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2019-2020年九年級化學(xué)下冊《8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案 新人教版 備課時(shí)間 上課時(shí)間 一、教學(xué)目標(biāo) 1、 知識(shí)與技能 （1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 （2）初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 （3）能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 2、過程與方法 （1） 認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。 （2） 課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序。 （3） 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1） 通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 （2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。 二、教學(xué)重點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序。 三、教學(xué)難點(diǎn) 對金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。 四、課時(shí)安排 2課時(shí) 五、教學(xué)過程 [引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了 金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 [問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？ [學(xué)生觀察]鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。 [問]把這些金屬在空氣中加熱，有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗(yàn)。 [實(shí)驗(yàn)]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。 [觀察]鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。 寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式 學(xué)生練習(xí) [問]根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？ [小結(jié)] 金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。 [過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反應(yīng)金屬的活潑程度。下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。 演示實(shí)驗(yàn)：在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象 參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度 歸納：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。 [思考回答]金屬的活動(dòng)性順序： Mg＞Zn＞Fe＞Cu 小結(jié) ：金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。 [過渡]大家觀察這幾個(gè)化學(xué)方程式 [投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ [問]請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？討論 ：這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物 講述 ：化學(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 [過渡]我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動(dòng)性的相對強(qiáng)弱呢？ [問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)嗎？能不能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式？ [講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。 [投影]活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來。 [過渡]下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。 [投影展示活動(dòng)與探究的內(nèi)容] 1．把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察， 有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn) 象發(fā)生？ 3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么 現(xiàn)象發(fā)生？ [問]通過這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鋁、銅、 銀的金屬活動(dòng)性順序？ [小結(jié)] 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的金屬化合物和 新金屬。 [講解]經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽 存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性 金屬活動(dòng)性順序 講述 ：金屬活動(dòng)性順序表意義 1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 2、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸 中的氫。 3、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它 們化合物的溶液里置換出來。 [投影練習(xí)]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并 判斷它們是否為置換反應(yīng)。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶 （4）鋁與硝酸銀溶液 思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰 加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？ 思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常 以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng)。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相 似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？ [小結(jié)]通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬 的活動(dòng)性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判 斷出金屬活動(dòng)性的相對強(qiáng)弱。我們也了解幾種常見金屬的活動(dòng)性順序。同時(shí)， 我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反應(yīng)類型──置換反應(yīng)。 六、[布置作業(yè)]習(xí)題3，4，6，8 [板書設(shè)計(jì)] 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、金屬與氧氣的反應(yīng) 2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4 金屬+氧氣→金屬氧化物 2、金屬與酸的反應(yīng) Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 金屬+酸→金屬化合物+氫氣 置換反應(yīng)：A+BC→AC+B 3、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng) 金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬 2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 二、金屬活動(dòng)性順序 教學(xué)反思：本節(jié)教學(xué)內(nèi)容難度較大，涉及的化學(xué)方程式較多，許多同學(xué)掌握的不好，如化學(xué)式書寫不規(guī)范，化學(xué)方程式不配平，對金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用存在困難，還需多練習(xí)相關(guān)習(xí)題。