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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 9.2 溶解度學(xué)案（新版）新人教版 第一段：【自研課導(dǎo)學(xué)】6-8人小組長組織學(xué)生，獨(dú)立、安靜完成。 １）認(rèn)真閱讀書本第33--35頁，把你認(rèn)為重點(diǎn)的知識點(diǎn)用紅筆畫出來，并完成以下問題。 一、飽和溶液和不飽和溶液 1．在一定　　　　　　下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做該溶質(zhì)的　　　　　　　；還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，叫做該溶質(zhì)的　　　　　　　　。 2．飽和溶液可以變成不飽和溶液，一般是通過　　　　　　　　　或　　　　　　　　的方法；不飽和溶液也可以變成飽和溶液，一般通過　　　　　　、　　　　　　或　　　　　　的方法。因此，只有指明　　　　　　　和　　　　　　　時，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。 3．結(jié)晶的常用方法有：①　　　　　?。虎凇　　　　　　　?。海水曬鹽利用的是　　　　　結(jié)晶。 2）認(rèn)真閱讀書本第35下半部分-38頁，把你認(rèn)為重點(diǎn)的知識點(diǎn)用紅筆畫出來，并完成以下問題。 二、溶解度 1．概念及影響因素： 固體物質(zhì)的溶解度 氣體物質(zhì)的溶解度 概念 概念要點(diǎn) ①　　　　　　　 ；　 ②　　　　　　　 ； ③　　　　　　　 ；　 ④　　　　　　　 ； ①　　　　　??；?、凇　　　　　　?； ③　　　　　?。弧、堋　　　　　　?； 外部影響因素 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而　　　　　　，少數(shù)隨溫度的升高而減小（如　　　　　?。? 隨溫度升高而　　　　　　　， 隨壓強(qiáng)增大而　　　　　　　。 2．KNO3在20℃時的溶解度為31.6g，其含義是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3)【嘗試性練習(xí)】 1、用下列哪種方法可將食鹽的飽和溶液變成不飽和溶液（　　） A．升高溫度 B．降低溫度 C．蒸發(fā)水分 D．增大壓強(qiáng) 2、下列說法正確的是(　　 ) A．食鹽的溶解度是36克 　　B．20℃時，食鹽的溶解度為36克 C．100克水溶解了36克食鹽達(dá)到飽和，所以食鹽的溶解度為36克 D．20℃時，100克食鹽溶液中含有36克食鹽，所以食鹽的溶解度為36克 3、下列做法能改變固體物質(zhì)溶解度的是(　　 ) A．升高溫度 B．增加溶質(zhì) C．增加溶劑 D．增大壓強(qiáng) 4、水中盡可能多溶解二氧化碳的條件是（　　 ） A．高壓、低溫 B．高壓、高溫 C．低壓、低溫 D．低壓、高溫 5、KNO3在60℃時的溶解度為110g，該溫度下KNO3飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為 　　　。 第二段：【長課導(dǎo)學(xué)】 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求： 1．了解飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的涵義； 2. 掌握飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化和溶解度的影響因素。； 3．學(xué)會分析溶解度曲線。 二、定向?qū)W(xué)、合作交流、教師精講 定向?qū)W(xué)、合作交流、教師精講 【對子研討內(nèi)容】結(jié)合展示建議三人小組重點(diǎn)討論： 1、以KNO3溶液和Ca(OH)2溶液為例，試說明如何判斷該溶液是不是該溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液，它們之間相互轉(zhuǎn)化的方法有哪些？ 2、仔細(xì)觀察右邊A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，從圖中你能獲得哪些信息？ 3、書38頁討論，氣體溶解度的影響因素有哪些？其影響規(guī)律如何？ 【大組展示內(nèi)容】 展示單元一：飽和溶液和不飽和溶液 建議：1、白板展示飽和溶液和不飽和溶液的判斷方法和相互轉(zhuǎn)化方法；2、小組內(nèi)代表舉例說明飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法。 展示單元二：溶解度曲線 建議：1、白板展示討論2的答案；2、組內(nèi)代表逐一分析溶解度曲線表示的意義和應(yīng)用（試從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)予以解釋） 展示單元三：氣體的溶解度 建議：1、白板展示影響氣體溶解度的因素；2、小組內(nèi)代表舉例說明氣體溶解度的影響因素及規(guī)律。 【教師精講】 1、溶解度曲線的應(yīng)用： 根據(jù)溶解度曲線中線的意義可以選擇結(jié)晶的方法：(1)對于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)（如KNO3），一般采用冷卻其高溫下的飽和溶液的方法，即降低溫度使溶解度降低析出多余的溶質(zhì)。(2) 對于溶解度受溫度影響變化不大的固體物質(zhì)（如NaCl），一般采用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)結(jié)晶。 2、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的區(qū)別與聯(lián)系 區(qū)別：(1)溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度、一定量溶劑里是否達(dá)到溶解最大限度，受溫度影響；(2)溶液濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量的溶液里含量的多少，與溫度無關(guān)。 聯(lián)系：溶液的飽和與否與溶液的濃和稀沒有必然的關(guān)系，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。在同一溫度下，同種溶質(zhì)、同種溶劑的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 教學(xué)反思： 河源中英文實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級化學(xué)科（溶解度） 日日清 班級：　　　　　姓名：　　　　 一、基礎(chǔ)題： 1、計算物質(zhì)的溶解度時，該溶液一定是（　　 ） A．濃溶液 B．稀溶液 C．飽和溶液 D．不飽和溶液 2、不能影響物質(zhì)溶解度大小的因素是（　　 ） A．溫度高低 B．溶質(zhì)、溶劑的量 C．溶劑種類 D．溶質(zhì)種類 3、要使KNO3溶解度增大采用的方法是（ 　?。? A．增加水 B．增加KNO3 C．不斷攪拌 D．升高溫度 4、20℃時，50克水中溶解18克食鹽達(dá)到飽和，則20℃時，NaCl的溶解度是( 　 ) A.18 B.18克 C.36 D.36克 5、下列說法正確的是（ 　?。? A．溶液一定是均一、穩(wěn)定的無色透明液體 B．濃溶液一定是飽和溶液 C．t℃時，40g硝酸鉀溶于100g水中，則該溫度時硝酸鉀溶解度一定為40g D．溫度一定時，析出晶體后的溶液，一定是該溶質(zhì)的飽和溶液 二、發(fā)展題： 6、室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過一段時間后有少量固體析出，這是因?yàn)椋?　　 ） A．氯化鈉的溶解度減小了 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 C．溶劑質(zhì)量減小了 D．溶液變成不飽和溶液了 7、在30℃時，50g水中最多溶解A物質(zhì)5g，在60℃時50g水最多能溶解B物質(zhì)10g則（ ?。? A．A的溶解度比B大 　B．B的溶解度比A大 C．二者的溶解度相等 D．無法比較 8、20℃時，甲、乙兩燒杯內(nèi)依次放入飽和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸發(fā)5g水，再恢復(fù)到20℃后，兩杯中析出晶體質(zhì)量為（ ） A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．不一定 9、將80℃的KNO3飽和溶液冷卻至20℃，有晶體析出，此刻得到的溶液為20℃時的（ ?。? A．飽和溶液 B．不飽和溶液 C．稀溶液 D．濃溶液 10、在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡便且可靠的方法是（　　?。? A．升高溫度　 B．降低溫度　　　　　C．加入溶質(zhì) D．減少溶劑 三、提高題： 11、在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原來溫度，下列說法正確的是（　　 ）（提示：生石灰（CaO）和水反應(yīng)生成氫氧化鈣） A．溶劑質(zhì)量不變 B．溶質(zhì)質(zhì)量增加 C．溶液濃度不變 D．溶解度增大 12、將t ℃時的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復(fù)到t ℃有晶體析出。下列不正確的是（ 　?。? A．溶液質(zhì)量減小 B．溶液仍為t ℃時的飽和溶液 C．溶質(zhì)在t ℃時的溶解度不變 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 13、甲乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。在一個大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在?，F(xiàn)將溫度由80℃降到20℃。下列說法正確的是（ ） A．杯中固體甲和固體乙都減少 B．杯中固體甲減少、固體乙增多 C．溶液中甲、乙溶液都減少 D．溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多 14、下圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問題： （1）溫度為t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序?yàn)? ； （2）t2℃時A和B兩種物質(zhì)的溶解度 ； （3）若A中混有少量的B，欲從此混合物中分離出A可采取的方法是：