2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)44 蓄電池必刷題.doc
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考點(diǎn)四十四 蓄電池 1.鉛蓄電池是常見的二次電池,某學(xué)生用鉛蓄電池進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),如下圖所示。鉛蓄電池的工作原理為:Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。下列判斷錯(cuò)誤的是 A. 鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)中柵狀極板應(yīng)交替排列 B. 鉛蓄電池放電時(shí)Pb電極的電極反應(yīng)為:Pb-2e-==Pb2+ C. K閉合時(shí),燒杯中SO42-向c電極遷移 D. K閉合后,若c、d電極的質(zhì)量相差3.2g,則轉(zhuǎn)移的電子可能為0.2mol 【答案】B 2.下列有關(guān)化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是( ) A. 鉛蓄電池是充電電池 B. 干電池中碳棒為正極 C. 干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池 D. 鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極 【答案】D 【解析】A. 蓄電池又叫二次電池,可以連續(xù)充、放電,所以鉛蓄電池是充電電池,故A正確;B. 在干電池中,活潑的金屬作負(fù)極,碳棒作正極,故B正確;C.根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì),可以將干電池分為酸性電池和堿性電池,酸性電池主要以硫酸為電解質(zhì),堿性電池主要以氫氧化鉀為電解質(zhì),故C正確;D. 在鉛蓄電池中,Pb作負(fù)極,PbO2作正極,故D錯(cuò)誤;答案選D。 3.用鉛蓄電池電解苦鹵水 (含C1―、Br―、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是 ( ) A. 鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)是:PbO2+4H+ +2e- =Pb2++2H2O B. 忽略能量消耗,當(dāng)b極產(chǎn)生0.01mol氣體時(shí),鉛蓄電池中消耗 0.01 molH2SO4 C. 鉛蓄電池充電時(shí),A極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連 D. 電解苦鹵水時(shí),a 電極首先放電的是Br―而不是Cl―,說明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br―的還原性強(qiáng)于Cl― 【答案】D 4.以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液,裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說法正確的是 A. a為鉛蓄電池的負(fù)極 B. 電解過程中,鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3g C. 電解結(jié)束時(shí),左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g D. 鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-=Pb+SO42- 【答案】C 【解析】Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出,則m(Cu)=6.4g,n(Cu)==0.1mol,故Y電極上發(fā)5.丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源,放電時(shí)二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O,2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示,下列說法不正確的是 A. 物質(zhì)M為CO2 B. 燃料電池消耗1mo1 O2時(shí),理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動(dòng) C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜 D. 該裝置中,鋅蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 【答案】D 【解析】A. 燃料電池中由于電解質(zhì)是熔融的碳酸鈉,則氧氣在正極得到電子結(jié)合CO2轉(zhuǎn)化為碳酸根,則物質(zhì)M為CO2,A正確;B. 燃料電池消耗1mo1 O2時(shí)注意4mol電子,電解池中陰離子向陽極移動(dòng),因此理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動(dòng),B正確;C. 原電池中正極產(chǎn)生碳酸根,負(fù)極丙烷需要結(jié)合碳酸根,則a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜,C正確;D. 該裝置中,鋅蓄電池的負(fù)極此時(shí)變?yōu)殛帢O,反應(yīng)式為ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-,D錯(cuò)誤,答案選D。 6.蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用,在充電時(shí)起電解池的作用。下面是愛迪生電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng):Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列有關(guān)愛迪生電池的推斷不正確的是 A. 放電時(shí),F(xiàn)e是負(fù)極,NiO2是正極 B. 蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中 C. 充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)為:Fe(OH)2 + 2e-= Fe + 2OH- D. 放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng) 【答案】B 7.鎂原子電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn),電池反應(yīng)為xMg + Mo3S4 MgxMo3S4,下列說法錯(cuò)誤的是 A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-===Mg2+ B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Mo3S4+xMg2++2xe-===MgxMo3S4 C. 放電時(shí)Mg2+向正極區(qū)移動(dòng) D. 充電時(shí)電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極 【答案】B 【解析】A、放電時(shí),負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Mg-2e-=Mg2+,故A正確;B、充電時(shí),陽極上MgxMo3S4失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+,故B錯(cuò)誤;C、放電時(shí),電解質(zhì)中陽離子鎂離子向正極移動(dòng),故C正確;D、充電時(shí)電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極,故D正確;故選B。 8.如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池充放電的化學(xué)方程式為:2K2S2+KI3 K2S4+3KI,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是( ) A. 閉合K時(shí),K+從右到左通過離子交換膜 B. 閉合K時(shí),A的電極反應(yīng)式為:3I--2e-===I C. 閉合K時(shí),X的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-===Cl2↑ D. 閉合K時(shí),當(dāng)有0.1 mol K+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L 【答案】D 9.用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反 應(yīng)為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是( ) A. d極為陰極 B. 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-PbSO4 (s)+2H2O (l) C. 若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅 D. 若四個(gè)電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4 g Cu時(shí),兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 【答案】C 10.用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是( ) A. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+ B. 充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O C. 充電時(shí),將電池的碳電極與外電源的正極相連 D. 放電時(shí),OH-向鎳電極作定向移動(dòng) 【答案】B 【解析】A項(xiàng),放電時(shí)為原電池原理,吸附H2的碳納米管為負(fù)極,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,負(fù)極電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),充電時(shí)為電解原理,鎳電極為陽極,陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),陽極的電極反應(yīng)為:Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),充電時(shí)碳電極為陰極,將碳電極與外電源的負(fù)極相連,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng),OH-向碳電極作定向移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。 11.鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行 。有關(guān)該電池的說法正確的是 A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng):Cd—2e-+2OH-= Cd(OH)2 B. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性不變 D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng) 【答案】A 12.下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖,電池總反應(yīng)式是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,下列說法正確的是( ) A. 放電時(shí):PbO2做負(fù)極 B. 充電時(shí):硫酸濃度增大 C. 充電時(shí):B應(yīng)與電源的正極相連 D. 放電時(shí):正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42﹣=PbSO4 【答案】B 【解析】A.放電時(shí),Pb極即B極為電池負(fù)極,PbO2極即A極為正極,A錯(cuò)誤;B.充電時(shí),發(fā)生的是鉛蓄電池的逆反應(yīng),硫酸濃度增大,B正確;C.充電時(shí),鉛蓄電池的正極的逆反應(yīng)是氧化反應(yīng),應(yīng)與電源的正極相連,所以B應(yīng)與電源的負(fù)極相連,C錯(cuò)誤;D、放電時(shí),正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛,電極反應(yīng)式為:PbO2+2e-+SO42-=PbSO4,D錯(cuò)誤;答案選B。 13.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是 A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42-+4H2O + 3e-=Fe(OH)3+5OH- C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原 D. 放電時(shí)正極附近溶液的pH不變 【答案】D 14.如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置,在催化劑的作用下,該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3,充電時(shí)選用合適催化劑,僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和02。下列說法中正確的是 A. 該電池充電時(shí),陽極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li B. 該電池放電時(shí),Li+向電極X方向移動(dòng) C. 該電池充電時(shí),電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連 D. 該電池放電時(shí),每轉(zhuǎn)移4mol電子,理論上生成1molC 【答案】D 【解析】A. 該電池充電時(shí),陽極上C失電子生成二氧化碳,即C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+,故A錯(cuò)誤;B. 放電時(shí),X極上Li失電子,則X為負(fù)極,Y為正極,Li+向電極Y方向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C. 該電池充電時(shí),電源的負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連,即電極X與外接直流電源的負(fù)極相連,故C錯(cuò)誤; D. 正極上CO2得電子生成C和Li2CO3,C的化合價(jià)降低4價(jià),則每轉(zhuǎn)移4mol電子,理論上生成1molC,故D正確;本題選D。 15.電動(dòng)汽車以鋰電池提供動(dòng)力,鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應(yīng)為:xLi+Li3-xNinO6Li3NinO6,下列說法正確的是 A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng) B. 放電時(shí),電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+ C. 放電過程中,Li+向電池的負(fù)極移動(dòng) D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液 【答案】B 16.在新型儲(chǔ)能體系,可充電鋰二氧化碳電池被稱為“可呼吸電池2.0”,該電池的總反應(yīng)式為:Li+CO2+O2Li2CO3(未配平).其工作原理如下圖所示(放電時(shí)產(chǎn)生的碳酸鋰固體儲(chǔ)存于碳納米管中,TEGDME是一種有機(jī)溶劑)。下列說法中正確的是 A. 放電時(shí),CO2發(fā)生還原反應(yīng) B. 若有1.12L.CO2參與反應(yīng),則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 C. 放電時(shí),Li+從右向左移動(dòng) D. 充電時(shí),陽極反應(yīng)為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+ 【答案】D 【解析】4 Li+2CO2+O22Li2CO3,A. 放電時(shí),O2發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.若有1.12L.CO2參與反應(yīng),不能確定是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故B錯(cuò)誤;C. 右邊是正極,放電時(shí),Li+從左向右移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D. 充電時(shí),陽極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),陽極反應(yīng)為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+,故D正確;故選D。 17.鋁-石墨雙離子電池是一種高效電池。原理為:AlLi + Cx(PF6)Al+xC+Li++PF6-,電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是 A. 放電時(shí)外電路中電子向鋁鋰電極移動(dòng) B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為Cx(PF6)+e-= xC+ PF6- C. 充電時(shí),鋁石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng) D. 以此電池為電源,電解NaCl飽和溶液,當(dāng)生成11.2LH2時(shí),電池負(fù)極質(zhì)量減少7g 【答案】B 18.我國(guó)研究鋰硫電池獲得突破,電池的總反應(yīng)是16Li+S88Li2S,充放電曲線如圖所示,下列說法不正確的是( ) A. 充電時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B. 放電時(shí),鋰離子向正極移動(dòng) C. 放電時(shí),1molLi2S6轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S4得到2mole- D. 充電時(shí),陽極總電極反應(yīng)式是8S2--16e-=S8 【答案】C 19.鉛蓄電池是最常用的化學(xué)電源,它在放電、充電時(shí)的電池反應(yīng)為: 試回答: (1)鉛蓄電池負(fù)極的電極材料是_______。 (2)工作時(shí)鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)是___________。 (3)鉛蓄電池工作過程中,電解質(zhì)溶液的密度會(huì)_______(填“減小”“增大”或“不變”,下同),pH________。 (4)該鉛蓄電池在充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)是___________。 (5)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L,電解前硫酸溶液濃度為4.5mol.L-1,當(dāng)制得26.88LCl2時(shí)(指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為(假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變)________ mol.L-1。 【答案】(1)Pb (或鉛) (2)PbO2+4H++SO42-+2e-= PbSO4+2H2O (3)減小、增大 (4)PbSO4+2H2O—2e-= PbO2+4H++SO42- (5)1.5mol.L-1 【解析】(1)鉛蓄電池負(fù)極是失電子的一極,正極是得電子的一極,根據(jù)原電池總反應(yīng)可判斷其電極材料是Pb (或鉛)。 (2)電池正極的電極反應(yīng)是PbO2+4H++SO42-+2e-= PbSO4+2H2O 。 (3)根據(jù)總電極反應(yīng),由于硫酸溶液濃度減小,故電解質(zhì)溶液的密度會(huì)減小。pH_增大。 (4)該鉛蓄電池在充電時(shí)外界電源與原電池的正極相連,陽極的電極發(fā)生的反應(yīng)氧化反應(yīng)即失電子,電極反應(yīng)為PbSO4+2H2O—2e-= PbO2+4H++SO42- 。 20.用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,其中Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),用該鉛蓄電池分別電解AgNO3溶液和Na2SO3溶液,裝置如下圖,a、b、c、d電極材料均為石墨,通電時(shí)a電極質(zhì)量增加。 回答下列問題: (1)d電極為該裝置的___________極,工作時(shí),該池內(nèi)d電極上無氣體產(chǎn)生,寫出該池內(nèi)電解反應(yīng)的離子方程式:_____________________。 (2)該鉛蓄電池放電時(shí)X極附近pH_____________ (填“增大”、“減小”或“不變”),正極的電極反應(yīng)式為______________________。 (3)鉛蓄電池充電時(shí),Y電極與電源的_________(填“正極”或“負(fù)極”)相連。 (4)另取一常規(guī)鉛蓄電池(濃硫酸作電解質(zhì)溶液)與該鉛蓄電池同時(shí)放電,當(dāng)電路中均通過1 mol電子時(shí),分別取下Y電極稱重,兩電極質(zhì)量相差__________g。 【答案】(1)陽,SO32-+H2OSO42-+H2↑; (2)增大,PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O; (3)負(fù)極;(4)151.5。 【解析】(1)a極質(zhì)量增加,發(fā)生電極反應(yīng)式為Ag+e-=Ag,a極為陰極,即Y為負(fù)極,X為正極,d為陽極,d電極上無氣體放出,SO32-中S具有還原性,其d極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+,c極為陰極,反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,因此總電極反應(yīng)式為:SO32-+H2OSO42-+H2↑;(2)X為正極,反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O,消耗H+,pH增大;(3)充電時(shí),電池的正極接電源的正極,電池的負(fù)極接電源的負(fù)極,Y接電源的負(fù)極;(4)常規(guī)蓄電池負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4,新型蓄電池負(fù)極反應(yīng)式為:Pb-2e-=Pb2+,因此通過1mol電子,兩極質(zhì)量差(0.596+0.5207)g=151.5g。 21.如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。 已知:鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng): 負(fù)極Pb+SO-2e-===PbSO4 正極PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O (1)請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_______________________________________。 (2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液,電解一段時(shí)間后未呈紅色,說明鉛蓄電池的A極為________極。 (3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量)時(shí), ①若收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣,溶液pH=_________________。 ②若鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol,則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___________L。 【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 正 14 22.4 22.蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:NiO2+Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 (1)金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。 (2)此蓄電池放電時(shí),該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________(城序號(hào))。 A. NiO2 B.Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2 (3)此蓄留電池充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式是____________。 (4)用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子,且電解池的電極均為惰性電極。陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________;將電解后的溶液加水稀釋至1L,此時(shí)溶液的pH=________________。 (5)該電池電極材料對(duì)環(huán)境有危害。在對(duì)電池進(jìn)行回收處理過程中遇到以下問題:己知:常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.010-34,Ksp[Ni(OH)2]=1.010-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+,當(dāng)逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液體積改變), ①先沉淀的離子是________。 ②要想使Fe3+沉淀完全,Ni2+不沉淀,溶液的pH需控制的范圍是__________。 【答案】(1)第四周期第VIII族;(2)B;(3)Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O (4)1.12L;13;(5)①Fe3+;②3- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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