們思考什么是溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 教師并板書 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100% 學(xué)生完成練一練，指名兩個(gè)學(xué)生，完成黑板上的表格，黑板板書。 實(shí)驗(yàn)9-8 在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（水的密度可以看做1g /cm3） 提醒學(xué)生：注意看圖。 學(xué)生完成書本上表格，并指名兩學(xué)生黑板板書。 通過上面的計(jì)算，求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)鍵是搞清哪幾個(gè)問題。 問題歸類 引導(dǎo)學(xué)生完成書本上討論 已知200C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g 有人說：“200C時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對(duì)嗎？為什么？ 學(xué)生先思考再小組討論回答。 （過渡）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在生活生產(chǎn)中有廣泛運(yùn)用。最常見的是根據(jù)需要配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。和同學(xué)們一起完成課本例題1 注意格式的精簡。 例1 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？ 指名一學(xué)生先回答，然后，學(xué)生再在課本43頁上用新格式再寫一遍。 當(dāng)堂訓(xùn)練 書后習(xí)題1、2、4、7 （提醒學(xué)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能乘質(zhì)量） 學(xué)生在書本上完成，完成后，實(shí)物投影展示，節(jié)約時(shí)間。 其實(shí)除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來表示溶液濃度。如用作消毒劑的醫(yī)用酒精就是75%的酒精溶液，這里的75%就是體積分?jǐn)?shù)。 請同學(xué)們閱讀教材P75頁。 讓學(xué)生養(yǎng)成從閱讀中獲得知識(shí)的習(xí)慣。 小結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容 學(xué)生小組總結(jié)溶液的濃度知識(shí)。 作業(yè) ： 完成相應(yīng)的練習(xí) 第2課時(shí) 設(shè)計(jì)意圖及備課組意見 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) （復(fù)習(xí)鞏固） 1、表示溶液濃度的方法有哪些？ 2、什么是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？表示什么意義？ 3、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液需氯化鈉和水的質(zhì)量？ 4、配制200ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/ cm3）,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量和水的體積？ 1、2指名回答， 3、4學(xué)生筆記本計(jì)算指名學(xué)生板書計(jì)算 步驟 具體作法 計(jì)算 氯化鈉 g，水 ml 稱量 用托盤天平稱取 g氯化鈉，倒入燒杯中 量取 用量筒量取 ml的水倒入燒杯中 溶解 用 攪拌，使氯化鈉溶解 裝瓶、貼標(biāo)簽 把氯化鈉溶液裝入試劑瓶，蓋好 并 二、溶液的配制 3、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液需氯化鈉和水的質(zhì)量？ 溶液具體配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解 學(xué)生思考小組討論溶液配制的具體步驟及操作 三、溶液稀釋的計(jì)算 濃度大的溶液變成濃度小的溶液叫溶液的稀釋。 溶液在稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。 溶液的稀釋有加水稀釋和加濃度小的溶液稀釋。有關(guān)的計(jì)算如下： 濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稀溶液的質(zhì)量等于濃溶液的質(zhì)量和所加水的質(zhì)量之和。 例1：將100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%氯化鈉溶液稀釋為5%的氯化鈉溶液， 求（1）稀釋后溶液的質(zhì)量？ （2）需加水的質(zhì)量、體積？ 引導(dǎo)學(xué)生討論得出結(jié)論溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。 例題2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需用較稀的硫酸。要把50克上述濃溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量？ 學(xué)生筆記本計(jì)算指名學(xué)生板書計(jì)算 在實(shí)際生活生產(chǎn)中有時(shí)用到是體積，那怎么辦呢？ 例 2、配制2500克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸，需要密度為38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）的體積和水的體積？ 在進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，需要用有關(guān)的質(zhì)量來進(jìn)行計(jì)算，不能用溶液的體積直接進(jìn)行計(jì)算，要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)換。 學(xué)生筆記本計(jì)算指名學(xué)生板書計(jì)算 當(dāng)堂訓(xùn)練 書后習(xí)題 3、8 （提醒學(xué)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能乘質(zhì)量，注意體積） 小結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容 作業(yè) ： 完成相應(yīng)的練習(xí) 教學(xué)反思：