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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)《原子的構(gòu)成》教案3 魯教版 課題 主備人 使用人 課時(shí)安排 共 3 課時(shí)，本節(jié)為第 3 課時(shí) 上課時(shí)間 課型 新授課 教學(xué)方法 自學(xué)研究法、講述法、談話(huà)法、討論法、練習(xí)法 教學(xué)目標(biāo) 1、 了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念。 2、學(xué)會(huì)計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 教學(xué)重點(diǎn) 相對(duì)原子質(zhì)量的概念 教學(xué)難點(diǎn) 相對(duì)原子質(zhì)量的意義 教學(xué)內(nèi)容及過(guò)程 師生活動(dòng) 補(bǔ)充修改 復(fù)習(xí)提問(wèn) 1.什么是原子？原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？ 2.原子有哪些性質(zhì) 創(chuàng)設(shè)情境 我們已經(jīng)知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？ 引入新課 這樣小的數(shù)字，書(shū)寫(xiě)、記憶和使用起來(lái)都很不方便，就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷、小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國(guó)際上，一般不直接應(yīng)用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對(duì)質(zhì)量——相對(duì)原子質(zhì)量。 板書(shū) 三、相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量 = 我們 引用一個(gè)形象的例子來(lái)講解一下相對(duì)原子質(zhì)量的概念： 我有一堆水果，有人讓我記住每個(gè)水果的質(zhì)量，我選取了一個(gè)蘋(píng)果作為參照物，稱(chēng)其質(zhì)量為100克，現(xiàn)稱(chēng)得梨的質(zhì)量為300克，獼猴桃的質(zhì)量為500克，分別將這二者的質(zhì)量與100克相除，所得倍數(shù)即為梨和獼猴桃相對(duì)于蘋(píng)果的質(zhì)量，我只要記住梨是3，獼猴桃是5就可以了。 例題 一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量是： 1．99310-26千克 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是： 2．65710-26千克 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是： 9．28810-26千克 試計(jì)算氧原子和鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 設(shè)疑 相對(duì)原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量嗎？ 板書(shū) 相對(duì)原子質(zhì)量的單位：1 從中我們可以知道：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值。 拓展延伸 今后學(xué)習(xí)中，我們可直接查閱書(shū)后附錄中的相對(duì)原子質(zhì)量表(師生一起查閱)，同時(shí)，我們也應(yīng)該記住那些為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出卓越貢獻(xiàn)的科學(xué)家，如我國(guó)的張青蓮教授。 附表2： 你們有沒(méi)有發(fā)現(xiàn)：各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系? 板書(shū) 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 課堂練習(xí) 1.一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.99310-26kg,碳的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） （A）12g (B)1/12 (C)12 (D) 1.99310-26/12 2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它（ ） （A）相對(duì)原子質(zhì)量 (B)質(zhì)子數(shù) (C)中子數(shù) (D)電子數(shù) 3.現(xiàn)有質(zhì)量相等的鈉、鎂、鋁三塊金屬，問(wèn)哪一種金屬含有的原子最多，哪一種金屬含有的原子最少？為什么？ 作業(yè)布置 新課堂第三課時(shí) 課本 “在線測(cè)試”和“挑戰(zhàn)自我” [學(xué)生]思考教師提出的問(wèn)題，回答。 不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。 [學(xué)生]體會(huì)原子的質(zhì)量很小，猜想能否換一種表示方法。 投影 以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 計(jì)算氧原子鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量，加深對(duì)原子的真實(shí)質(zhì)量，加深對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的理解。 注意： （1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量。 （2）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號(hào)是1（單位一般不寫(xiě)出）。 精確的相對(duì)原子質(zhì)量有效數(shù)字可達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值。 觀察后找出規(guī)律： 教 后 記