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2019-2020年九年級化學全冊 第八單元 海水中的化學 第三節(jié) 海水“制堿”名師教案1 （新版）魯教版 教學目標：1、了解氨堿法制純堿的原料和步驟 2、知道氨堿法制純堿的化學反應原理 3、了解純堿在日常生活和工農業(yè)生產中的應用 4、通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學觀和人生價值觀。 教學重點：氨堿法制純堿的化學反應原理 教學難點：樹立元素守恒觀 教學過程： Ⅰ、組織教學： Ⅱ、知識回顧： 1、粗鹽提純的步驟 2、影響固體物質在水中的溶解度的因素 3、常見的堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水） Ⅲ、新授內容： 一、氨堿法制純堿 [過渡] 純堿又稱“面堿”，在生活和工農業(yè)生產中都有廣泛的用途，你知道如何從海水中制取純堿嗎？ 自學指導一：快速閱讀課本，完成下列問題，并與同學們交流。 1、碳酸鈉（俗稱純堿或蘇打）是以 、 為原料，以氨為媒介，采用 法制得的。 2、氨堿法制純堿的化學反應原理？ 3、氨堿法制純堿的工序？ [教師精講]： 反應原理： [交流共享]： 1、石灰石的作用是什么？ 2、為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳？ 3、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質首先結晶析出，為什么？ [學生]：交流討論 [教師點撥]：1、石灰石煅燒產生的二氧化碳作為氧源和碳源，氧化鈣轉化為氫氧化鈣后再與氯化銨反應放出氨氣，從而實現(xiàn)氨的循環(huán)利用。 2、氨氣易溶于水，使溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收，生成較多量的碳酸氫鈉。 3、碳酸氫鈉先析出，在相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨要小得多。 練習一： 1、利用海水制堿，是因為海水中含有大量的 （ ） A. CaCl2 B. MgCl2 C. NaCl D. ZnCl2 2、工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉（將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經過過濾、焙燒得到純堿），但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中 （ ） A KHCO3溶解度較大 B KHCO3溶解度較小 C K2CO3溶解度較大 D K2CO3溶解度較大 [多識一點]：我國的哪位科學家改進了制堿技術？ 二、純堿在工業(yè)生產上的應用 [過渡] 工業(yè)上我們用氨堿法得到的純堿有什么作用呢？ 自學指導二、閱讀課本，找出純堿和小蘇打的用途。 練習二 試用①KMnO4 ②Na2CO3 ③NaCl填寫下列空白： ⑴用作調味品的是 ⑵醫(yī)藥上用作消毒劑的是 ⑶用于生產玻璃的是 ⑷用于洗滌劑的是 ［課堂小結］： 1、學生談收獲 2、師生共同對本節(jié)的知識要點再回顧 ［課堂練習］： 1、下列不屬于氨堿法制純堿所需的原料是 （ ） A 石灰石 B 氯化鈉 C 氫氧化鈉 D 水 2、在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會有晶體析出，向飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳并不發(fā)生化學反應，若向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣后，再通入二氧化碳則會有晶體析出，其化學方程式： ，簡述其原因 。 3、我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此溶液中加入細小食鹽粉末，由于碳酸氫鈉在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱后生成純堿、水和二氧化碳。根據(jù)以上敘述簡要回答問題： ⑴用上述方法進行生產時，所用的起始原料 （寫出它們的化學式，下同）。 ⑵最終產品是 。 ⑶有關的化學方程式是 ； ； 。 ⑷該生產過程中沒有涉及的基本反應類型是 。 ⑸有人認為侯氏制堿法的優(yōu)點有四： A 生產過程中部分產品可選為起始原料使用 B副產品是一種可利用的氮肥 C 反應不需要加熱 D 副產物不會造成污染環(huán)境 你認為其中正確的是（用代號回答） 。 板書設計： 第三節(jié) 海 水 制 堿 一、氨堿法制純堿 反應原理： 二、純堿在工業(yè)生產上的應用 教學反思：