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考點10 利用質量守恒定律解答圖表題 1.（xx金昌）一定條件下，下列物質在密閉容器內反應一段時間，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 X Y Z W 反應前質量/g 22 34 0 2 反應后質量/g 40 待測 16 2 根據上表信息判斷，下列說法不正確的是（　?。? A.該反應屬于分解反應 B.該反應中生成X的質量是40g C. W在反應中可能是催化劑 D.該反應中Y和Z的質量比為17：8 【解析】由表中數據分析可知，反應前后X的質量增加了40g﹣22g=18g，故X是生成物，生成的X的質量為18g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質量為16g﹣0g=16g；W的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，Y應是反應物，且參加反應的Y的質量為18g+16g=34g，故待測的數值為34g﹣34g=0g。 A、該反應的反應物為Y，生成物是X和Z，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項說法正確。 B、該反應中生成X的質量是40g﹣22g=18g，故選項說法錯誤。 C、W的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確。 D、該反應中Y和Z的質量比為34g：16g=17：8，故選項說法正確。 【答案】B 2．（xx廣元）在一密閉容器中放入四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示．下列分析正確的是（　　） 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量/g 16 2 6 30 反應后質量/g 0 2 m 2 A．乙在反應前后質量不變，所以乙一定是該反應的催化劑 B．表中m的值為44 C．容器中發(fā)生的反應為丁分解生成甲和丙 D．該反應中甲和丙的質量變化之比為4：11 【解析】由表中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了16g﹣0g=16g，故甲是反應物，參加反應的甲的質量為16g；同理可以確定丁是反應物，參加反應的丁的質量為30g﹣2g=28g；乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應．由質量守恒定律，丙應是生成物，且生成的丙的質量為16g+28g=44g，故m的數值為6g+44g=50g。 A、乙在反應前后質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，選項說法錯誤； B、m的數值為6g+44g=50g，選項說法錯誤； C、該反應的反應物為甲和丁，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，選項說法錯誤； D、該反應中甲和丙的質量變化之比為16g：44g=4：11，選項說法正確。 【答案】D 3．（xx寧夏）某同學為了探究甲、乙、丙、丁四種物質之間能否發(fā)生反應，將它們混合密閉在一容器中，高溫加熱一段時間后，檢測其中部分物質的質量，并與加熱前比較（見下表）。下列判斷錯誤的是（ ） 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量/g 2 30 6 3 反應后質量/g 12 2 x 3 A．x＝24 B．丁可能是催化劑 C．反應中甲和丙的質量比是1：2 D．容器內發(fā)生的是分解反應 4．（xx錦州）把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是（ ） 物質 a b c d 反應前的質量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反應后的質量（g） 5.2 x 7.2 2.8 A．反應中a和c的質量比為13:18 B．d一定是催化劑 C．上表中x＝2.0 D．該反應是化合反應 【答案】D 【解析】根據表格判斷a物質反應后質量減少了1.2g，是反應物；c物質反應后質量增加了3.2g，是生成物，即反應中a和c的質量比為1.2g:3.2g=3:8；d物質反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物；根據質量守恒定律可知，b是反應物，參加反應的質量為：3.2g-1.2g=2.0g，即x=1.2g；反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，該選項說法正確。故選D。 5.（xx衡陽）在一個密閉的容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量，數據見下表，下列說法正確的是（ ）。 物 質 甲 乙 丙 丁 反應前質量/g 1 20 17 2 反應后質量/g m 29 0 10 A.m的值是0 B.甲是該反應的催化劑 C.化學反應中乙、丁的質量比是9:8 D.該反應是化合反應 【解析】反應后乙質量增大9g，是生成物，反應后丙質量減小17g，是反應物，反應后丁質量增大8g，是生成物，根據質量守恒定律可知，甲反應前后質量不變． A、甲反應前后質量不變，因此m的值是1，該選項說法不正確； B、甲可能是該反應的催化劑，也可能既不是反應物也不是生成物，該選項說法不正確； C、化學反應中乙、丁的質量比是：9g：8g=9：8，該選項說法正確； D、反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應，該選項說法不正確． 【答案】C 　6．（xx?銅仁）在一個密閉容器內有A、B、C、D四種物質，經過反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表所示： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量/克 34 2 5 5 反應后質量/克 0 x 5 21 以下說法正確的是（　?。? A．該反應是化合反應 B．x的值為18 C．該反應是分解反應 D．丙一定是催化劑 【解析】根據質量守恒定律，反應后丙的質量為：x=32+2+5+5﹣（0+5+21）=15，故甲為反應物，乙、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應為分解反應． A、甲為反應物，乙、丁為生成物，該反應為分解反應，錯誤； B、x=15，錯誤； C、甲為反應物，乙、丁為生成物，該反應為分解反應，正確； D、丙可能是催化劑，也可能不參加反應，錯誤． 【答案】C 7．（xx?昆明）在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數據如圖所示，下列說法正確到是（　?。? A．x=3.1 B．該反應中甲、丁的質量變化比為14：85 C．該反應屬于置換反應 D．乙一定是該反應的催化劑 【解析】根據質量守恒定律，x=10+3.5+10+6﹣（8.6+3.5+14.5）=2.9，故甲、丙為反應物，丁為生成物，乙可能為催化劑，該反應為化合反應， A、x=2.9，故錯誤； B、生成甲、丁的質量比為：（10g﹣8.6g）：（14.5g﹣6g）=14：85，故正確； C、該反應為化合反應，故錯誤； D、丙反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應，故錯誤； 【答案】B 　8．（xx營口）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示下列說法正確的是（ ） 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量/g 120 90 6 5 反應后質量/g 86 108 22 a A. 表中“a”值為10 B. 丁可能是該反應的催化劑 C. 該反應為化合反應 D. 反應中乙、丙變化的質量比為15:1 【答案】B 【解析】本題主要考查質量守恒定律的內容及應用；反應前后質量減少的物質是反應物，增加的物質是生成物，根據表格中的數據可知，反應的甲的質量為：120g-86g=34g，生成乙的質量為：108g-90g=18g，生成丙的質量為：22g-6g=16g，所以生成丙和乙的質量等于消耗甲的質量，根據質量守恒定律可推知，該反應是甲分解生成乙和丙，屬于分解反應，丁反應前后質量不變，可能是催化劑或不參與反應的雜質，則“a”值為5，故A錯誤；丁可能是反應的催化劑，故B正確；該反為分解反應，故C錯誤；反應中乙、丙變化的質量比為18:16=9:8，故D錯誤。 9．（xx濱州）在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，使之充分反應，反應前后測的有關數據如下表： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量/g 18 1 2 32 反應后質量/g X 26 2 12 下列說法中不正確的是（） A .反應后物質甲的質量為13g B .乙是反應物 C .反應中乙、丁的質量比為5:4 D .物質丙可能是該反應的催化劑 【答案】B 【解析】本題主要考查質量守恒定律的應用。 A．由質量守恒定律可知，化學反應前后物質的總質量不變，即18+1+2+32=x+26+2+12，求得x=13 B．反應前乙物質的質量為1g，反應后乙物質的質量為26g，乙的質量在增加，故乙是生成物； C．反應中乙、丁的質量比=（26-1）:（32-12）=5:4 D．催化劑是能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不變的物質。物質丙反應前后質量不變，但其能否改變該反應的化學反應速率，化學性質在反應前后是否改變無法判斷，故丙可能是該反應的催化劑，但不能說物質丙一定是該反應的催化劑。 10．（xx天水）把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法正確的是 物質 a b c d 反應前的質量(g) 7.4 4.2 5.0 3.8 反應后的質量(g) 6.2 x 5.2 3.8 A．物質a是生成物 B. x=2.2 C.d一定是催化劑 D．反應后原子數目減少了 【答案】C 【解析】A項中，從圖表中可以看出反應前后a由7.4g變成6.2g質量減輕，所以a應為反應物不是生成物，A錯誤；B項中，從圖表中可以看出反應前后a由7.4g變成6.2g質量減輕了1.2g，所明a應為反應物不是生成物。C由5.0g變?yōu)?.2g質量增加了0.2g，說明c為生成物。d的質量沒有變化說明d為催化劑。根據質量守恒，b應為生成物，質量應增加了1.2-0.2=1克，所以反應后b的質量X=4.2+1=5.2g，B錯誤；C項中，d在反應前后質量沒有發(fā)生變化，d一定是催化劑（能夠改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有變化的物質叫做催化劑），C正確；D項中，根據質量守恒定律（參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律就叫做質量守恒定律...）化學反應過程中原子既不會增加也不會減少，所以反應后原子數目不會發(fā)生變化的，D錯誤。 11.（xx湘潭）一定條件下，一個密閉容器內發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列有關說法不正確的是 物質 A B C D 反應前的質量(g) 15 15 25 20 反應后的質量(g) 0 10 x y A. x的取值范圍是：0≤X≤45 B.參加反應的A和B的質量之比為3:1 C.當y≤20時，該反應為化合反應 D. x+y=65 【答案】A 【解析】x的取值范圍應當是0≦x≦65，我們假設C為最終產物，A+B+D=C，A完全反應，D完全反應，也就是反應后質量為0，根據質量守恒定律C的質量最大為25+15+20+5=65，再假設D為最終產物，C完全反應，那么C的最小質量為0，所以x的取值范圍應當是0≦x≦65，A選項符合題意； A. 由表格可知，A物質15g完全反應，B物質反應了5g，所以產加反應的質量之比是15:5＝3:1；B項不符合題意； B. 當y≦20時，說明D物質為反應物或者為催化劑或者不反應，由圖可知反應后A ，B物質質量均減少，那么根據質量守恒定律，物質C反應后的質量會增加，也就是形如A+B+D=C，這是一個化合反應。 C. 根據質量守恒定律反應前的總質量為：15+15+25+20=75g，已知反應后B的質量為10，A的質量為0，那么x+y=75-10=65。 12.（xx蘭州）在一密閉容器中，有X、O2、CO2、H2O四種物質，在一定條件下發(fā)生某種反應，反應一段時間后，測得反應前后各物質的質且如下表.下列說法正確的是 物質 X O2 CO2 H20 反應前的質量/g 19 34 6 2 反應后的質量/g 11 待側 28 20 A.表中的待測值為32 B. X中一定含有C、H、O元素 C.該反應是置換反應 D.反應中CO2和H2O的質量比為11:9 【答案】D 【解析】反應前物質總質量為19+34+6+2=61，因此表中待測值應為61-11-28-20=2，A錯誤； 根據質量守恒定律，X中一定含有C、H元素，產物中的氧可能來源于氧氣，也可能來源于X，因此X可能含有O元素，B錯誤；根據表格可知二氧化碳和水均為生成物，二者均為化合物，反應不可能為置換反應，C錯誤；反應中生成的二氧化碳和水的質量分別是28-6=22和20-2=18，質量比為22:18=11:9，D正確。 13．（xx徐州）甲、乙、丙、丁4種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表。下列說法正確的是 物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量/g 4 31 21 10 反應后的質量/g m 40 6 16 A.甲一定是該反應的催化劑 B.該反應一定是化合反應 C.丙物質一定屬于化合物 D.乙、丁在反應中的質量比為5︰2 【答案】C 【解析】根據質量守恒定律，可計算出m=4，甲質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是雜質，因此A錯誤；由于丙質量減少，乙、丁質量增加，所以發(fā)生的是分解反應，丙一定是化合物，因此B錯誤，C正確；乙在反應中質量增加9、丁在反應中質量增加6，因此二者反應中的質量比為3︰2，所以D錯誤。所以選C。 14．（xx黔東南）某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，反應前后各物質質量的數據記錄如下： 物質 X O2 CO2 H2O 反應前的質量/g 46 128 1 0 反應后的質量/g 0 待測 89 54 在下列判斷中，正確的是（　　） A．物質X由碳、氫元素組成 B．物質X由碳、氫、氧元素組成 C．充分反應后剩余氧氣質量為16克 D．生成CO2與H2O的質量比是89：54 【答案】B 【解析】此題考查的是質量守恒定律及其應用；反應后X質量減少46g，是反應物；反應后二氧化碳增加88g，是生成物；反應后水增加54g，是生成物；二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于X，88g二氧化碳中碳元素的質量為：88g100%=24g；54g水中氫元素的質量為：54g=6g，24g+6g=30g＜46g，故X中一定含有氧元素； A、物質X由碳、氫、氧元素組成，錯誤； B、物質X由碳、氫、氧元素組成，正確； C、根據質量守恒定律可知，氧氣是反應物，參加反應的氧氣質量為：88g+54g﹣46g=96g，則待測為：128g﹣96g=32g．充分反應后剩余氧氣質量為32克，錯誤 D、生成CO2與H2O的質量比是88：54，錯誤 15.（xx棗莊）在一定條件下，一密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法錯誤的是( ) A.a一定是反應物 B.x+y=20 C. x的取值范圍一定是0≤x≤30 D.反應生成c與d的質量比為2:3 【答案】D 【解析】此題考查質量守恒的定律的應用?；瘜W反應中，反應物質量減小，生成物質量增加，且參加反應的各物質質量之和等于生成物質的質量總和，分析表中數據可知，c物質質量增加了20g-10g=10g，d物質質量增加20g-15g=5g，根據質量守恒定律，反應物質量一定大于或等于15g，a反應前質量是30g，所以a一定是反應物，A正確；生成的c、d物質質量和為10g+5g=15g，則反應物a、b剩余的x、y之和應為：x+y=(30g+5g)-15g=20g，B正確；a是反應物，反應前的質量是30g，反應后剩余質量x一定小于30g，所以，C正確；分析表中數據，生成c、d的質量比為：10g:5g=2:1，D正確，故選D。 16．（xx龍東）在一密閉容器里放入四種物質，使其在一定條件下充分反應，測得數據如下： 四種物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量(g) 2 8 30 50 反應后的質量(g) 20 待測 39 23 （已知甲、丙兩種物質的相對分子質量之比1:1）則下列說法正確的是 A.該反應為化合反應 B. 待測值為18 C.反應中丁和丙的質量比為3: 1 D.甲、丙兩種物質化學計量數之比為1 : 2 【答案】C 【解析】反應后待測乙物質的質量=2g+8g+60g+50g-20g-39g-23g=38g，B錯；由于甲乙丙三種物質反應后質量增加，所以它們都是生成物，而丁反應后質量減少，丁屬于反應物，故該反屬于分解反應，A錯；反應中丁和丙的質量比=(50g-23g):(39g-30g)=27:9=3:1，C對；甲、丙兩種物質的質量比=(20g-2g):(39g-30g)=2:1，又因為甲、丙兩種物質的相對分子質量之比1:1，則甲、丙兩種物質化學計量數之比==2:1，D錯。 17.(xx湘潭)一定條件下，一個密閉容器內發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列有關說法不正確的是（ ） 物質 A B C D 反應前的質量(g) 15 15 25 20 反應后的質量(g) 0 10 x y A. x的取值范圍是：0≤X≤45 B.參加反應的A和B的質量之比為3:1 C.當y≤20時，該反應為化合反應 D. x+y=65 【答案】A 【解析】x的取值范圍應當是0≦x≦65，我們假設C為最終產物，A+B+D=C，A完全反應，D完全反應，也就是反應后質量為0，根據質量守恒定律C的質量最大為25+15+20+5=65，再假設D為最終產物，C完全反應，那么C的最小質量為0，所以x的取值范圍應當是0≦x≦65，A選項符合題意； 由表格可知，A物質15g完全反應，B物質反應了5g，所以產加反應的質量之比是15:5＝3:1；B項不符合題意； 當y≦20時，說明D物質為反應物或者為催化劑或者不反應，由圖可知反應后A ，B物質質量均減少，那么根據質量守恒定律，物質C反應后的質量會增加，也就是形如A+B+D=C，這是一個化合反應，C選項不符合題意。 根據質量守恒定律反應前的總質量為：15+15+25+20=75g，已知反應后B的質量為10，A的質量為0，那么x+y=75-10=65，D選項不符合題意。 18．（xx常州）在一密閉容器中發(fā)生某反應，容器中各物質的質量變化如下圖所示，其中未知數據正確的是（ ） A.m1=30.8 B.m2=24 C.m3=13.6 D.m4=34 【答案】B 【解析】本題主要考查質量守恒定律的內容及應用；根據質量守恒定律， 反應前后，反應物和生成物的質量各和相等，所以m4=40g+40g-23g-30g-27g=0，故D選項錯誤；參加反應的甲物質的質量為：40g-23g=17g，所以反應中各物質的質量比為：17g:40g:30g:27g=17:40:30:27，當反應中生成丁質量為10.8g時，10.8:27=0.4，則 m1=40g-17g0.4=33.2g；m2=40g-40g0.4=24g；m3=300.4=12g，故B選項符合題意。 19.（xx泰安）四種物質在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。則有關說法中不正確的是( ) A. 丁一定是化合物 B.乙可能是這個反應的催化劑 C.生成的甲、丙兩物質的質量比為8:1 D.參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和 【答案】C 【解析】化學反應過程中，反應物質量減少，生成物質量增加，且反應物減少的質量和一定等于生成物增加的質量之和，分析圖中數據可知，丁物質質量減小，甲、丙的質量增加，乙的質量在反應前后不變，由質量守恒定律可知，丁是反應物，甲、丙是生成物，該反應是分解反應，分解反應的反應物一定是化合物，A正確；化學反應中，質量沒有改變的物質，可能是該反應的催化劑，也可能未參加反應，B正確；由圖中的實驗數據可知，生成物甲的質量增加了19%=17%=2%，丙的質量增加了41%-25%=16%，所以，生成的甲、丙兩物質的質量比為：2%：16%=1:8，C錯誤；由質量守恒定律可知，D正確。故選C。 20.（xx河北） -定條件下，密閉容器內發(fā)生的某化學反應，測得t1和t2時各物質的質量見下表。下列說法正確的是 A.x的值小于3 B.Q可能是單質 C.該反應一定是分解反應 D.M與N的質量變化比為14 : 3 【答案】D 【解析】此題考察質量守恒定律的應用，以及物質分類和化學反應類型等。從表中數據分析可以看出，M的數值減少28，N的數值減少6，Q的數值增加34，P的數值不變，所以反應的表達式可以寫成N+M=Q,該反應是化合反應。 A.根據質量守恒定律可知，在密閉容器中進行的反應，任意時間容器中物質總質量不變，所以t1時容器內的總質量等于t2時的總質量，即51+9+3+17=23+3+x+51，解答x=3,A錯誤； B.從表達式N+M=Q可以看出，Q是生成物，至少由兩種元素組成，不可能是單質，B錯誤； C.根據反應物和生成物的特點，反應的表達式N+M=Q，兩種物質生成一種物質，該反應為化合反應，C錯誤； D.M和N變化的數值為28和6，所以質量變化比為28:6=14:3，D正確。 21.（xx郴州）在一定條件下，一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數據如下表所示： 下列說法正確的是（ ） A．a等于10 B．該化學反應為復分解反應C．丙一定為催化劑 D．b等于12 【答案】A 【解析】本題考查質量守恒定律及其應用。A．根據質量守恒定律，反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，則得：12g+26g+3g+0g=0g+a+3g+28g，解得a=10g，所以該選項正確； B．根據表格中的數據，甲乙的質量減少為反應物；丁的質量增加為生成物，丙的質量不變可能為催化劑，該反應是化合反應，所以該選項錯誤； C．丙的質量不變可能為催化劑，也可能不參加反應，所以該選項錯誤； D．根據質量守恒定律，12g+26g+3g+0g=9g+22g+3g+b，解得b=7g，所以該選項錯誤。 22.（xx婁底）甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A．x的值是15 B．丙可能是該反應的催化劑 C．該反應是分解反應 D．反應中甲和乙的質量比為4:1 【答案】C 【解析】此題考查的是質量守恒定律的知識點，反應前后物質的質量，原子種類、個數不發(fā)生變化。 A．由圖可知，甲反應后減少4g，是反應物，乙反應后減少1g，也是反應物，丙反應前后不發(fā)生變化，可能是催化劑或者不參與反應，丙反應后質量增加，根據質量守恒定律，反應前后物質的質量不變，故丙增加的質量為4g+1g=5g，即反應后丙的物質為10g+5g=15g，故正確； B．丙反應前后不發(fā)生變化，可能是催化劑，故正確； C．由反應前后的質量可知，甲、乙是反應物，丙是生成物，反應式為：甲+乙=丙，是化合反應，故錯誤； D．甲反應后減少4g，參加反應的質量為4g，乙反應后減少1g，參加反應的質量為1g，故反應質量比為甲：乙=4:1，故正確，故選C。 23．（xx龍東）在一密閉容器里放入四種物質，使其在一定條件下充分反應，測得數據如下： 四種物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量(g) 2 8 30 50 反應后的質量(g) 20 待測 39 23 （已知甲、丙兩種物質的相對分子質量之比1:1）則下列說法正確的是 A.該反應為化合反應 B. 待測值為18 C.反應中丁和丙的質量比為3: 1 D.甲、丙兩種物質化學計量數之比為1 : 2 【答案】C 【解析】反應后待測乙物質的質量=2g+8g+60g+50g-20g-39g-23g=38g，B錯；由于甲乙丙三種物質反應后質量增加，所以它們都是生成物，而丁反應后質量減少，丁屬于反應物，故該反屬于分解反應，A錯；反應中丁和丙的質量比=(50g-23g):(39g-30g)=27:9=3:1，C對；甲、丙兩種物質的質量比=(20g-2g):(39g-30g)=2:1，又因為甲、丙兩種物質的相對分子質量之比1:1，則甲、丙兩種物質化學計量數之比==2:1，D錯。