《2019中考化學(xué)專題練習(xí) 化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019中考化學(xué)專題練習(xí) 化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律（含解析） 一、單選題 1.現(xiàn)有0.1mol氯酸鉀和二氧化錳混合，加熱一段時間后，剩余固體中氯元素的質(zhì)量為3.55g，判斷氯酸鉀分解程度是（ ） A.完全分解B.部分分解C.沒有分解D.無法確定 2.密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 17.4 0 3.6 下列推理正確的是（ ） A.C一定是化合物，D可能是單質(zhì)B.反應(yīng)過程中，B與D變化的質(zhì)量比為87：36 C.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gD.該反應(yīng)是化合反應(yīng) 3.密閉容器中，將3molCO和2molO2混合，一定條件下充分反應(yīng)．下列說法正確的是（　?。? A.反應(yīng)后所得的氣體是純凈物B.反應(yīng)后氣體與原混合氣體的物質(zhì)的量之比為3：4 C.參加反應(yīng)的CO和O2的物質(zhì)的量之比為3：2D.反應(yīng)后的氣體中C、O原子的物質(zhì)的量之比為3：7 4.CH4和某種氮氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2口?N2+CO2+2H2O，則框內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式是（　?。? A.NOB.NO2C.N2OD.N2O5 5.發(fā)射“嫦娥一號’’的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（x），氧化劑是四氧化二氮（N2O4），反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為（?。? A.H2B.CH4C.C2H8ND.C2H8N2 6.下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（　?。? A.B.C.D. 7.人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應(yīng)的，但金屬鈉卻能與水發(fā)生以下反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2R + H2↑,而R是（ ）。 A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaOH 8.某種降解塑料[（C4H4O2）n]能在乳酸菌作用下迅速分解成無毒物質(zhì)，該降解塑料可制成餐具．下列有關(guān)降解塑料的敘述錯誤的是（　　） A.廢棄它會帶來白色污染B.它的相對分子質(zhì)量很大 C.它是一種有機合成材料D.它完全燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O 9.山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛．現(xiàn)從山茶油中提取7.6g檸檬醛，使其在氧氣中充分燃燒，生成22g二氧化碳和7.2g水，則檸檬醛中（ ） A.只含碳、氫元素B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧元素D.含有的元素?zé)o法判斷 10.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：對該反應(yīng)，下列描述正確的是（　　） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前物質(zhì)/g 20 m 20 20 反應(yīng)后物質(zhì)/g 2 待測 32 26 A.該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16：13B.乙在該反應(yīng)中一定是催化劑 C.待測質(zhì)量一定為4gD.該反應(yīng)是分解反應(yīng) 11.下列有關(guān)敘述正確的是（　　） A.有機物都是含碳元素的化合物，則含碳元素的化合物一定是有機物 B.保持溫度一定，往氫氧化鈣飽和溶液中加氧化鈣，溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量一定減少 C.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明該物質(zhì)含碳、氫、氧三種元素 D.酸溶液一定顯酸性，則顯酸性的溶液一定是酸溶液 二、多選題 12.二氧化硫氣體是造成酸雨的主要物質(zhì).為了探究二氧化硫能與水反應(yīng)生成具有酸性的物質(zhì)，四位同學(xué)設(shè)計了如下一組實驗：取幾朵用石蕊試液染成紫色的干燥的紙花，按下圖進行實驗，觀察紙花顏色的變化.下列有關(guān)的說法，你認為正確的是（ ） （Ⅰ）噴稀醋酸 （Ⅱ）噴水 （Ⅲ）噴水后放入二氧化硫 A.小雨同學(xué)認為：實驗Ⅰ中噴稀醋酸紫色小花變紅，是為了證明酸性物質(zhì)使紫色石蕊試液變紅色B.小軍同學(xué)認為： 實驗Ⅱ噴水是多余的 C.小濤同學(xué)認為，若實驗Ⅲ中的紫色小花變紅，則證明假設(shè)成立D.小芳同學(xué)對實驗方案提出了質(zhì)疑，她認為還需補充一個實驗才能使探究活動獲得成功 13.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，將100g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A.共生成56g氯化鈣B.共生成16g二氧化碳 C.煅燒后固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)增加D.煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量不變 14.三甲基一氯硅烷[(CH3)3SiCl]是一種生產(chǎn)有機硅化合物的原料，遇火能燃燒甚至?xí)l(fā)生爆炸，與水接觸可產(chǎn)生鹽酸。則下列說法錯誤的是（ ） A.保存三甲基一氯硅烷時應(yīng)密封防水B.三甲基一氯硅烷由碳、氫、硅、氯四個原子構(gòu)成 C.三甲基一氯硅烷元素質(zhì)量比C：H：Si：Cl=24：18：56：71D.三甲基一氯硅烷充分燃燒的產(chǎn)物之一是二氧化碳 三、填空題 15.某班同學(xué)在做測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況實驗，實驗裝置如圖． （1）他們是用熱玻璃管引燃的方法點燃白磷的，你還能想出其他的辦法點燃白磷嗎？請寫出一種________． （2）實驗過程中我們可以看到瓶內(nèi)的什么現(xiàn)象？________． （3）在實驗過程中有三位同學(xué)的氣球出現(xiàn)了不同的情況： 甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)氣球開始變大，然后慢慢癟下去； 乙同學(xué)的氣球被氣浪沖出，他撿起氣球后扎好繼續(xù)做實驗； 丙同學(xué)的氣球卻始終沒有發(fā)生變化． 由此你認為誰的實驗會成功？________同學(xué)． （4）若三位同學(xué)都把稱量后的錐形瓶倒立在水中，則它們的錐形瓶中都有水進入嗎？________的有；而且________的錐形瓶內(nèi)水位最高． 16.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖莀_______． 實驗?zāi)康? 實驗操作 A 鑒別燒堿和純堿 取樣，加水溶解，滴入無色酚酞 B 除去CaO中的CaCO3 加入適量的稀鹽酸 C 驗證蠟燭中含有H 點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯 D 除去N2中的O2 ________ 17.(1)蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒后的質(zhì)量為bg，生成二氧化碳的質(zhì)量為cg，水蒸氣的質(zhì)量為dg，則生成物共：________g，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：________g。 （2）在化學(xué)反應(yīng)2A+B=2C中，已知B的相對分子質(zhì)量為32，C的相對分子質(zhì)量為80，則A的相對分子質(zhì)量為________。 四、計算題 18.小宇同學(xué)在實驗室里將16g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時間后，他稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為14.4g，試求：①生成氧氣為多少克？這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的密度為1.4g/L）②剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各有多少克？ 19.某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液68.0g，加入二氧化錳2.0g，待完全反應(yīng)不再有氣體逸出時，稱得得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為68.4g。計算: （1）反應(yīng)完全后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少g。 （2）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程） 20.為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金10.0g放入100.0g稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測得杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為109.8g，計算： （1）生成氣體的質(zhì)量； （2）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)． 五、實驗探究題 21.利用如圖所示裝置進行如下實驗探究。 在錐形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端剛好能與白磷接觸，將整套裝置放在托盤天平上調(diào)節(jié)至平衡，取下橡皮塞，將玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速塞緊瓶塞，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后觀察天平是否平衡。 （1）實驗時，氣球的變化是________。 （2）根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是________；玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條件是________。 （3）實驗前后天平保持平衡，實驗后，松開橡皮塞，則天平指針________（填“向左偏”“向右偏”或“指向中間”） （4）白磷（P4）燃燒生成P2O5 ， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。 六、綜合題 22.請結(jié)合如圖回答問題． （1）利用甲裝置進行實驗的是：________，紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為________． （2）實輇室利用乙裝置制取并收集的某種氣體，寫出一個符合題意的制取該氣體的化學(xué)方程式________． （3）炭粉還原氧化銅的實輪裝置如圖丙所示，當(dāng)看到澄清石灰水剛出現(xiàn)諢濁時， ________（填“能”或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經(jīng)開始反應(yīng)，反應(yīng)完全后，若僅撤走酒精燈停止加熱，可能導(dǎo)致的后果是________．  答案解析部分 一、單選題 1.現(xiàn)有0.1mol氯酸鉀和二氧化錳混合，加熱一段時間后，剩余固體中氯元素的質(zhì)量為3.55g，判斷氯酸鉀分解程度是（ ） A.完全分解B.部分分解C.沒有分解D.無法確定 【答案】D 【解析】【解答】由于化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，所以無論反應(yīng)前、反應(yīng)中還是反應(yīng)后氯元素的質(zhì)量都不變，所以無法根據(jù)氯元素的質(zhì)量來判定氯酸鉀的分解程度。 故答案為：D【分析】根據(jù)氯酸鉀分解會產(chǎn)生氧氣和氯化鉀，反應(yīng)前后氯元素化合價不變解答 2.密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 17.4 0 3.6 下列推理正確的是（ ） A.C一定是化合物，D可能是單質(zhì)B.反應(yīng)過程中，B與D變化的質(zhì)量比為87：36 C.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gD.該反應(yīng)是化合反應(yīng) 【答案】A 【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，設(shè)待測質(zhì)量為x，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g；C的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，A、B、D的質(zhì)量增加為生成物． A、由分析可知該反應(yīng)為分解反應(yīng)，所以C一定是化合物，D可能是單質(zhì)，故說法正確； B、反應(yīng)過程中，B與D變化的質(zhì)量比=（17.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）=87：32，故說法錯誤； C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，設(shè)待測質(zhì)量為x，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g，故說法錯誤； D、C的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，A、B、D的質(zhì)量增加為生成物，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故說法錯誤． 故選A． 【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出A的質(zhì)量． 3.密閉容器中，將3molCO和2molO2混合，一定條件下充分反應(yīng)．下列說法正確的是（　?。? A.反應(yīng)后所得的氣體是純凈物B.反應(yīng)后氣體與原混合氣體的物質(zhì)的量之比為3：4 C.參加反應(yīng)的CO和O2的物質(zhì)的量之比為3：2D.反應(yīng)后的氣體中C、O原子的物質(zhì)的量之比為3：7 【答案】D 【解析】【解答】A、根據(jù)2CO+O22CO2 ， 3molCO消耗1.5molO2 ， 還剩0.5molO2 ， 生成3molCO2 ， 反應(yīng)后氣體包括氧氣和二氧化碳，是混合物，故錯誤； B、根據(jù)2CO+O22CO2 ， 3molCO消耗1.5molO2 ， 還剩0.5molO2 ， 生成3molCO2 ， 因此反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量=3mol+0.5mol=3.5mol，反應(yīng)后氣體與原混合氣體的物質(zhì)的量之比為， 故錯誤； C、根據(jù)質(zhì)量守恒配平2CO+O22CO2 ， 因此參加反應(yīng)的CO和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，故錯誤； D、反應(yīng)前C、O原子個數(shù)比為3：（3+4）=3：7，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，因此反應(yīng)后C、O原子的物質(zhì)的量之比也應(yīng)該為3：7，故正確； 故選D． 【分析】依據(jù)2CO+O22CO2可知該反應(yīng)進行時一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量的比是2：1，據(jù)此對反應(yīng)的情況進行分析判斷即可． 4.CH4和某種氮氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2口?N2+CO2+2H2O，則框內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式是（　?。? A.NOB.NO2C.N2OD.N2O5 【答案】B 【解析】【解答】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類、原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前甲烷中共有C原子1個、H原子4個；反應(yīng)后共有H原子4個、O原子4個、C原子1個、氮原子2個，則2個框內(nèi)物質(zhì)的分子中應(yīng)有O原子4個、氮原子2個，因此框內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式為NO2 ． 故選B． 【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式，利用質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)的化學(xué)式．　 5.發(fā)射“嫦娥一號’’的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（x），氧化劑是四氧化二氮（N2O4），反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為（　） A.H2B.CH4C.C2H8ND.C2H8N2 【答案】D 【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變， 由化學(xué)方程式為X+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O可知， 該反應(yīng)中，反應(yīng)物中含有4個N，8個O；生成物中已有6個N，2個C，8個O和8個H，還差2個N，2個C，8個H在X中， 則X的化學(xué)式為C2H8N2 ． 故選：D． 【分析】本題根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，利用質(zhì)量守恒定律來確定X的化學(xué)式．本題考查利用化學(xué)方程式來確定物質(zhì)的化學(xué)式，學(xué)生應(yīng)靈活運用質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律中的元素守恒、原子守恒在解題中的重要作用． 6.下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（　?。? A.B.C.D. 【答案】B 【解析】【解答】A、鎂帶在空氣中燃燒，反應(yīng)后固體質(zhì)量會明顯增大，因為有氧氣參加，故不能直接驗證； B、此裝置生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有物質(zhì)跑出來，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，故能直接驗證質(zhì)量守恒定律； C、氯化鉀和硝酸鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，故不能驗證質(zhì)量守恒定律； D、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，故不能直接驗證． 故選B． 【分析】做驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時選用藥品和裝置應(yīng)該考慮到：①只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能驗證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置． 7.人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應(yīng)的，但金屬鈉卻能與水發(fā)生以下反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2R + H2↑,而R是（ ）。 A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaOH 【答案】D 【解析】【解答】2Na+2H2O=2R+H2↑，反應(yīng)前含有2個Na原子，4個H原子，2個O原子，反應(yīng)后有2個H原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，2R中含有2個Na原子，2個O原子，2個H原子，故R中含有1個Na原子，1個O原子，1個H原子，是NaOH. 故答案為：D. 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答即可. 8.某種降解塑料[（C4H4O2）n]能在乳酸菌作用下迅速分解成無毒物質(zhì)，該降解塑料可制成餐具．下列有關(guān)降解塑料的敘述錯誤的是（　?。? A.廢棄它會帶來白色污染B.它的相對分子質(zhì)量很大 C.它是一種有機合成材料D.它完全燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O 【答案】A 【考點】塑料及其應(yīng)用，合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響 【解析】【解答】A、由題中信息可知，降解塑料會迅速分解為無毒物質(zhì)，不會引起白色污染，所以選項敘述錯誤． B、由化學(xué)式[（C4H4O2）n可知其相對分子質(zhì)量很大，是高分子化合物．正確． C、它是一種有機合成材料，屬塑料制品，正確． D、由化學(xué)式知由C、H、O三種元素組成，根據(jù)燃燒的特征可知燃燒生成物是二氧化碳和水，正確． 故選A． 【分析】根據(jù)題干所給信息知降解塑料會迅速分析為無毒的物質(zhì)，所以降解塑料不會引起污染，從其化學(xué)式及組成元素來分析解答． 9.山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛．現(xiàn)從山茶油中提取7.6g檸檬醛，使其在氧氣中充分燃燒，生成22g二氧化碳和7.2g水，則檸檬醛中（ ） A.只含碳、氫元素B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧元素D.含有的元素?zé)o法判斷 【答案】C 【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道檸檬醛燃燒生成了二氧化碳和水，而根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變可以知道在檸檬醛中一定含有碳元素和氫元素，至于是不是含有氧元素則需經(jīng)過計算，其計算過程如下： 22g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：22g（ 100%）=6g， 7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g（ 100%）=0.8g． 則0.8g+6g=6.8克， 根據(jù)計算可以知道碳元素和氫元素的質(zhì)量之和小于7.6g，所以可以判斷在檸檬醛中還含有氧元素，則檸檬醛中含有碳、氫、氧三種元素． 故選：C． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，所以可以根據(jù)題給的信息：從山茶油中提取7.6g檸檬醛，使其在氧氣中完全燃燒，生成22g二氧化碳和7.2g水，則可求二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量、水中氫元素的質(zhì)量，則可判斷檸檬醛的元素組成． 10.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：對該反應(yīng)，下列描述正確的是（　　） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前物質(zhì)/g 20 m 20 20 反應(yīng)后物質(zhì)/g 2 待測 32 26 A.該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16：13B.乙在該反應(yīng)中一定是催化劑 C.待測質(zhì)量一定為4gD.該反應(yīng)是分解反應(yīng) 【答案】D 【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和表格中的數(shù)據(jù)，可知： A、根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可知甲為反應(yīng)物，丙、丁為生成物．故該反應(yīng)為：甲、丙、丁的質(zhì)量比為（20g﹣2g）：（32g﹣20g）：（26g﹣20g）=18g：12g：6g=3：2：1，所以不正確． B、該反應(yīng)參加的甲的質(zhì)量為20g﹣2g=18g，生成的為丙的質(zhì)量為32g﹣20g=12g、丁的質(zhì)量為26g﹣20g=6g，故乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，故可能是催化劑，也可能沒有參加，所以不正確． C、乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，但由于反應(yīng)前乙的質(zhì)量未知，故待測質(zhì)量不一定為4g，所以不正確． D、由于乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物為丙和丁，故該反應(yīng)為分解反應(yīng)，所以正確． 故選：D． 【分析】該題是一道圖表數(shù)據(jù)結(jié)合題，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出圖表中甲待測出的數(shù)據(jù)，然后根據(jù)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，確定反應(yīng)物和生成物分別是誰，以及化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系．　 11.下列有關(guān)敘述正確的是（　　） A.有機物都是含碳元素的化合物，則含碳元素的化合物一定是有機物 B.保持溫度一定，往氫氧化鈣飽和溶液中加氧化鈣，溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量一定減少 C.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明該物質(zhì)含碳、氫、氧三種元素 D.酸溶液一定顯酸性，則顯酸性的溶液一定是酸溶液 【答案】B 【考點】固體溶解度的影響因素 【解析】【解答】解：A、二氧化碳、一氧化碳、碳酸鈣等雖是含碳元素的化合物但性質(zhì)和無機物類似所以它們屬于無機物不屬有機物，故A不正確． B、氧化鈣和水反應(yīng)同時放出大量的熱，溶液中溶劑減少；溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，結(jié)晶析出，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量也減小，B正確． C、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不發(fā)生改變，某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明它含有碳和氫元素，不能確定是否含有氧元素，C說法不正確． D、酸性溶液不一定都是酸，如硫酸銅的溶液呈酸性但硫酸銅是鹽不是酸，故D說法不正確． 故答案選B． 【分析】A、根據(jù)二氧化碳、一氧化碳、碳酸鈣等雖是含碳元素的化合物但性質(zhì)和無機物類似所以它們屬于無機物不屬有機物分析． B、根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)同時放出大量的熱分析． C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不發(fā)生改變分析． D、根據(jù)酸性溶液不一定都是酸分析． 二、多選題 12.二氧化硫氣體是造成酸雨的主要物質(zhì).為了探究二氧化硫能與水反應(yīng)生成具有酸性的物質(zhì)，四位同學(xué)設(shè)計了如下一組實驗：取幾朵用石蕊試液染成紫色的干燥的紙花，按下圖進行實驗，觀察紙花顏色的變化.下列有關(guān)的說法，你認為正確的是（ ） （Ⅰ）噴稀醋酸 （Ⅱ）噴水 （Ⅲ）噴水后放入二氧化硫 A.小雨同學(xué)認為：實驗Ⅰ中噴稀醋酸紫色小花變紅，是為了證明酸性物質(zhì)使紫色石蕊試液變紅色B.小軍同學(xué)認為： 實驗Ⅱ噴水是多余的 C.小濤同學(xué)認為，若實驗Ⅲ中的紫色小花變紅，則證明假設(shè)成立D.小芳同學(xué)對實驗方案提出了質(zhì)疑，她認為還需補充一個實驗才能使探究活動獲得成功 【答案】A,D 【解析】【解答】實驗Ⅰ為醋酸和水，實驗Ⅱ為水，對比可得是顯酸性的醋酸使石蕊變紅；實驗Ⅲ為水和二氧化硫，還需對比實驗只有二氧化硫，以確定是二氧化硫與水反應(yīng)生成的物質(zhì)而不是二氧化硫使石蕊變紅.綜上所述，AD正確. 故答案為：AD 【分析】根據(jù)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的方法與原理、化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價方法等知識進行分析判斷. 13.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，將100g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A.共生成56g氯化鈣B.共生成16g二氧化碳 C.煅燒后固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)增加D.煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量不變 【答案】BC 【解析】【解答】解：100g混合物含有的鈣元素的質(zhì)量為100g60%=60g 則含有60g的鈣元素的氧化鈣的質(zhì)量為60g =84g． 則生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g﹣84g=16g． 設(shè)反應(yīng)生成的氧化鈣的質(zhì)量為x． CaCO3 CaO+ CO2↑ 56 44 x 16g x≈20.4g A．根據(jù)計算可知生成的氧化鈣的質(zhì)量為20.4g而不是56g，故錯誤； B．由計算可知，生成二氧化碳16g，故正確； C．由于鈣元素不變，而固體總質(zhì)量減少，所以固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)增加，故正確； D．生成物中二氧化碳含有氧元素，而二氧化碳以氣體形式跑掉了，所以煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量變小，故錯誤． 故選BC． 【分析】混合物加熱過程中只有碳酸鈣分解生成了氧化鈣和二氧化碳，所以反應(yīng)固體變成了氧化鈣．根據(jù)過程中鈣元素守恒計算相關(guān)質(zhì)量變化，也就是求算出二氧化碳的質(zhì)量進而求算參加反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量． 14.三甲基一氯硅烷[(CH3)3SiCl]是一種生產(chǎn)有機硅化合物的原料，遇火能燃燒甚至?xí)l(fā)生爆炸，與水接觸可產(chǎn)生鹽酸。則下列說法錯誤的是（ ） A.保存三甲基一氯硅烷時應(yīng)密封防水B.三甲基一氯硅烷由碳、氫、硅、氯四個原子構(gòu)成 C.三甲基一氯硅烷元素質(zhì)量比C：H：Si：Cl=24：18：56：71D.三甲基一氯硅烷充分燃燒的產(chǎn)物之一是二氧化碳 【答案】B,C 【考點】化學(xué)式的書寫及意義 【解析】【解答】A、由題中信息可知，一氯硅烷[(CH3)3SiCl]遇火能燃燒甚至?xí)l(fā)生爆炸，與水接觸可產(chǎn)生鹽酸，保存時應(yīng)密封防水；說法正確，A不符合題意； B、三甲基一氯硅烷是由三甲基一氯硅烷分子構(gòu)成的，三甲基一氯硅烷分子是由碳、氫、硅、氯四種原子構(gòu)成；說法錯誤，B符合題意； C、三甲基一氯硅烷元素質(zhì)量比C：H：Si：Cl=(123)：（19）：28：35.5=72：18：56：71；說法錯誤，C符合題意； D、 三甲基一氯硅烷中有碳元素，其充分燃燒的產(chǎn)物之一是二氧化碳。說法正確，D不符合題意； 故答案為：BC 【分析】A、根據(jù)題意，三甲基一氯硅烷與水接觸可產(chǎn)生鹽酸，據(jù)此進行分析判斷； B、根據(jù)三甲基一氯硅烷的微觀構(gòu)成進行分析判斷；三甲基一氯硅烷由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成； C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比的計算方法來分析；化合物中元素的質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比； D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變； 三、填空題 15.某班同學(xué)在做測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況實驗，實驗裝置如圖． （1）他們是用熱玻璃管引燃的方法點燃白磷的，你還能想出其他的辦法點燃白磷嗎？請寫出一種________． （2）實驗過程中我們可以看到瓶內(nèi)的什么現(xiàn)象？________． （3）在實驗過程中有三位同學(xué)的氣球出現(xiàn)了不同的情況： 甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)氣球開始變大，然后慢慢癟下去； 乙同學(xué)的氣球被氣浪沖出，他撿起氣球后扎好繼續(xù)做實驗； 丙同學(xué)的氣球卻始終沒有發(fā)生變化． 由此你認為誰的實驗會成功？________同學(xué)． （4）若三位同學(xué)都把稱量后的錐形瓶倒立在水中，則它們的錐形瓶中都有水進入嗎？________的有；而且________的錐形瓶內(nèi)水位最高． 【答案】用透鏡照射；白磷燃燒，冒出大量的白煙；甲；甲乙；乙 【解析】【解答】（1）白磷的著火點較低，可用凸透鏡進行聚光而點燃白磷；故答案為：用透鏡照射； （2）瓶內(nèi)白磷被點燃，冒出大量的白煙；故答案為：白磷燃燒，冒出大量的白煙； （3）乙同學(xué)氣球被沖出，瓶內(nèi)空氣大量逸出，待降至室溫時，質(zhì)量會減少；丙同學(xué)裝置嚴重漏氣，實驗沒有價值；故答案為：甲； （4）由于甲、乙兩個實驗中瓶內(nèi)氧氣被完全反應(yīng)，所以倒立放入水中時，水進入補充所缺少的氧氣的體積；而丙實驗中瓶內(nèi)氣體體積沒有損耗，因此不會有水進入；而由于乙實驗中途有大量空氣逸出，所以進入水的量遠大于甲．故答案為：甲乙；乙． 【分析】考查白磷與氧氣反應(yīng)的知識，開始雖氧氣消耗，但瓶內(nèi)溫度高，氣球變大，溫度慢慢降低后，氣球慢慢癟下去，甲最正確，丙反應(yīng)不快，產(chǎn)生熱量少．　 16.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖莀_______． 實驗?zāi)康? 實驗操作 A 鑒別燒堿和純堿 取樣，加水溶解，滴入無色酚酞 B 除去CaO中的CaCO3 加入適量的稀鹽酸 C 驗證蠟燭中含有H 點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯 D 除去N2中的O2 ________ 【答案】C；通過灼熱的銅網(wǎng) 【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法，鹽的化學(xué)性質(zhì)，酸、堿、鹽的鑒別 【解析】【解答】解：A、燒堿和純堿均顯堿性，取樣，加水溶解，滴入無色酚酞，均變紅色，不能鑒別，故選項實驗操作不能達到實驗?zāi)康模? B、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項實驗操作不能達到實驗?zāi)康模? C、點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧生成，說明生成了水，水是由氫元素和氧元素組成的，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，由質(zhì)量守恒定律，蠟燭中含有H，故選項實驗操作能達到實驗?zāi)康模? D、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則． 故答案為：C；通過灼熱的銅網(wǎng)． 【分析】A、根據(jù)燒堿和純堿均顯堿性，進行分析判斷． B、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． C、根據(jù)干冷的小燒杯能檢驗是否有水蒸氣生成，進行分析判斷． D、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 17.(1)蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒后的質(zhì)量為bg，生成二氧化碳的質(zhì)量為cg，水蒸氣的質(zhì)量為dg，則生成物共：________g，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：________g。 （2）在化學(xué)反應(yīng)2A+B=2C中，已知B的相對分子質(zhì)量為32，C的相對分子質(zhì)量為80，則A的相對分子質(zhì)量為________。 【答案】c+d；c+d-a+b；64 【解析】【解答】1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，蠟燭燃燒后生成物的質(zhì)量為：（c+d）g，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為（c+d）-（a-b）=（c+d-a+b）g； 2、設(shè)A的相對分子質(zhì)量為X，則：2X+32=280，X=64。 【分析】化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 四、計算題 18.小宇同學(xué)在實驗室里將16g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時間后，他稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為14.4g，試求：①生成氧氣為多少克？這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的密度為1.4g/L）②剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各有多少克？ 【答案】解：①由題意可以知道，生成氧氣的質(zhì)量為16g﹣14.4g=1.6g 其體積為：1.6g1.4g/L=1.14L 設(shè)生成K2MnO4的質(zhì)量為x，MnO2的質(zhì)量為y 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 197 87 32 x y 1.6g 解得：x=9.85g y=4.35g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)消耗高錳酸鉀的質(zhì)量為：9.85g+4.35g+1.6g=15.8g 所以沒有反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為：16g﹣15.8g=0.2g 答：①生成氧氣為1.6克；這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.14升； ②剩余固體物質(zhì)中含有高錳酸鉀0.2g，錳酸鉀9.82g，二氧化錳4.35g． 【解析】【分析】此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計算，通過認真分析題干根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到氧氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵． 19.某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液68.0g，加入二氧化錳2.0g，待完全反應(yīng)不再有氣體逸出時，稱得得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為68.4g。計算: （1）反應(yīng)完全后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少g。 （2）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程） 【答案】（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為68.0g+2.0g-68.4g=1.6g 答：生成氧氣的質(zhì)量為1.6g （2）解：設(shè)生成1.6g的氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x 2H2O2 2H2O+ O2↑ 68 32 x 1.6g = ，解得x=3.4g 該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%=5% 答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5% 【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算氧氣的質(zhì)量； （2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量，利用過氧化氫分解的方程式計算出過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量，在計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 20.為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金10.0g放入100.0g稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測得杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為109.8g，計算： （1）生成氣體的質(zhì)量； （2）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)． 【答案】（1）解：生成氫氣的質(zhì)量為：100.0g+10.0g﹣109.8g=0.2g （2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x Zn+H2SO4═ZnSO4+ H2↑ 65 2 x 0.2g x=6.5g 所以樣品中銅的質(zhì)量為：10.0g﹣6.5g=3.5g 所以樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=35.0% 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用 【解析】【分析】反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為110g,反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?09.8g.,質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量就是生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)金屬活動性順序，鋅可以和酸反應(yīng)，銅不能反應(yīng)，可以利用氫氣的質(zhì)量結(jié)合方程式計算出鋅的質(zhì)量，用鋅的質(zhì)量除以和合金的質(zhì)量即可解答 五、實驗探究題 21.利用如圖所示裝置進行如下實驗探究。 在錐形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端剛好能與白磷接觸，將整套裝置放在托盤天平上調(diào)節(jié)至平衡，取下橡皮塞，將玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速塞緊瓶塞，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后觀察天平是否平衡。 （1）實驗時，氣球的變化是________。 （2）根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是________；玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條件是________。 （3）實驗前后天平保持平衡，實驗后，松開橡皮塞，則天平指針________（填“向左偏”“向右偏”或“指向中間”） （4）白磷（P4）燃燒生成P2O5 ， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。 【答案】（1）變小 （2）達到著火點；物質(zhì)是可燃物 （3）向左偏 （4）P4+5O2 2P2O5 【解析】【解答】（1）實驗時，白磷燃燒放熱，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，氣球膨脹，冷卻至室溫后，瓶內(nèi)氧氣消耗，氣壓減小，氣球收縮，因此氣球的變化是先膨脹后縮小。（2）根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是與氧氣接觸，溫度達到可燃物著火點；玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條件是可燃物。（3）實驗前后天平保持平衡，實驗后，松開橡皮塞，空氣進入瓶中，則天平指針向左偏。（4）白磷燃燒生成P2O5 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+5O2 2P2O5?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律分析，在進行驗證時若有氣體參與則要選擇密閉裝置；根據(jù)燃燒條件和滅火原理分析，燃燒需要同時滿足可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點三個條件，缺一不可，若缺少一個則可滅火，所以滅火原理為撤離可燃物或隔絕氧氣或降溫至著火點以下。 六、綜合題 22.請結(jié)合如圖回答問題． （1）利用甲裝置進行實驗的是：________，紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為________． （2）實輇室利用乙裝置制取并收集的某種氣體，寫出一個符合題意的制取該氣體的化學(xué)方程式________． （3）炭粉還原氧化銅的實輪裝置如圖丙所示，當(dāng)看到澄清石灰水剛出現(xiàn)諢濁時， ________（填“能”或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經(jīng)開始反應(yīng)，反應(yīng)完全后，若僅撤走酒精燈停止加熱，可能導(dǎo)致的后果是________． 【答案】（1）驗證化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；4P+5O2 2P2O5； （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）不能；②中的液體通過導(dǎo)管流入①中，造成試管炸裂 【考點】實驗室制取氣體的思路 【解析】【解答】解：（1）由甲裝置可知，該實驗是驗證化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；磷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷；驗證化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；4P+5O2 2P2O5；（2）乙中的制取裝置適用于固液常溫下反應(yīng)，向下排空氣法適用于收集密度比空氣小的氣體，則該裝置可用于氫氣的制取與收集；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）當(dāng)看到澄清的石灰水剛出現(xiàn)渾濁時，可能是炭與氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳，故不能判斷炭與氧化銅發(fā)生了反應(yīng)；反應(yīng)完全后，若僅撤走酒精燈停止加熱，會造成試管內(nèi)溫度降低，壓強減小，②中的液體通過導(dǎo)管流入①中，造成試管炸裂；不能；②中的液體通過導(dǎo)管流入①中，造成試管炸裂． 【分析】（1）根據(jù)實驗裝置來分析其實驗?zāi)康?、根?jù)化學(xué)方程式的書寫方法來分析；（2）根據(jù)制取裝置與收集方法來分析；（3）根據(jù)碳也可以與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳以及實驗的注意事項分析．