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2019-2020年九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 1.6 幾種重要的鹽導(dǎo)學(xué)案1（新版）浙教版 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、掌握鹽的概念 2、理解鹽的水溶液的酸堿性 3、識(shí)記三種常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)及用途 4、掌握氯離子、碳酸根離子的檢驗(yàn) 二、重點(diǎn)難點(diǎn) 鹽的概念、氯離子、碳酸根離子的檢驗(yàn) 三、自習(xí) 1、簡(jiǎn)述鹽的概念，并用化學(xué)反應(yīng)方程式舉出一個(gè)中和反應(yīng)的例子將反應(yīng)式中的鹽用下劃線(xiàn)標(biāo)出，再用化學(xué)式舉出四種常見(jiàn)鹽。 2、自習(xí)教材23-25頁(yè)，簡(jiǎn)述三種常見(jiàn)鹽性質(zhì)及用途，并整理涉及的反應(yīng)方程。 我的問(wèn)題： 四、合作學(xué)習(xí) （一）、合作學(xué)習(xí)一 怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽（證明陰離子為碳酸根離子） （二）、合作學(xué)習(xí)二 1、收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？并寫(xiě)出反應(yīng)方程。 總結(jié)檢驗(yàn)氯離子的方法。 2、某小組測(cè)量了下面幾種鹽水溶液的pH值記錄如下，請(qǐng)完成下表并寫(xiě)出結(jié)論。 五、拓展提升 一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究變質(zhì)程度，作出如下猜想：可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和 Na2CO3的混合物； 可能全部變質(zhì)，固體是Na2CO3。 （1）首先對(duì)固體的成分進(jìn)行確定。取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO4 溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定該固體是 ； （2）稱(chēng)取10.6g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過(guò)量，得到數(shù)據(jù)如下表： 樣品質(zhì)量 反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量 10.6克 148.5克 146.3克 計(jì)算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）再取固體樣品溶于水，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過(guò)量。測(cè)出加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。從圖中可以判斷：在該樣品溶液中加入稀鹽酸，首先與之反應(yīng)的物質(zhì)是 。 （4）請(qǐng)你分析，一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)， 變質(zhì)前消耗鹽酸的量 變質(zhì)后消耗鹽酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。 六、總結(jié)反思