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2019-2020年九年級化學下冊 9.3 溶質的質量分數(shù)（第2課時）教案 新人教版 (I) 教學目標 通過學習，進一步掌握化學方程式與溶液相結合的計算 重點難點 化學方程式與溶液相結合的計算 教學方法及 教學輔助手段 自主探究式 教學過程 復備記錄 復習引入: 1. 溶質質量分數(shù)的定義及定義式: ?概念： ?表達式： 溶質質量分數(shù)= 溶液質量= 2. 溶質質量/g 溶劑質量/g 溶液質量/g 溶質質量分數(shù) 20 100 90 100 5 95 200 15% 新課 例題1、100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應.試計算這種硫酸中溶質的質量分數(shù),以及反應后溶液中溶質的質量分數(shù)? 例題2、某研究性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質量分數(shù)，進行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。求： ①稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。②合金中銅的質量分數(shù)。 鞏固練習 1、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為56.7克。 （1）生成CO2的質量 。 （2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）。 （3）求該稀鹽酸的溶質質量分數(shù) 2、 在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如右圖所示。請回答下列問題：（1）產(chǎn)生氫氣 g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是 。 （2）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。 （3）鋁箔中鋁元素的質量。 課堂小結 通過這節(jié)課的學習你有什么收獲？ 布置作業(yè) 1.課堂練習卷 2.自主評價手冊相關內容 教學反思（課堂設計理念，實際教學效果及改進設想）