2019-2020年高中化學(xué)《鈉的其它常見化合物》全冊復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《鈉的其它常見化合物》全冊復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 [考綱要求] 1.從原子的核外電子排布,理解ⅠA族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。2.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化和制法。 知識點(diǎn)一 鈉的其它常見化合物 1.氫氧化鈉(NaOH) (1)物理性質(zhì):NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉;它是一種____色____體,____溶于水并放出大量的熱,有________性;易吸收空氣中的水分而________。 (2)化學(xué)性質(zhì) 具有堿的通性 ①能使酸堿指示劑變色。 ②與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為:____________________________________________。 ③與酸性氧化物、兩性氧化物反應(yīng): 如與Al2O3反應(yīng)的離子方程式為: ________________________________________________________________________。 ④與鹽反應(yīng) 如與NH、Cu2+反應(yīng)的離子方程式分別為: ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。 如與HCO反應(yīng)的離子方程式為: ________________________________________________________________________。 ⑤與單質(zhì)反應(yīng) 如與Al、Si反應(yīng)的離子方程式分別為: ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。 (3)NaOH的制取 ①土法制堿:Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH; ②現(xiàn)代工業(yè)制堿:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 (4)NaOH在有機(jī)反應(yīng)中的應(yīng)用 提供堿性環(huán)境,如:鹵代烴的水解和消去反應(yīng),酯類的水解和油脂的皂化。 問題思考 1.實(shí)驗(yàn)室稱量NaOH固體時(shí)應(yīng)注意什么問題? 2.盛放NaOH溶液等堿性溶液的試劑瓶為什么不用磨口玻璃塞? 2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 問題思考 3.向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2,可觀察到什么現(xiàn)象?為什么? 知識點(diǎn)二 堿金屬元素 1.堿金屬元素 Li、Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為________、________、________。 (1)相同點(diǎn):最外層都是____個(gè)電子。 (2)不同點(diǎn):從Li到Cs電子層數(shù)__________,原子半徑__________。 2.堿金屬元素性質(zhì)的相似性 (1)單質(zhì)均呈________色(Cs除外),有金屬光澤,硬度____,密度________,熔點(diǎn)________,有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性; (2)最高正價(jià)均為____價(jià); (3)均為活潑金屬,氧化物對應(yīng)的水化物均為____; (4)單質(zhì)均能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng); (5)單質(zhì)均能和水發(fā)生反應(yīng):2M+2H2O===2MOH+H2↑(M代表堿金屬)。 3.堿金屬元素性質(zhì)的遞變性(按原子序數(shù)遞增的順序) (1)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)呈現(xiàn)________趨勢; (2)元素的金屬性逐漸________,單質(zhì)的還原性逐漸________; (3)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜,反應(yīng)程度越來越___________________________; (4)與水反應(yīng)的程度越來越________,產(chǎn)物的堿性逐漸________。 知識點(diǎn)三 焰色反應(yīng) 1.焰色反應(yīng)的概念 某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色,其屬于________變化, 屬于元素的性質(zhì)。 2.焰色反應(yīng)的操作 鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。 3.常見元素的焰色 鈉元素____色;鉀元素____色(透過____________觀察);銅元素________色。 問題思考 4.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸? 一、Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法 1.根據(jù)熱穩(wěn)定性不同 2.根據(jù)和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同鑒別 3.根據(jù)陰離子不同用鹽溶液鑒別 4.根據(jù)溶液的酸堿性鑒別 典例導(dǎo)悟1 (xx山東青島統(tǒng)考)某?;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ~Ⅳ所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號)________。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________; 與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號)________。 A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不行 (3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)________________________________________________________________________。 (4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng), ①當(dāng)石灰水過量時(shí),其離子方程式為: ________________________________________________________________________; ②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子______________________________ ________________________________________________________________________。 二、CO2與NaOH溶液反應(yīng)的計(jì)算 思維模型 典例導(dǎo)悟2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 molL-1 NaOH溶液中,充分反應(yīng)后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解)( ) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶3 聽課記錄: 三、Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) 1.鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液 (1)現(xiàn)象:開始無明顯現(xiàn)象,后有無色氣體放出。 (2)反應(yīng):無明顯現(xiàn)象時(shí)反應(yīng)的離子方程式:CO+H+===HCO,無色氣體放出時(shí)反應(yīng)的離子方程式:HCO+H+===CO2↑+H2O。 2.Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中 (1)現(xiàn)象:有無色氣體放出。 (2)反應(yīng)的離子方程式:CO+2H+===CO2↑+H2O。 3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖象的歸納總結(jié) (1)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示; (2)向NaHCO3中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示; (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y=1∶1,其他比例時(shí)的圖象略); (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n=1∶1,其他比例時(shí)的圖象略)。 典例導(dǎo)悟3 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,試回答下列問題: (1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。 (2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是________,其物質(zhì)的量之比為__________________________________________________________。 (3)曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為________mL。 題組一 鈉的重要化合物 1.(xx安徽理綜,13) 將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))( ) ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④ 2.(xx全國理綜Ⅱ,8)下列敘述中正確的是( ) A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同 D.向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出 題組二 堿金屬單質(zhì)及其化合物 3.(xx上海,11)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( ) 4.判斷正誤 (1)Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2( ) (xx全國理綜Ⅰ-7A) (2)K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈。( ) (xx重慶理綜-8C) 題組一 Na2CO3、NaHCO3 1.現(xiàn)有25 mL 2 molL-1 Na2CO3溶液和75 mL 1 molL-1的稀鹽酸。①將Na2CO3溶液緩慢滴到稀鹽酸中;②將稀鹽酸緩慢滴到Na2CO3溶液中,兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是( ) A.現(xiàn)象相同,所得氣體的體積相等 B.現(xiàn)象相同,所得氣體的體積不等 C.現(xiàn)象不同,所得氣體的體積相等 D.現(xiàn)象不同,所得氣體的體積不等 2.(xx蘇州模擬)把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水,配成100 mL溶液,其中c(Na+)=0.6 molL-1,若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí),殘留物的質(zhì)量為( ) A.3.18 g B.2.12 g C.5.28 g D.4.22 g 3.(xx海南,15) A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由右圖表示: 請回答下列問題: (1)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________,E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________; (2)F的化學(xué)式為____________,G和D的電子式分別為____________和____________; (3)D與H反應(yīng)可能生成的鹽有________(填化學(xué)式); (4)實(shí)際生產(chǎn)中,可由F為原料制備單質(zhì)A,簡述一種制備方法 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 題組二 焰色反應(yīng) 4.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察到火焰呈黃色。下列判斷正確的是(雙選)( ) A.只含有Na+ B.一定含有Na+,可能含K+ C.既含有Na+,又含K+ D.無法確定是否含K+ 題組三 堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律 5.以下各項(xiàng)敘述中錯(cuò)誤的是( ) A.原子半徑由小到大的順序是Li- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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