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2019-2020年九年級化學 第六單元《海水中的化學》復習課1教案 教學目標 1.了解海水中有哪些資源 2.識記飽和溶液和不飽和溶液 3.理解固體物質溶解度的定義及表示方法. 教學重點 飽和溶液和不飽和溶液 教學難點 固體物質溶解度的定義及表示方法 教 學 過 程 教 學 活 動 各抒己見 [專題一] 海洋化學資源： 1.海水中最多的物質是_______；含量最多的鹽是_______；含量較多的離子分別是__________ 粗鹽 2.海水曬鹽的原理：海水 → → → 母液 3.目前,向海水索取淡水最常用的方法有________________________ 4.利用海水制取鎂的反應原理是：向海水或鹵水中加入_______,沉淀出_________,然后_______即可得到較純凈的_________固體,再向其中加入稀鹽酸得到__________溶液,然后________,即可得到___________固體,最后,電解_________狀態(tài)的__________就能制得金屬鎂。 有關反應的化學方程式_________________、_______________________、____________________。 5.海洋資源包括:______________ 、______________、______________、_______________。 自我診斷 [專題二] 飽和溶液與不飽和溶液 1.飽和溶液是指_____________________________________。 2.判斷某溶液是否達到飽和的方法是_____________________。 3.飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉化: （ ） （ ） 飽和溶液不飽和溶液 （ ）（ ）（ ） 4.固體物質的溶解度是指_____________________________________。 理解該定義應注意四個方面①條件:___________②標準:_________③狀態(tài):_____________ ④單位:_________.影響固體物質溶解度的因素有(在溶質和溶劑確定的情況下)___________ 5.溶解度與溶解性的關系 溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶 溶解度(200C) ( ) ( ) ( ) 自我診斷 1.下列有關溶液的說法中正確的是( ) A.不飽和溶液轉化為飽和溶液,溶液中溶質的質量分數一定增大 B.將一定質量某物質的飽和溶液降溫析出晶體后,所得溶液中溶質的質量一定減少 C.飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液 D.將5g某物質完全溶解于95g水中,所得溶液中溶質質量分數一定是5％ 2.下列做法能改變溶液中溶質質量分數的是( ) A.把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā). B.在蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖. C.將硝酸鉀的飽和溶液升溫(溶劑質量不變). D.將氯化氨的飽和溶液降溫(溶劑質量不變). 3.向接近飽和的氯化鈉溶液中,逐漸加入氯化鈉固體,邊加邊攪拌.下圖所示變化關系(縱坐標表示溶質的質量分數,橫坐標表示加入氯化鈉的質量)正確的是( ) 0 0 0 0 A B C D [專題三]混合物的分離與物質的提純 1．混合物的分離：將混合在一起的兩種或兩種以上的物質分離開的方法。 混 過濾：是將不溶于_____的_____跟______分離的一種方法。 合 蒸發(fā)結晶：將溶解度受溫度影響變化_____（填較大或不大)的溶質同溶劑分離 物 結晶 降溫結晶：將溶解度受溫度影響變化_____（填較大或不大)的溶質 蒸餾：是將溶質同溶劑分離的一種方法。（該方法多為獲得溶劑） 2．物質的提純：即除去物質中的雜質，得到純凈物的過程。 物理方法：如混合物的分離方法中常見的過濾、蒸發(fā)結晶、降 物質的提純方法 蒸餾等。 化學方法：即通過加入某種試劑后，發(fā)生化學反應將雜質除去。 說明：1.混合物的分離一般只強調將混合在一起的各種物質分離開,而物質的提純一般是指將雜質去掉,得到純凈物的過程，二者的根本目的不同。 2.除雜質時,應將雜質除盡,同時又不能引進新的雜質?；旌衔锏姆蛛x一般采用物理方法,而除雜質時,即可采用物理方法,也可采用化學方法。 自我診斷 .如何除去下列物質中的雜質(括號內的物質為雜質),簡述操作步驟: ① KNO3 ( CaCO3 )________________________ ② ② 銅粉(鐵粉)________________________ ③ H2 ( CO2 )________________ 。 ④ NaCl ( Na2CO3 ) __________ __。 ⑤ NaCl (MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )___________ [專題四]海水“制堿” [知識點一]氨堿法制純堿 1.碳酸鈉俗稱_______或_______，因其水溶液呈______性,故稱_____,它是以________、________、______為原料,以_____為媒介,采用__________法制得的. 其反應原理用化學方程式表示為: (1)______________________ (2)____________________. 2.純堿在化學工業(yè)中的用途極廣,試舉幾例:____________________. 3.碳酸氫鈉俗稱___________,它在生產生活中的用途有_________________. [知識點二]純堿的性質 1.純堿的物理性質有 。 2.純堿的化學性質 （1）與指示劑作用：能使 變成 色。 （2）與酸反應：有 產生。 寫出碳酸鈉固體與稀硫酸、稀鹽酸反應的化學方程式為： （3）與某些堿反應：如與 、 反應。 寫出有關反應的化學方程式為： 。 （4）與某些鹽反應：如與 、 反應。 寫出有關反應的化學方程式為： 。 [知識點三]鹽類物質的化學性質 [思考]:常見的酸都有共性是因為酸在溶液中含有共同的________.常見的堿都有共性是因為堿溶液中含有共同的_________.而鹽在溶液中 (能、不能)產生共同的陰離子或陽離子,因而鹽類物質_____(有、沒有)共性。 1.某些鹽溶液能與______發(fā)生反應,使______發(fā)生顏色變化. (說明：不同的鹽溶液呈現不同的酸堿性，常見呈堿性的鹽溶液有_______、_______。) 2.某些鹽能與某些酸溶液發(fā)生復分解反應. 3. 某些鹽溶液能與某些堿溶液發(fā)生復分解反應. 注意:該反應中,鹽和堿都必需______，是 4. 某些鹽溶液能與其他鹽溶液發(fā)生復分解反應. 反應發(fā)生的前提條件. [知識點四]復分解反應發(fā)生的條件及類型 1. 復分解反應發(fā)生的條件有： 。 2. 初中化學中復分解反應發(fā)生的類型 ① 酸＋金屬氧化物＝鹽＋水 例:________ ② 酸＋堿＝鹽＋水 例:______________________ ③ 酸＋鹽＝新鹽＋新酸(或水和氣體)例:______________________ ④ 堿＋鹽＝新鹽＋新堿 例:______________________ ⑤ 鹽＋鹽＝新鹽＋另一種新鹽 例:______________________ 注意:若想熟練掌握復分解反應,除熟記復分解反應發(fā)生的條件及類型,還應該熟記酸堿鹽的溶解性,才能更好地判斷復分解反應能否發(fā)生. 自我診斷 1.下列各組物質能在pH=1的溶液中大量共存,且得到無色透明溶液的是( ) A.BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B.Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3 C.Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl D.ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl 2.將下列各組中的物質混合,若每組中最后一種物質過量,充分反應后過濾,則濾紙上僅留下一種不溶物(純凈物)的是( ) ①NaOH溶液、MgCl2溶液、稀硝酸 ②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸 ③CuCl2溶液、FeCl2溶液、鋅粒 ④NaCl溶液、AgNO3溶液、鹽酸 ⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液Ba(OH)2溶液 A.①④ B.②③ C.③⑤ D.②④ 3.一包白色固體，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2四種物質中的一種或幾種。為了確定其組成做了如下的實驗；將此白色固體溶于水的無色溶液，取上述溶液少許，向里滴加稀鹽酸，有無色無味的氣體產生。根據現象判斷，原固體中： （1）一定含有的物質是 。 （2）一定不含有的物質是 。 （3）可能含有的物質是 。如進一步確定可能含有的物質的方法是 。 [知識點五]物質的檢驗與鑒別 1. 物質的檢驗主要是指通過物質間發(fā)生反應時產生的特征現象（如:獨特的氣味或顏色、生成特殊氣體或沉淀、或有熱量產生等等），來確定是哪種物質的方法。而物質的鑒別主要是利用物質本身特有的性質或通過發(fā)生化學反應產生不同的現象將不同種物質區(qū)別開的方法. 所以,要熟記一些物質的特有性質或通過發(fā)生化學反應產生的特征現象.如:常見的鹽大多為白色固體,鹽的水溶液一般為無色.但有些鹽或鹽溶液有著不同的顏色,如膽礬(又稱______,化學式___________)為____色.KMnO4為_____,Fe(OH)3為_____,Cu(OH)2為______, 含Cu2+的溶液一般為_____,含Fe3+的溶液一般為_____,含Fe2+的溶液一般為_____. 2. 初中化學要求學會檢驗或鑒別的鹽有：硫酸鹽、氯化物、碳酸鹽。你知道檢驗或鑒別它們的最佳試劑及現象嗎？ 3. 試著寫一寫： 硫酸鹽:________________ _。 碳酸鹽:____ 。 氯化物:_____________________ 。 自我診斷 1.區(qū)分燒堿溶液和澄清石灰水,應選用的試劑是( ) A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.氯化銨溶液 D.碳酸鈉溶液 2.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是（ ）①檢驗自來水是否含氯離子 ②鑒別食鹽和純堿 ③檢驗雞蛋殼能否溶于酸 ④除去熱水瓶中的水垢 A.①② B.①③ C.①④ D.②③④ 自主完成有關復習內容。 自主完成有關練習。 注意總結分離與提純的具體方法及二者的不同。 自主完成有關內容 識別檢驗與鑒別的不同 談收獲 推薦作業(yè) 課后反思 注意引領學生對整體內容及主要知識點的總結，加強學生的自主學習能力。