《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第五單元 常見的酸和堿 5.2 中和反應(yīng)及其應(yīng)用教案2 魯教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第五單元 常見的酸和堿 5.2 中和反應(yīng)及其應(yīng)用教案2 魯教版.doc（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第五單元 第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 探究目標(biāo)：1.知識(shí)與能力:掌握中和反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)。 2.過程與方法:通過活動(dòng)與探究逐步認(rèn)識(shí)酸和堿之間，能夠發(fā)生中和反應(yīng)。 ⑴通過邊實(shí)驗(yàn)邊探討，使學(xué)生學(xué)會(huì)分工協(xié)作、整合篩選出有用的信息進(jìn) 行交流。 ⑵對(duì)實(shí)驗(yàn)中有可能出現(xiàn)的不同現(xiàn)象，學(xué)會(huì)分析原因。 3.情感與態(tài)度: ⑴讓學(xué)生通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神。 ⑵使學(xué)生在參與和合作中感受自己的成功，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)通過觀察、實(shí)驗(yàn)、歸納、類比等方法可以獲得化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到化學(xué)活動(dòng)充滿探索性和創(chuàng)造性，培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。 教學(xué)分析：本節(jié)課是一個(gè)完整的科學(xué)探究的教學(xué)案例。通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)酸和堿有了初步 的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)了檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法以及如何表示溶液的酸堿度，但酸和堿之間能否 發(fā)生反應(yīng)？H+和OH-能同時(shí)存在于溶液中嗎？這些問題既是學(xué)生頭腦中真實(shí)存在的問題， 又是很容易引發(fā)學(xué)生思考的問題，所以本節(jié)課是在第二節(jié)探究酸堿性質(zhì)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步 探究酸和堿的性質(zhì)，教學(xué)起點(diǎn)定位在酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)這個(gè)問題上，從而引發(fā)有關(guān)中 和反應(yīng)的探究活動(dòng)，最后得出中和反應(yīng)的概念及其實(shí)質(zhì) 探究重點(diǎn)：1.中和反應(yīng)及其實(shí)質(zhì) 2.科學(xué)探究的思維方法 探究難點(diǎn)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：5％稀鹽酸 5％氫氧化鈉溶液 石蕊試液 酚酞試液 pH試紙 氫氧化鈣固體 蒸餾水 濃鹽酸 試管8支 膠頭滴管 小燒杯 玻璃棒 教學(xué)手段：多媒體課件 探究過程： 【組織教學(xué)】 【導(dǎo)入】：前面我們一起學(xué)習(xí)了酸和堿的性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們回憶，怎樣檢驗(yàn)溶液的酸堿性？ 為什么酸和堿具有共同的性質(zhì)？ 【投影】酸堿指示劑和酸堿度的知識(shí)再現(xiàn)習(xí)題 1.用酸堿指示劑可以區(qū)別溶液的酸堿性。酸能使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞試液 ；堿能使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞試液變 色。 原因：酸溶液中含有較多的H+； 堿溶液中含有較多的 OH- 2.溶液的酸堿度常用 來表示。 pH＜7時(shí)，溶液顯 性； pH = 7時(shí)，溶液顯 性； pH ＞ 7時(shí)，溶液顯 性。 【學(xué)生回答】 【教師點(diǎn)撥】同學(xué)們做過好多化學(xué)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中常常伴隨著許多現(xiàn)象。如果將實(shí)驗(yàn)室常見的鹽酸和氫氧化鈉溶液混合可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？ 【猜想交流】…… 【實(shí)驗(yàn)探索】鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 【結(jié)論】無明顯現(xiàn)象 【提出問題】鹽酸和氫氧化鈉溶液混合在一起發(fā)生反應(yīng)了嗎？你有什么猜想？ 【猜想】二者沒發(fā)生反應(yīng)；二者反應(yīng)了，但現(xiàn)象不明顯…… 【教師點(diǎn)撥】同學(xué)們的猜想是否正確，需要做實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究來證明，下面請(qǐng)同學(xué)們利用桌上的儀器和藥品，以小組為單位展開討論，設(shè)計(jì)出驗(yàn)證你的猜想的方案，并簡(jiǎn)單記錄下來。 【投影】科學(xué)探究的一般思路：提出問題.猜想與假設(shè).操作與觀察.分析與交流.結(jié)論與解釋 【交流共享】方案一；方案二；方案三…… 【引導(dǎo)評(píng)價(jià)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了這么多有依據(jù)的方案，誰的方案操作更簡(jiǎn)單、更快捷呢？請(qǐng)選擇你認(rèn)為最合理的方案，利用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器和藥品來檢驗(yàn)?zāi)愕牟孪胧欠裾_。 【實(shí)驗(yàn)探索】…… 教師巡視指導(dǎo) 【啟發(fā)】同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)已經(jīng)結(jié)束，哪位同學(xué)愿意把你們小組的猜想及探究過程分享給大家呢？ 【交流共享】…… 【歸納總結(jié)】鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 【問題思考】在以上反應(yīng)過程中，試管中溶液的酸堿性又是怎樣變化的呢？請(qǐng)同學(xué)們分析課本P126表中的數(shù)據(jù)，并在坐標(biāo)紙上繪出pH與加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線。 教師巡視指導(dǎo)，將學(xué)生的畫圖成果投影展示 【啟發(fā)】根據(jù)曲線你能獲得哪些信息？ 【師生討論交流】①當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液不足時(shí)，pH＜7，溶液顯 酸 性， HCl 剩余; ②當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液與HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7， 溶液顯 中 性; ③當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液過量時(shí)，pH＞7，溶液顯 堿 性， NaOH剩余。 【教師設(shè)疑】為什么NaOH和HCl恰好完全反應(yīng)后，溶液的pH＝7，溶液顯中性呢？H+和OH-哪兒去了？ 【演示動(dòng)畫】（鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的微觀過程） 引導(dǎo)學(xué)生分析，得出反應(yīng)實(shí)質(zhì)：鹽酸中的H+和氫氧化鈉溶液中的OH-反應(yīng)生成了水。 化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 【提出問題】鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生反應(yīng)呢？ 【感悟探究】屏幕打出探究步驟，學(xué)生認(rèn)真閱讀后,分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 【結(jié)論】二者也能發(fā)生反應(yīng) 化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 【歸納總結(jié)】實(shí)驗(yàn)證明，其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)。 中和反應(yīng)：酸 和 堿 作用生成 鹽和水 的反應(yīng)。 從微觀上分析，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是怎樣的？ 【演示動(dòng)畫】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的微觀過程 【結(jié)論】中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+和OH-結(jié)合生成H2O 【反思與交流】通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，你在知識(shí)、技能、方法、價(jià)值觀等方面有什么收獲？…… 【挑戰(zhàn)自我】 1.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量鹽酸，加酸前后溶液顏色依次為 （ ） A.紅色、無色 B.無色、紅色 C.紅色、藍(lán)色 D.藍(lán)色、無色 2.在實(shí)驗(yàn)室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試劑中最好選用哪一種組合 （ ） ① NaOH溶液②稀鹽酸 ③石灰水 ④酚酞試液 A. ①或③ B. 只有② C. 只有① D. ②和④ 3. 向NaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸體積變化與下圖相符的是 （ ） pH 14 7 鹽酸的體積 O pH 14 7 鹽酸的體積 O 鹽酸的體積 14 7 O pH 鹽酸的體積 14 7 O pH A B C D 4.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3 作業(yè)：P128在線測(cè)試 【知識(shí)拓展】中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用 2.用石灰改良酸性土壤 在土壤里，由于有機(jī)物在分解過程中會(huì)生成有機(jī)酸，礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)。另外，使用無機(jī)肥料如硫酸銨、氯化銨等，也會(huì)使土壤呈酸性。施用適量石灰能中和土壤里的酸性物質(zhì)，使土壤適合作物生長(zhǎng)，并促進(jìn)微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，同時(shí)又可供給植物生長(zhǎng)所需的鈣素。 【案例評(píng)析】本節(jié)課的一個(gè)突出特點(diǎn)是體現(xiàn)了學(xué)生的自主學(xué)習(xí)、自覺學(xué)習(xí)、合作探究、生生互動(dòng)、師生互動(dòng)。 一、注重從學(xué)生的已有知識(shí)和熟知的物質(zhì)出發(fā)，努力創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑的問題情景。如：通過進(jìn)行導(dǎo)入，一下子將學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣激發(fā)起來，讓學(xué)生感受到化學(xué)與生活密不可分。 二、學(xué)生的思維過程始終在問題情境中進(jìn)行。如：在氫氧化鈉和鹽酸混合無現(xiàn)象的情況下，提出問題：氫氧化鈉與鹽酸是否反應(yīng)？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明你的猜想。從實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)過程，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述以及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出，都由學(xué)生完成。本課題中化學(xué)方程式的書寫是個(gè)難點(diǎn)，突破該難點(diǎn)時(shí)，通過引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和直觀形象的電腦動(dòng)畫展示，讓學(xué)生知道氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。然后進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析該化學(xué)方程式的特點(diǎn)是相互交換成分，各元素的化合價(jià)不變。在此基礎(chǔ)上，讓學(xué)生完成感悟探究：氫氧化鈣與濃鹽酸的反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式，然后繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思維發(fā)散，引導(dǎo)學(xué)生分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)，從而得出中和反應(yīng)的概念。然后提出問題：生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？這樣既注重了前后知識(shí)的聯(lián)系，又讓學(xué)生搞清楚分析問題要全面——中和反應(yīng)不僅要看生成物，還要看反應(yīng)物。 三、注意化學(xué)與日常生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的思想。如：中和反應(yīng)的應(yīng)用之一是用于醫(yī)藥。此時(shí)，教師出示治療胃酸過多的藥物——陳香胃片，并說明其成分中含有氫氧化鋁和碳酸鎂。讓學(xué)生說出它能夠治療胃酸過多的原因，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出哪些是中和反應(yīng)，這樣既鞏固了知識(shí)，又培養(yǎng)了能力。 學(xué)生自主參與整堂課的知識(shí)建構(gòu)，從舊知識(shí)的回憶到新知識(shí)的學(xué)習(xí)，從參與并能提出問題到解決問題。通過學(xué)生的設(shè)計(jì)、操作、觀察、思考、討論，在問題解決中深刻、系統(tǒng)地理解知識(shí)，學(xué)生逐步建構(gòu)自己的知識(shí)體系。本節(jié)課的設(shè)計(jì)特點(diǎn)是強(qiáng)調(diào)以學(xué)生的探究學(xué)習(xí)為主，重視學(xué)生的體驗(yàn)，使學(xué)生的認(rèn)知和體驗(yàn)達(dá)到最佳結(jié)合點(diǎn)，注重體現(xiàn)學(xué)生的主動(dòng)性和發(fā)揮學(xué)生的主體性，創(chuàng)造一個(gè)合作學(xué)習(xí)探究的氛圍， 五、嚴(yán)格遵循“三講” 、“三不講”的原則，詳略得當(dāng)。本課題重點(diǎn)突出中和反應(yīng)，而中和反應(yīng)的應(yīng)用以及溶液酸堿度的表示法——PH，可通過學(xué)生自學(xué)的辦法自行解決。整個(gè)過程不僅注重過程與方法教育，而且還將情感、態(tài)度、價(jià)值觀貫穿其中。通過社會(huì)小實(shí)踐：請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定自家土地中土壤的酸堿度，幫助父母分析適宜種植什么樣的農(nóng)作物？將化學(xué)知識(shí)從課內(nèi)延伸到課外，不僅培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。